Experiências de química interessantes que você pode fazer em casa. Experiências de química em casa para crianças

Um químico é uma profissão muito interessante e multifacetada, reunindo muitos especialistas diferentes sob sua asa: químicos, tecnólogos químicos, químicos analíticos, petroquímicos, professores de química, farmacêuticos e muitos outros. Decidimos junto com eles comemorar o próximo Dia do Químico 2017, então escolhemos alguns experimentos interessantes e impressionantes no campo em consideração, que mesmo aqueles que estão o mais longe possível da profissão de químico podem repetir. Os melhores experimentos de química em casa - leia, assista e lembre-se!

Quando é comemorado o Dia do Químico?

Antes de começarmos a considerar nossos experimentos químicos, vamos esclarecer que o Dia do Químico é tradicionalmente comemorado no território dos estados do espaço pós-soviético no final da primavera, ou seja, no último domingo de maio. Isso significa que a data não é fixa: por exemplo, em 2017 o Dia do Químico é comemorado em 28 de maio. E se você trabalha na indústria química, ou estuda uma especialidade dessa área, ou está diretamente relacionado à química de plantão, então você tem todo o direito de participar da comemoração neste dia.

Experiências químicas em casa

E agora vamos ao que interessa, e começamos a realizar experimentos químicos interessantes: é melhor fazer isso junto com crianças pequenas, que definitivamente perceberão o que está acontecendo como um truque de mágica. Além disso, tentamos selecionar tais experimentos químicos, cujos reagentes podem ser facilmente obtidos em uma farmácia ou loja.

Experiência nº 1 - Semáforo químico

Vamos começar com um experimento muito simples e bonito, que recebeu esse nome de forma alguma em vão, pois o líquido participante do experimento mudará sua cor apenas para as cores do semáforo - vermelho, amarelo e verde.

Você vai precisar de:

  • índigo carmim;
  • glicose;
  • soda cáustica;
  • agua;
  • 2 recipientes de vidro transparente.

Não deixe que os nomes de alguns dos ingredientes o assustem - você pode facilmente comprar glicose em comprimidos em uma farmácia, o índigo carmim é vendido nas lojas como corante alimentar e você pode encontrar soda cáustica em uma loja de ferragens. É melhor levar recipientes altos, com uma base larga e um gargalo mais estreito, por exemplo, frascos, para que seja mais conveniente agitá-los.

Mas o que é interessante sobre experimentos químicos - há uma explicação para tudo:

  • Ao misturar glicose com soda cáustica, ou seja, hidróxido de sódio, obtivemos uma solução alcalina de glicose. Em seguida, misturando-o com uma solução de índigo carmim, oxidamos o líquido com oxigênio, com o qual foi saturado durante a transfusão do frasco - esta é a razão do aparecimento da cor verde. Além disso, a glicose começa a funcionar como agente redutor, mudando gradualmente de cor para amarelo. Mas agitando o frasco, novamente saturamos o líquido com oxigênio, permitindo que a reação química passe novamente por esse círculo.

Como parece interessante ao vivo, você terá uma ideia deste pequeno vídeo:

Experiência nº 2 - Um indicador universal de acidez do repolho

As crianças adoram experiências químicas interessantes com líquidos coloridos, não é segredo. Mas nós, como adultos, declaramos responsavelmente que tais experimentos químicos parecem muito espetaculares e curiosos. Portanto, recomendamos que você faça outro experimento de "cor" em casa - uma demonstração das incríveis propriedades do repolho roxo. Ele, como muitos outros vegetais e frutas, contém antocianinas - indicadores de corantes naturais que mudam de cor dependendo do nível de pH - ou seja, o grau de acidez do ambiente. Essa propriedade do repolho nos é útil para obter outras soluções multicoloridas.

O que precisamos:

  • 1/4 repolho roxo;
  • suco de limão;
  • solução de bicarbonato de sódio;
  • vinagre;
  • solução de açúcar;
  • bebida tipo "Sprite";
  • desinfetante;
  • água sanitária;
  • agua;
  • 8 frascos ou copos.

Muitas substâncias nesta lista são bastante perigosas, portanto, tenha cuidado ao fazer experimentos químicos simples em casa, use luvas, óculos de proteção, se possível. E não deixe as crianças chegarem muito perto - elas podem derrubar os reagentes ou o conteúdo final dos cones coloridos, até querer experimentá-los, o que não deve ser permitido.

Vamos começar:

E como esses experimentos químicos explicam as mudanças de cor?

  • O fato é que a luz incide em todos os objetos que vemos - e contém todas as cores do arco-íris. Além disso, cada cor no feixe do espectro tem seu próprio comprimento de onda, e moléculas de diferentes formas, por sua vez, refletem e absorvem essas ondas. A onda que é refletida pela molécula é a que vemos, e isso determina a cor que percebemos - porque outras ondas são simplesmente absorvidas. E dependendo de qual substância adicionamos ao indicador, ele começa a refletir apenas raios de uma determinada cor. Nada complicado!

Uma versão um pouco diferente desse experimento químico, com menos reagentes, veja o vídeo:

Experiência número 3 - Vermes gelatinosos dançantes

Continuamos a fazer experimentos químicos em casa - e realizaremos o terceiro experimento em todos os nossos doces de geléia favoritos na forma de minhocas. Até os adultos acharão engraçado e as crianças ficarão completamente encantadas.

Pegue os seguintes ingredientes:

  • um punhado de minhocas;
  • essência de vinagre;
  • água comum;
  • bicarbonato de sódio;
  • óculos - 2 peças.

Na hora de escolher os doces certos, opte por minhocas lisas e pegajosas, sem açúcar granulado. Para que não fiquem pesados ​​e se movam com mais facilidade, corte cada doce longitudinalmente em duas metades. Então, começamos experimentos químicos interessantes:

  1. Faça uma solução em um copo água morna e 3 colheres de sopa de bicarbonato de sódio.
  2. Coloque os vermes lá e mantenha-os lá por cerca de quinze minutos.
  3. Encha outro copo fundo com essência. Agora você pode jogar a gelatina lentamente no vinagre, observando como eles começam a se mover para cima e para baixo, o que de certa forma parece uma dança:

Por que isso está acontecendo?

  • É simples: o bicarbonato de sódio, no qual as minhocas ficam de molho por um quarto de hora, é bicarbonato de sódio, e a essência é uma solução a 80% de ácido acético. Quando reagem, formam-se água, dióxido de carbono na forma de pequenas bolhas e o sal de sódio do ácido acético. É o dióxido de carbono na forma de bolhas que envolve o verme, sobe e depois cai quando estoura. Mas o processo ainda está em andamento, fazendo com que o doce suba nas bolhas resultantes e desça até ficar completo.

E se você está seriamente interessado em química e deseja que o Dia do Químico se torne seu feriado profissional no futuro, provavelmente ficará curioso para assistir ao vídeo a seguir, que detalha a vida cotidiana típica dos estudantes de química e suas emocionantes atividades educacionais e científicas :


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A física divertida em nossa apresentação lhe dirá por que na natureza não pode haver dois flocos de neve idênticos e por que o motorista de uma locomotiva elétrica dá ré antes de partir, onde estão localizadas as maiores reservas de água e qual invenção de Pitágoras ajuda a combater o alcoolismo.

Este manual aumenta o interesse pelo assunto, desenvolve atividades cognitivas, mentais, de pesquisa. Os alunos analisam, comparam, estudam e resumem o material, obtêm nova informação e habilidades práticas. Os alunos podem realizar alguns experimentos por conta própria em casa, mas a maioria na sala de aula de um círculo químico sob a orientação de um professor.

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Cidade Novomikhailovsky

município

distrito de Tuapse

"Reações químicas ao nosso redor"

Professora:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulcão" sobre a mesa.Dicromato de amônio misturado com magnésio metálico é derramado no cadinho (o monte no centro é umedecido com álcool). Acenda o "vulcão" com uma tocha acesa. A reação é exotérmica, prossegue rapidamente, juntamente com nitrogênio, partículas quentes de óxido de cromo (III) voam e

queima de magnésio. Se você apagar a luz, terá a impressão de um vulcão em erupção, da cratera da qual saem massas incandescentes:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Chuva de Estrelas".Despeje em uma folha de papel limpo, misturando bem, três colheres de permanganato de potássio, pó de carvão e pó de ferro reduzido. A mistura resultante é vertida em um cadinho de ferro, que é fixado no anel do tripé e aquecido com a chama de uma lâmpada de álcool. A reação começa e a mistura é ejetada

na forma de muitas faíscas, dando a impressão de "chuva de fogo".

Fogos de artifício no meio do líquido. 5 ml de ácido sulfúrico concentrado são despejados no cilindro e 5 ml de álcool etílico são cuidadosamente despejados ao longo da parede do cilindro, então alguns cristais de permanganato de potássio são jogados. Faíscas aparecem na fronteira entre dois líquidos, acompanhadas de crepitação. O álcool inflama quando o oxigênio aparece, que é formado quando o permanganato de potássio reage com o ácido sulfúrico.

"Fogo Verde" . O ácido bórico com álcool etílico forma um éster:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Despeje 1 g de ácido bórico em um copo de porcelana, adicione 10 ml de álcool e 1 ml de ácido sulfúrico. A mistura é agitada com uma vareta de vidro e inflamada. O vapor de éter queima com uma chama verde.

A água inflama o papel. Em um copo de porcelana, o peróxido de sódio é misturado com pequenos pedaços de papel filtro. Algumas gotas de água são pingadas na mistura preparada. O papel é inflamável.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Chama multicolorida.Várias cores de chama podem ser mostradas quando os cloretos são queimados em álcool. Para fazer isso, pegue xícaras de porcelana limpas com 2-3 ml de álcool. 0,2-0,5 g de cloretos finamente moídos são adicionados ao álcool. A mistura é inflamada. Em cada xícara, a cor da chama é característica do cátion que está presente no sal: lítio - framboesa, sódio - amarelo, potássio - violeta, rubídio e césio - rosa-violeta, cálcio - vermelho tijolo, bário - verde amarelado , estrôncio - framboesa, etc.

Varinhas mágicas.Três béqueres químicos são preenchidos com soluções de tornassol, laranja de metila e fenolftaleína até cerca de 3/4 do volume.

Em outros vidros, são preparadas soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. A solução de hidróxido de sódio é coletada com um tubo de vidro. Mexa o líquido em todos os copos com este tubo, despejando imperceptivelmente uma pequena quantidade da solução a cada vez. A cor do líquido nos copos mudará. Então o ácido é coletado dessa maneira no segundo tuboe misture líquidos em copos com ele. A cor dos indicadores mudará novamente drasticamente.

Varinha mágica.Para o experimento, uma pasta pré-preparada de permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado é colocada em xícaras de porcelana. A vareta de vidro é imersa na mistura oxidante recém-preparada. Traga rapidamente o bastão para o pavio úmido de uma lâmpada de espírito ou algodão embebido em álcool, o pavio acende. (É proibido trazer um bastão umedecido com álcool no mingau.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

A reação prossegue com a liberação um grande número calor, o álcool é inflamável.

Líquido auto-inflamável.0,5 g de cristais de permanganato de potássio levemente moídos em um almofariz são colocados em um copo de porcelana e, em seguida, são aplicadas 3-4 gotas de glicerina de uma pipeta. Depois de um tempo, a glicerina inflama:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Combustão várias substâncias em cristais fundidos.

Três tubos são 1/3 preenchidos com cristais brancos de nitrato de potássio. Todos os três tubos de ensaio são fixados verticalmente em um rack e aquecidos simultaneamente com três lâmpadas de espírito. Quando os cristais derretem,um pedaço de carvão aquecido é colocado no primeiro tubo de ensaio, um pedaço de enxofre aquecido no segundo e um pouco de fósforo vermelho aceso no terceiro. No primeiro tubo de ensaio, o carvão queima, "saltando" ao mesmo tempo. No segundo tubo de ensaio, um pedaço de enxofre queima com uma chama brilhante. No terceiro tubo de ensaio, o fósforo vermelho queima, liberando tanto calor que o tubo de ensaio derrete.

A água é um catalisador.Misture delicadamente em um prato de vidro

4 g de iodo em pó e 2 g de pó de zinco. A reação não ocorre. Algumas gotas de água são adicionadas à mistura. Uma reação exotérmica começa com a liberação de um vapor violeta de iodo, que reage com o zinco. O experimento é realizado sob tensão.

Auto-ignição da parafina.Encha 1/3 dos tubos com pedaços de parafina e aqueça até o ponto de ebulição. A parafina fervente é derramada de um tubo de ensaio, de uma altura de cerca de 20 cm, em um fluxo fino. A parafina se inflama e queima com uma chama brilhante. (Em um tubo de ensaio, a parafina não pode inflamar, pois não há circulação de ar. Quando a parafina é derramada em um fluxo fino, o acesso de ar a ela é facilitado. E como a temperatura da parafina fundida é maior que sua temperatura de ignição, ela inflama-se.)

Instituição Educacional Geral Autônoma Municipal

Escola secundária nº 35

Cidade Novomikhailovsky

município

distrito de Tuapse

Experiências divertidas sobre o assunto

"Química em nossa casa"

Professora:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Fumaça sem fogo. Algumas gotas de ácido clorídrico concentrado são despejadas em um cilindro lavado e uma solução de amônia é despejada no outro. Ambos os cilindros são fechados com tampas e colocados a alguma distância um do outro. Antes do experimento mostrar que os cilindros deixam. Durante a demonstração, o cilindro de ácido clorídrico (nas paredes) é virado de cabeça para baixo e colocado na tampa do cilindro de amônia. A tampa é removida: uma fumaça branca é formada.

Faca Dourada. A 200 ml de uma solução saturada de sulfato de cobre, adicionar 1 ml de ácido sulfúrico. Pegue uma faca limpa com lixa. Mergulhe a faca por alguns segundos em uma solução de sulfato de cobre, retire, enxágue e seque imediatamente com uma toalha. A faca fica dourada. Estava coberto com uma camada uniforme e brilhante de cobre.

Vidro congelando.O nitrato de amônio é derramado em um copo de água e colocado em madeira compensada molhada, que congela no vidro.

Soluções de cores. Os hidratos de cristal de cobre, níquel e sais de cobalto são desidratados antes do experimento. Depois de adicionar água a eles, são formadas soluções coloridas. Anidro pó branco sal de cobre forma uma solução azul, pó de sal verde-níquel verde, pó de sal azul 4 vermelho cobalto.

Sangue sem ferida. Para o experimento, use 100 ml de uma solução a 3% de cloreto férrico FeCI 3 em 100 ml de uma solução a 3% de tiocianato de potássio KCNS. Para demonstrar a experiência, é utilizada uma espada infantil de polietileno. Chame alguém da platéia para o palco. Lave a palma da mão com um cotonete com uma solução de FeCI 3 , e a espada é umedecida com uma solução incolor de KCNS. Em seguida, a espada é desenhada na palma da mão: “sangue” flui abundantemente no papel:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

O "sangue" da palma é lavado com algodão umedecido com uma solução de fluoreto de sódio. Eles mostram ao público que não há ferida e a palma está completamente limpa.

Cor instantânea "foto".Sais de sangue amarelo e vermelho, interagindo com sais de metais pesados, dão produtos de reação de cores diferentes: sal de sangue amarelo com sulfato de ferro (III) dá uma cor azul, com sais de cobre (II) - marrom escuro, com sais de bismuto - amarelo, com sais de ferro (II) - verde. As soluções salinas acima em papel branco fazem um desenho e secam. Como as soluções são incolores, o papel permanece incolor. Para o desenvolvimento de tais desenhos, um cotonete úmido umedecido com uma solução de sal de sangue amarelo é realizado em papel.

A transformação do líquido em geleia.Despeje 100 g de solução de silicato de sódio em um béquer e adicione 5 ml de solução de ácido clorídrico a 24%. Agite a mistura dessas soluções com uma vareta de vidro e segure a vareta verticalmente na solução. Após 1-2 minutos, a vareta não cai mais na solução, pois o líquido engrossou para não escorrer do vidro.

Vácuo químico em um frasco. Encha o frasco com dióxido de carbono. Despeje um pouco nele Solução concentrada hidróxido de potássio e feche a abertura da garrafa com um ovo cozido descascado, cuja superfície é manchada com uma fina camada de vaselina. O ovo gradualmente começa a ser puxado para dentro da garrafa e, com o som agudo de um tiro, cai sobre seu fundo.

(Um vácuo foi formado no frasco como resultado da reação:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

A pressão do ar externo empurra o ovo.)

Lenço à prova de fogo.O lenço é impregnado com uma solução de silicato de sódio, seco e dobrado. Para demonstrar incombustibilidade, é umedecido com álcool e incendiado. O lenço deve ser mantido endireitado com pinças de cadinho. O álcool queima e o tecido impregnado com silicato de sódio permanece ileso.

O açúcar está pegando fogo.Pegue um pedaço de açúcar refinado com uma pinça e tente incendiá-lo - o açúcar não acende. Se esta peça for polvilhada com cinzas de um cigarro e depois incendiada com um fósforo, o açúcar acende com uma chama azul brilhante e queima rapidamente.

(As cinzas contêm compostos de lítio que atuam como catalisadores.)

Carvão de açúcar. Pese 30 g de açúcar em pó e transfira para um copo. Despeje ~ 12 ml de ácido sulfúrico concentrado em açúcar em pó. Misture o açúcar e o ácido com uma vareta de vidro em uma massa mole. Depois de um tempo, a mistura fica preta e aquece, e logo uma massa porosa de carvão começa a rastejar para fora do vidro.

Instituição Educacional Geral Autônoma Municipal

Escola secundária nº 35

Cidade Novomikhailovsky

município

distrito de Tuapse

Experiências divertidas sobre o assunto

"Química na Natureza"

Professora:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Extração de "ouro".O acetato de chumbo é dissolvido em um frasco com água quente e o iodeto de potássio é dissolvido no outro. Ambas as soluções são despejadas em um frasco grande, a mistura é deixada esfriar e mostra belas escamas douradas flutuando na solução.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineral "camaleão".3 ml de uma solução saturada de permanganato de potássio e 1 ml de uma solução de hidróxido de potássio a 10% são despejados em um tubo de ensaio.

10-15 gotas de solução de sulfito de sódio são adicionadas à mistura resultante enquanto se agita até aparecer uma cor verde escura. Quando mexida, a cor da solução fica azul, depois roxa e finalmente framboesa.

O aparecimento de uma cor verde escura é devido à formação de manganato de potássio

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

A mudança na cor verde escura da solução é devido à decomposição do manganato de potássio sob a influência do oxigênio atmosférico:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

A transformação do fósforo vermelho em branco.Um bastão de vidro é abaixado em um tubo de ensaio seco e fósforo vermelho é colocado na quantidade de meia ervilha. O fundo do tubo de ensaio está muito quente. Primeiro, há fumaça branca. Com o aquecimento adicional, gotículas amareladas de fósforo branco aparecem nas paredes internas frias do tubo de ensaio. Também é depositado em uma haste de vidro. Após parar o aquecimento do tubo de ensaio, a vareta de vidro é removida. O fósforo branco acende nele. Retire com a ponta da vareta de vidro fósforo branco e nas paredes internas do tubo. No ar há um segundo flash.

A experiência é realizada apenas pelo professor.

cobras do faraó. Para o experimento, um sal é preparado - tiocianato de mercúrio (II) misturando uma solução concentrada de nitrato de mercúrio (II) com uma solução de 10% de tiocianato de potássio. O precipitado é filtrado, lavado com água e bastões são feitos com 3-5 mm de espessura e 4 cm de comprimento.Os bastões são secos em vidro à temperatura ambiente. Durante a demonstração, gravetos são colocados em uma mesa de demonstração e incendiados. Como resultado da decomposição do tiocianato de mercúrio (II), são liberados produtos que assumem a forma de uma serpente contorcida. Seu volume é muitas vezes maior que o volume original de sal:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Serpente cinza escuro.A areia é derramada em um cristalizador ou em uma placa de vidro e impregnada com álcool. Faz-se um buraco no centro do cone e ali é colocada uma mistura de 2 g de bicarbonato de sódio e 13 g de açúcar em pó. Queime álcool. O caxap se transforma em caramelo e o refrigerante se decompõe com a liberação de monóxido de carbono (IV). Uma grossa "cobra" cinza escura rasteja para fora da areia. Quanto mais tempo o álcool queima, mais longa a "cobra".

"Algas químicas». Uma solução de cola de silicato (silicato de sódio) diluída com igual volume de água é despejada em um copo. Cristais de cloreto de cálcio, manganês (II), cobalto (II), níquel (II) e outros metais são jogados no fundo do vidro. Depois de algum tempo, cristais dos correspondentes silicatos pouco solúveis começam a crescer no vidro, lembrando algas.

Neve ardente. Juntamente com a neve, 1-2 pedaços de carboneto de cálcio são colocados em uma jarra. Depois disso, uma lasca em chamas é trazida para a jarra. A neve se incendeia e queima com uma chama esfumaçada. A reação ocorre entre o carbeto de cálcio e a água:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

O gás escapando - acetileno queima:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" em um copo.Despeje 5 g de ácido benzóico em um béquer de 500 ml e coloque um raminho de pinheiro. Feche o copo com um copo de porcelana com água fria e aqueça-o sobre uma lâmpada de álcool. O ácido primeiro derrete, depois se transforma em vapor, e o vidro é preenchido com uma "neve" branca que cobre o galho.

Escola secundária nº 35

Assentamento Novomikhailovsky

município

distrito de Tuapse

Experiências divertidas sobre o assunto

"Química na Agricultura"

Professora:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Diferentes maneiras de obter "leite".As soluções são preparadas para o experimento: cloreto de sódio e nitrato de prata; cloreto de bário e sulfato de sódio; cloreto de cálcio e carbonato de sódio. Despeje essas soluções em béqueres separados. Em cada um deles, é formado "leite" - sais brancos insolúveis:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Transformando leite em água.Um excesso de ácido clorídrico é adicionado a um precipitado branco obtido por vazamento de soluções de cloreto de cálcio e carbonato de sódio. O líquido ferve e torna-se incolor e

transparente:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

ovo original. Um ovo é mergulhado em uma jarra de vidro com uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 2-3 minutos, o ovo é coberto com bolhas de gás e flutua na superfície do líquido. As bolhas de gás se rompem e o ovo afunda novamente. Assim, mergulhando e subindo, o ovo se move até que a casca se dissolva.

Instituição de ensino municipal

Escola secundária nº 35

Assentamento Novomikhailovsky

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atividade extracurricular

"Perguntas interessantes sobre química"

Professora:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Questionário.

1. Cite os dez mais comuns em crosta terrestre elementos.

2. Que elemento químico foi descoberto mais cedo no Sol do que na Terra?

3. Que metal raro está incluído em alguns pedras preciosas?

4. O que é ar hélio?

5. Quais metais e ligas derretem em água quente?

6. Quais metais refratários você conhece?

7. O que é água pesada?

8. Nomeie os elementos que compõem corpo humano.

9. Nomeie o gás mais pesado, líquido e sólido.

10. Quantos elementos são usados ​​na fabricação de um carro?

11. Que elementos químicos entram na planta do ar, da água, do solo?

12. Que sais de ácidos sulfúrico e clorídrico são usados ​​para proteger as plantas de pragas e doenças?

13. Que tipo de metal fundido pode congelar a água/?

14. Beber água limpa é bom para uma pessoa?

15. Quem foi o primeiro a determinar o quantitativo composição química agua?

16 . Que gás está no estado sólido a uma temperatura - 2>252 °C combina com uma explosão com hidrogênio líquido?

17. Que elemento é a base de todo o mundo mineral do planeta Nanki?

18. Qual composto de cloro e mercúrio é um veneno forte?

19. Os nomes de quais elementos estão associados a processos radioativos?

Respostas:

1. Os seguintes elementos são mais comuns na crosta terrestre: oxigênio, silício, alumínio, ferro, cálcio, sódio, magnésio, potássio, hidrogênio, titânio. Esses elementos ocupam aproximadamente 96,4% da massa da crosta terrestre; para todos os outros elementos, apenas 3,5% da massa da crosta terrestre permanece.

2. O hélio foi descoberto pela primeira vez no Sol e apenas um quarto de século depois foi encontrado na Terra.

3. O metal berílio é encontrado na natureza como parte integrante das pedras preciosas (berilo, água-marinha, alexandrita, etc.).

4. Este é o nome do ar artificial, que inclui aproximadamente 20% de oxigênio e 80% de hélio.

5. Os seguintes metais derretem em água quente: césio (+28,5 °С), gálio (+ 29,75 °С), rubídio (+ 39 °С), potássio (+63 °С). A liga de madeira (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) funde a +60,5°C.

6. Os metais mais refratários, como: tungstênio (3370 ° C), rênio (3160 ° C), tântalo (3000 ° C), ósmio (2700 ° C), molibdênio (2620 ° C), nióbio (2415 ° C) .

7. A água pesada é o composto do isótopo de hidrogênio do deutério com o oxigênio D 2 A. Há uma pequena quantidade de água pesada na água comum (1 parte em peso em 5.000 partes em peso).

8. A composição do corpo humano inclui mais de 20 elementos: oxigênio (65,04%), carbono (18,25%), hidrogênio (10,05%), nitrogênio (2,65%), cálcio (1,4%), fósforo (0,84%), potássio (0,27%), cloro (0,21%), enxofre (0,21%) e

outros

9. O gás mais pesado tomado em condições normais é o hexafluoreto de tungstênio WF 6 , o líquido mais pesado é o mercúrio, o sólido mais pesado é o ósmio metálico Os.

10. Aproximadamente 50 elementos químicos, que fazem parte de 250 substâncias e materiais diferentes.

11. Carbono, nitrogênio, oxigênio entram na planta do ar. Hidrogênio e oxigênio da água. Todos os outros elementos entram na planta a partir do solo.

12. Sulfatos de cobre e ferro, cloretos de bário e zinco são usados ​​para proteger as plantas de pragas e doenças.

13. Você pode congelar a água com mercúrio, ela derrete a uma temperatura de 39 ° C.

14. Os químicos consideram a água destilada uma água relativamente pura. Mas é prejudicial ao corpo, porquenão contém sais e gases úteis. Ele libera os sais contidos na seiva celular das células do estômago.

15. A composição química quantitativa da água, primeiro pelo método de síntese e depois pela análise, foi determinada por Lavoisier.

16. O flúor é um agente oxidante muito forte. No estado sólido, combina-se com o hidrogênio líquido a uma temperatura de -252°C.

17. O silício compõe 27,6% da crosta terrestre e é o principal elemento do reino dos minerais e rochas, compostos exclusivamente por compostos de silício.

18. veneno forteé um composto de cloro com mercúrio - sublimado. Na medicina, o sublimado é usado como desinfetante (1:1000).

19. Os nomes desses elementos estão associados a processos radioativos: astato, rádio, radônio, actínio, protactínio.

Você conhece isso...

A produção de 1 tonelada de tijolos de construção requer 1-2 m 3 água, e para a produção de 1 tonelada de fertilizantes nitrogenados e 1 tonelada de capron - respectivamente 600, 2500 m 3 .

A camada da atmosfera a uma altitude de 10 a 50 km é chamada de ozonosfera. A quantidade total de gás ozônio é pequena; à pressão normal e a uma temperatura de 0 ° C, seria distribuído ao longo superfície da Terra camada fina 2-3 mm. O ozônio das camadas superiores da atmosfera absorve a maior parte da radiação ultravioleta que o Sol emite e protege todos os seres vivos de seus efeitos nocivos.

O policarbonato é um polímero que possui características interessantes. Pode ser duro como metal, elástico como seda, transparente como cristal ou tingido Cores diferentes. O polímero pode ser moldado. Não queima, mantém suas propriedades em temperaturas de +135 a -150 °C.

O ozônio é tóxico. Em baixas concentrações (durante uma tempestade), o cheiro do ozônio é agradável e refrescante. Em uma concentração no ar superior a 1%, seu cheiro é extremamente desagradável e é impossível respirá-lo.

Cristal sal de mesa com cristalização lenta, pode atingir um tamanho de mais de meio metro.

O ferro puro é encontrado na Terra apenas na forma de meteoritos.

A queima de magnésio não pode ser extinta com dióxido de carbono, pois interage com ele e continua a queimar devido ao oxigênio liberado.

O metal mais refratário é o tungstênio (t pl 3410 ° C), e o metal mais fusível é o césio (t pl 28,5°C).

A maior pepita de ouro encontrada nos Urais em 1837 pesava cerca de 37 kg. Uma pepita de ouro de 108 kg foi encontrada na Califórnia e 250 kg na Austrália.

O berílio é chamado de metal da infatigabilidade, pois as molas feitas de sua liga podem suportar até 20 bilhões de ciclos de carga (são quase eternos).

NÚMEROS E FATOS CURIOSOS

Substitutos do Freon. Freons e outras substâncias sintéticas contendo cloro e flúor são conhecidos por destruir a camada de ozônio da atmosfera. Os cientistas soviéticos encontraram um substituto para o freon - propilanos de hidrocarbonetos (compostos de propano e butano), inofensivos para a camada atmosférica. Em 1995, a indústria química produzirá 1 bilhão de aerossóis.

TU-104 e plásticos. A aeronave TU-104 possui 120.000 peças feitas de vidro orgânico, outros plásticos e suas diversas combinações com outros materiais.

Nitrogênio e raios. Cerca de 100 relâmpagos a cada segundo são uma das fontes de compostos de nitrogênio. Nesse caso, ocorrem os seguintes processos:

N 2 + O 2 \u003d 2 NÃO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Assim, os íons nitrato entram no solo, que são absorvidos pelas plantas.

Metano e aquecimento. O teor de metano nas camadas mais baixas da atmosfera (troposfera) era em média 0,0152 ppm há 10 anos. e foi relativamente constante. NO recentemente há um aumento sistemático em sua concentração. Um aumento no teor de metano na troposfera contribui para um aumento na efeito estufa porque as moléculas de metano absorvem a radiação infravermelha.

Cinzas na água do mar. Na água dos mares e oceanos há sais de ouro dissolvidos. Os cálculos mostram que a água de todos os mares e oceanos contém cerca de 8 bilhões de toneladas de ouro. Os cientistas estão procurando as maneiras mais lucrativas de extrair ouro da água do mar. 1 tonelada de água do mar contém 0,01-0,05 mg de ouro.

"fuligem branca" . Além da habitual e conhecida fuligem preta, existe também a “fuligem branca”. Gak é um pó de dióxido de silício amorfo, que é usado como enchimento para borracha na fabricação de borracha.

Ameaça de oligoelementos. Circulação ativa acumulada em ambientes naturais oligoelementos representa, segundo especialistas, uma séria ameaça à saúde homem moderno e futuras gerações. Suas fontes são milhões de toneladas de combustível queimado anualmente, produção de altos-fornos, metalurgia não ferrosa, fertilizantes minerais aplicados ao solo, etc.

Borracha transparente.Na fabricação de borracha a partir de borracha, é utilizado o óxido de zinco (acelera o processo de vulcanização da borracha). Se o peróxido de zinco for adicionado à borracha em vez de óxido de zinco, a borracha será transparente. Através de uma camada de borracha de 2 cm de espessura, você pode ler livremente um livro.

O petróleo é mais valioso que o ouro.O óleo de rosa é necessário para fazer muitos tipos de perfume. É uma mistura de substâncias aromáticas extraídas de pétalas de rosa. Para obter 1 kg deste óleo, 4-5 toneladas de pétalas devem ser coletadas e submetidas a tratamento químico. óleo de rosasé filtrado três vezes mais caro que o ouro.

O ferro está dentro de nós.O corpo de um adulto contém 3,5 g de ferro. Isso é muito pouco comparado, por exemplo, com o cálcio, que é mais de 1 kg no corpo. Mas se compararmos não o conteúdo total desses elementos, mas sua concentração apenas no sangue, haverá cinco vezes mais ferro do que cálcio. A principal massa de ferro, que faz parte do corpo (2,45 g), concentra-se nos eritrócitos do sangue. O ferro é encontrado na proteína muscular mioglobina e em muitas enzimas. 1% de ferro circula constantemente no plasma - a parte líquida do sangue. O principal "depósito" de ferro é o fígado: aqui, um homem adulto pode armazenar até 1 g de ferro. Entre todos os tecidos e órgãos que contêm ferro, há uma troca constante. Cerca de 10% do ferro é trazido para a medula óssea pelo sangue. Faz parte do pigmento que colore o cabelo.

Fósforo - o elemento da vida e do pensamento. Nos animais, o fósforo concentra-se principalmente no esqueleto, músculos e tecido nervoso. O corpo humano contém em média cerca de 1,5 kg de fósforo. Dessa massa, 1,4 kg está nos ossos, cerca de 130 g nos músculos e 12 g nos nervos e cérebro. Quase tudo processos fisiológicos que ocorrem em nosso corpo estão associados à transformação de substâncias organofosforadas.

lago de asfalto. Na ilha de Trinidad, no grupo das Pequenas Antilhas, há um lago cheio não de água, mas de asfalto congelado. Sua área é de 45 hectares, e a profundidade chega a 90 m. Acredita-se que o lago tenha se formado na cratera de um vulcão, onde o óleo penetrou através de rachaduras subterrâneas. Milhões de toneladas de asfalto já foram extraídas dela.

Microligação.A microligação é um dos problemas centrais da ciência moderna dos materiais. Ao introduzir pequenas quantidades (aproximadamente 0,01%) de certos elementos, é possível alterar visivelmente as propriedades das ligas. Isso se deve à segregação, ou seja, à formação de uma concentração excessiva de elementos de liga em defeitos estruturais.

Tipos de carvão. "Carvão Incolor"- isso é gás, "carvão amarelo" - energia solar, "carvão verde" - combustível vegetal, "carvão azul" - a energia do fluxo e refluxo dos mares, "carvão azul" - força motriz vento, "carvão vermelho" - a energia dos vulcões.

Alumínio nativo.Descobertas recentes de alumínio metálico nativo levantaram a questão de como ele foi formado. Segundo os cientistas, em derretimentos naturais sob a influência de correntes eletrotelúricas (correntes elétricas que fluem na crosta terrestre), o alumínio é reduzido eletroquimicamente.

Prego de plástico.Massas plásticas - policarbonatos também eram adequados para a fabricação de pregos. Os pregos deles são colocados livremente na placa e nãoferrugem, em muitos casos substituindo perfeitamente os pregos de ferro.

Ácido sulfúrico na natureza. O ácido sulfúrico é obtido a partir deFábricas de produtos químicos. Descobriu-se que é formado na natureza, principalmente em vulcões. Por exemplo, nas águas do Rio Negro, que se origina do vulcão Puracho em América do Sul, em cuja cratera se forma o enxofre, contém até0,1% de ácido sulfúrico. O rio transporta diariamente para o mar até 20 litros de ácido sulfúrico "vulcânico". Na URSS, o ácido sulfúrico foi descoberto pelo acadêmico Fersman em depósitos de enxofre no deserto de Karakum.

Jogos de química divertidos

Quem é mais rápido e mais?O professor convida os participantes do jogo a escreverem os nomes dos elementos que terminam na mesma letra, por exemplo, em “n” (argônio, criptônio, xenônio, lantânio, molibdênio, neônio, radônio, etc.). O jogo pode se tornar mais difícil, oferecendo para encontrar esses elementos na mesa

D. I. Mendeleev e indique quais deles são metais e quais não metais.

Invente os nomes dos elementos.A professora chama o aluno para a lousa e pede que ele escreva uma série de sílabas. Os demais alunos escrevem em seus cadernos. Tarefa: em 3 minutos, possibilite nomes de elementos das sílabas gravadas. Por exemplo, das sílabas "se, tiy, diy, ra, lion, li" você pode compor as palavras: "lítio, enxofre, rádio, selênio".

Elaboração de equações de reação.“Quem pode escrever rapidamente equações para reações, por exemplo, entre um metal e oxigênio? - pergunta o professor, referindo-se aos participantes do jogo - Escreva a equação da oxidação do alumínio. Quem escrever a equação primeiro, que levante a mão.”

Quem sabe mais?A professora fecha a mesa com uma tira de papel

D. I. Mendeleev algum grupo de elementos (ou período) e por sua vez convida as equipes a nomear e escrever os sinais dos elementos de um grupo fechado (ou período). O vencedor é o aluno que nomear o maior número de elementos químicos e escrever corretamente seus sinais.

O significado dos nomes dos elementos na tradução de uma língua estrangeira.O que significa a palavra "bromo" em grego? Você pode jogar o mesmo jogo e descobrir pelos participantes o significado dos nomes dos elementos traduzidos do latim (por exemplo, rutênio, telúrio, gálio, háfnio, lutécio, hólmio, etc.).

Nomeie a fórmula. O professor nomeia alguns compostos, por exemplo, hidróxido de magnésio. Os jogadores, em cujas mãos estão tabletes com fórmulas, saem correndo, segurando um tablet com a fórmula correspondente em suas mãos.

Charadas, quebra-cabeças,

palavras-chave, palavras cruzadas.

1 . As primeiras quatro letras do nome do famoso filósofo grego "denotam a palavra" povo "em grego sem a última letra, as quatro últimas são uma ilha no mar Mediterrâneo; em geral - o nome do filósofo grego, fundador da teoria atomística.(Demos, Creta - Demócrito.)

2. A primeira sílaba do nome de um elemento químico é também a primeira do nome de um dos elementos do grupo da platina; em geral, é o metal pelo qual Marie Skłodowska-Curie ganhou o Prêmio Nobel.(Radão, ródio - rádio.)

3. A primeira sílaba do nome do elemento químico é também a primeira do nome do "elemento lunar"; o segundo é o primeiro em nome do metal descoberto por M. Sklodowska-Curie; em geral é (em linguagem alquímica) "o fel do deus Vulcano".(Selênio, rádio - enxofre.)

4. A primeira sílaba do nome é também a primeira sílaba do nome de um gás asfixiante obtido pela síntese de monóxido de carbono (II) e cloro; a segunda sílaba é a primeira em nome da solução de formaldeído em água; em geral, é um elemento químico, sobre o qual A.E. Fersman escreveu que é um elemento da vida e do pensamento.(Fosgênio, formalina- fósforo.)


    Equipamentos e reagentes: copos químicos, frasco cônico, suporte de metal, xícara de porcelana, cristalizador, faca, bandeja de metal, suportes de tubos de ensaio, tubos de ensaio, fósforos, pinças, pipetas, lenços; água, combustível seco, 3 comprimidos de gluconato de cálcio, carbonato de potássio, amônia 25%, ácido clorídrico (conc.), fenolftaleína, sódio metálico, álcool, cola de papelaria, bicromato de amônio, dicromato de potássio, ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio, soluções de cloreto férrico (III), KCNS, fluoreto de sódio.

    Progresso do evento

    A química é uma ciência fascinante e interessante. Com a ajuda da química, nossa vida se torna mais interessante e diversificada.


    Sem química, o mundo inteiro ficaria escuro.
    Com química nós dirigimos, vivemos e voamos,
    NO pontos diferentes Nós habitamos a terra
    Limpamos, lavamos, removemos manchas,
    Comemos, dormimos e andamos com penteados.
    Tratamos com química, cola e costura
    Vivemos lado a lado com a química!

    Embora não haja milagres no mundo.
    A química fornece a resposta.
    “Existem milagres no mundo.
    E, claro, eles não podem ser contados!

    Não quebre o conselho dos professores:

    E mesmo que você não seja um covarde,

    Não prove as substâncias!

    E não pense em cheirá-los.

    Entenda que não são flores!

    Não leve nada com as mãos

    Você vai se queimar, bolhas!

    Chá e sanduíche delicioso
    Muito pedindo em sua boca.
    Não minta para você mesmo -
    Não podemos comer nem beber!
    Isso, amigo, é um armário químico,
    Não há provisões para alimentos.


    No frasco - como marmelada,
    Não prove as substâncias!
    Até o veneno tem um cheiro doce.

    Na aula de química

    Um monte de coisas:

    cones, tubos de ensaio,

    Funil e tripé.

    E não precisa puxar.

    Em canetas vãs

    E então você derrama por acidente

    Reagente valioso!

    "Serpentes do Faraó"

    Experiência: coloque uma pastilha de combustível seco em um suporte, coloque 3 pastilhas de gluconato de cálcio e ateie fogo. Uma massa cinza claro é formada na forma de cobras.

    "Fumaça sem fogo"

    Experimento: (O experimento deve ser realizado em uma sala bem ventilada ou em uma capela de exaustão) despeje carbonato de potássio em um frasco grande (300-500 ml) de modo que cubra seu fundo com uma camada uniforme e despeje cuidadosamente 25% solução de amônia para molhá-lo. Em seguida, lentamente (cuidado!) despeje um pouco de ácido clorídrico concentrado no frasco (aparece uma "fumaça" branca). O que vemos? Há fumaça, não há fogo. Veja bem, na vida não há fumaça sem fogo, mas na química acontece.

    "Chama na Água"

    Experiência: adicione fenolftaleína a um copo de água. Corte um pedaço de sódio metálico ou lítio e coloque-o cuidadosamente na água. O metal flutua na superfície, o hidrogênio se inflama e o álcali resultante faz com que a água fique carmesim.

    "Vulcão"

    A natureza poderosa está cheia de milagres,
    E na Terra eles estão sujeitos apenas a ela
    Estrelas brilhantes, pôr do sol e nascer do sol,
    Rajadas de vento e ondas do mar...
    Mas nós, agora você verá por si mesmo
    Às vezes também temos milagres.

    Experiência: despeje bicromato de amônio em uma bandeja, despeje álcool, coloque fogo nela.

    "Cachecol à prova de fogo"

    respostas das crianças).

    Nosso tapete voador voou para longe
    Também não temos samobranka,
    Há um lenço, agora vai queimar,
    Mas, acredite, não será capaz de queimar.

    Experiência: umedeça um lenço em uma mistura de cola e água (cola de silicato + água = 1: 1,5), seque levemente, depois umedeça com álcool e leve ao fogo.

    "Laranja, limão, maçã"

    Experimento: primeiro, um copo de solução de dicromato de potássio, de cor laranja, é mostrado ao público. Em seguida, o álcali é adicionado, o “suco de laranja” se transforma em “suco de limão”. Então o oposto é feito: de “suco de limão” - “laranja”, para isso é adicionado um pouco de ácido sulfúrico, depois é adicionada uma pequena solução de peróxido de hidrogênio e o “suco” se torna “maçã”.

    "Cura de Feridas"

    Há três frascos na mesa: “iodo” (solução de FeCl3), “álcool” (KCNS), “ água Viva» (NaF).

    Aqui está outra diversão para você.
    Quem dá uma mão para cortar?
    É uma pena que a mão seja cortada,
    Então você precisa de um paciente para tratamento!
    Operamos sem dor.
    É verdade que haverá muito sangue.
    Toda operação requer esterilização.
    Assistente de ajuda
    Dê-me álcool.
    Um momento! (dá álcool- KCNS)

    Vamos manchar com álcool abundantemente.
    Não se vire, paciente
    Dê-me o bisturi, assistente!
    ("bisturi" - uma vara embebida em FeCl3)

    Olha, direto em um fio
    O sangue flui, não a água.
    Mas agora eu vou secar minha mão -
    Nem um traço de um corte!
    "iodo" - solução de FeCl3, "álcool" - KCNS, "água viva" - NaF.

    "Nós somos feiticeiros"

    "Leite colorido".

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"Experiências divertidas em química"

EXPERIÊNCIAS DIVERTIDAS

em química para crianças

Alvo: mostrar experimentos interessantes em química

Tarefas:

    interessar os alunos no estudo da química;

    para dar aos alunos as primeiras habilidades no manuseio de equipamentos e substâncias químicas.

Equipamentos e reagentes: copos químicos, frasco cônico, suporte de metal, xícara de porcelana, cristalizador, faca, bandeja de metal, suportes de tubos de ensaio, tubos de ensaio, fósforos, pinças, pipetas, lenços; água, combustível seco, 3 comprimidos de gluconato de cálcio, carbonato de potássio, amônia 25%, ácido clorídrico (conc.), fenolftaleína, sódio metálico, álcool, cola de papelaria, bicromato de amônio, dicromato de potássio, ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio, soluções de cloreto férrico (III), KCNS, Fluoreto de Sódio.

Progresso do evento

A química é uma ciência fascinante e interessante. Com a ajuda da química, nossa vida se torna mais interessante e diversificada.

Sem a química da vida, acredite, não
Sem química, o mundo inteiro ficaria escuro.
Com química nós dirigimos, vivemos e voamos,
Vivemos em diferentes partes da Terra,
Limpamos, lavamos, removemos manchas,
Comemos, dormimos e andamos com penteados.
Tratamos com química, cola e costura
Vivemos lado a lado com a química!

Embora não haja milagres no mundo.
A química fornece a resposta.
“Existem milagres no mundo.
E, claro, eles não podem ser contados!

Mas antes de seguir para a parte prática do evento, ouça histórias em quadrinhos regulamentos de segurança.

Entrando em nosso escritório químico,

Não quebre o conselho dos professores:

E mesmo que você não seja um covarde,

Não prove as substâncias!

E não pense em cheirá-los.

Entenda que não são flores!

Não leve nada com as mãos

Você vai se queimar, bolhas!

Chá e sanduíche delicioso
Muito pedindo em sua boca.
Não minta para você mesmo -
Não podemos comer nem beber!
Isso, amigo, é um armário químico,
Não há provisões para alimentos.

Deixe a barata cheirar no tubo de ensaio,
No frasco - como marmelada,
Não prove as substâncias!
Até o veneno tem um cheiro doce.

Na aula de química

Um monte de coisas:

cones, tubos de ensaio,

Funil e tripé.

E não precisa puxar.

Em canetas vãs

E então você derrama por acidente

Reagente valioso!

"Serpentes do Faraó"

Na Índia, no Egito, você pode assistir cobras dançando ao som de feiticeiros. Vamos tentar fazer as "serpentes" dançarem, só que teremos o fogo como conjurador.

Uma experiência: coloque uma pastilha de combustível seco no suporte, coloque 3 pastilhas de gluconato de cálcio e ateie fogo. Uma massa cinza claro é formada na forma de cobras.

"Fumaça sem fogo"

O velho ditado diz "Não há fumaça sem fogo", vamos conferir.

Uma experiência: (O experimento deve ser realizado em uma sala bem ventilada ou em um exaustor) despeje o carbonato de potássio em um frasco grande (300-500 ml) de modo que cubra seu fundo com uma camada uniforme e despeje cuidadosamente 25% de amônia solução para molhá-lo. Em seguida, lentamente (cuidado!) despeje um pouco de ácido clorídrico concentrado no frasco (aparece uma "fumaça" branca). O que vemos? Há fumaça, não há fogo. Veja bem, na vida não há fumaça sem fogo, mas na química acontece.

"Chama na Água"

Você pode cortar metal com uma faca? Ele pode nadar? A água pode queimar?

Uma experiência: adicione fenolftaleína a um copo de água. Corte um pedaço de sódio metálico ou lítio e coloque-o cuidadosamente na água. O metal flutua na superfície, o hidrogênio se inflama e o álcali resultante faz com que a água fique carmesim.

"Vulcão"

A natureza poderosa está cheia de milagres,
E na Terra eles estão sujeitos apenas a ela
Estrelas brilhantes, pôr do sol e nascer do sol,
Rajadas de vento e ondas do mar...
Mas nós, agora você verá por si mesmo
Às vezes também temos milagres.

Uma experiência: despeje o bicromato de amônio em uma bandeja, adicione álcool, coloque fogo nele.

"Cachecol à prova de fogo"

Lembre-se de itens mágicos de contos de fadas ( respostas das crianças).

Nosso tapete voador voou para longe
Também não temos samobranka,
Há um lenço, agora vai queimar,
Mas, acredite, não será capaz de queimar.

Uma experiência: mergulhe um lenço em uma mistura de cola e água (cola de silicato + água = 1: 1,5), seque levemente, depois umedeça com álcool e leve ao fogo.

"Laranja, limão, maçã"

E agora a próxima mágica, de um suco obtemos outro.

Uma experiência: primeiro, um copo com uma solução de dicromato de potássio, de cor laranja, é mostrado ao público. Em seguida, o álcali é adicionado, o “suco de laranja” se transforma em “suco de limão”. Então o oposto é feito: de “suco de limão” - “laranja”, para isso é adicionado um pouco de ácido sulfúrico, depois é adicionada uma pequena solução de peróxido de hidrogênio e o “suco” se torna “maçã”.

"Cura de Feridas"

Há três frascos na mesa: "iodo" (Solução de FeCl 3 ), "álcool" (KCNS), "água Viva" (NaF).

Aqui está outra diversão para você.
Quem dá uma mão para cortar?
É uma pena que a mão seja cortada,
Então você precisa de um paciente para tratamento! (o menino mais corajoso é convidado)
Operamos sem dor.
É verdade que haverá muito sangue.
Toda operação requer esterilização.
Assistente de ajuda
Dê-me álcool.
Um momento! (dá álcool- KCNS) Vamos manchar com álcool abundantemente.
Não se vire, paciente
Dê-me o bisturi, assistente!
("bisturi" - uma vara embebida em FeCl 3 )

Olha, direto em um fio
O sangue flui, não a água.
Mas agora eu vou secar minha mão
Nem um traço de um corte!
"iodo" - solução de FeCl 3 , "álcool" - KCNS, "água viva" - NaF.

"Nós somos feiticeiros"

E agora você mesmo se tornará magos. Agora faremos um experimento.

"Leite colorido". Sugiro que compre leite azul. Isso acontece na natureza? Não, mas você e eu teremos sucesso, só que você não pode beber. Unimos sulfato de cobre e cloreto de bário.

Caros rapazes! Assim, nossos milagres e experimentos divertidos terminaram. Esperamos que tenham gostado deles! Se você conhece química, não será difícil desvendar os segredos dos "milagres". Cresça e venha até nós para estudar isso muito ciência interessante- química. Vejo você em breve!

Nem uma única pessoa, nem um pouco familiarizada com os problemas educação moderna, não discutirá sobre as vantagens do sistema soviético. No entanto, também tinha algumas desvantagens, em particular, no estudo de disciplinas de ciências naturais, a ênfase era frequentemente colocada em fornecer um componente teórico e a prática era relegada a segundo plano. No entanto, qualquer professor confirmará que a melhor maneira de gerar interesse por esses assuntos em uma criança é mostrar alguma experiência física ou química espetacular. Isto é especialmente importante para Estado inicial estudo de tais assuntos e até muito antes disso. No segundo caso, um kit especial para experimentos químicos, que pode ser usado em casa, pode ser uma boa ajuda para os pais. É verdade que, ao comprar esse presente, pais e mães devem entender que também terão que participar das aulas, pois esse “brinquedo” nas mãos de uma criança deixada sem vigilância representa um certo perigo.

O que é um experimento químico

Em primeiro lugar, você deve entender o que está em jogo. Em geral, é geralmente aceito que um experimento químico é a manipulação de várias substâncias orgânicas e inorgânicas para estabelecer suas propriedades e reações em várias condições. Se um nós estamos falando sobre experimentos que são realizados com o objetivo de despertar na criança o desejo de estudar o mundo eles devem ser espetaculares e ao mesmo tempo simples. Além disso, não é recomendável escolher opções que exijam medidas especiais de segurança.

Por onde começar

Em primeiro lugar, você pode dizer à criança que tudo o que nos cerca, incluindo sua próprio corpo, consiste em várias substâncias que interagem. Como resultado, vários fenômenos podem ser observados: tanto aqueles aos quais as pessoas estão acostumadas há muito tempo e não prestam atenção a elas quanto muito incomuns. Nesse caso, a ferrugem, que é consequência da oxidação dos metais, ou a fumaça do fogo, que é um gás liberado durante a combustão, podem ser citados como exemplo. vários itens. Então você pode começar a mostrar experimentos químicos simples.

"Ovo Flutuante"

Um experimento muito interessante pode ser mostrado usando um ovo e uma solução aquosa de ácido clorídrico. Para realizá-lo, você precisa pegar um decantador de vidro ou um copo largo e despejar uma solução de ácido clorídrico a 5% no fundo. Então você precisa abaixar o ovo nele e esperar um pouco.

Em breve, bolhas de dióxido de carbono aparecerão na superfície da casca do ovo devido à reação do ácido clorídrico e do carbonato de cálcio contido na casca e levantarão o ovo. Tendo atingido a superfície, as bolhas de gás estourarão e a "carga" irá novamente para o fundo do prato. O processo de levantar e mergulhar o ovo continuará até que toda a casca do ovo tenha sido dissolvida no ácido clorídrico.

"Sinais Secretos"

Experiências químicas interessantes podem ser feitas com ácido sulfúrico. Por exemplo, com um cotonete embebido em solução de ácido sulfúrico a 20%, as figuras ou letras são desenhadas no papel e esperam o líquido secar. Em seguida, a folha é passada com ferro quente e letras pretas começam a aparecer. Essa experiência será ainda mais espetacular se você segurar a folha sobre a chama de uma vela, mas isso deve ser feito com muito cuidado, tentando não incendiar o papel.

"Letras de Fogo"

A experiência anterior pode ser feita de forma diferente. Para fazer isso, desenhe o contorno de uma figura ou letra em um pedaço de papel com um lápis e prepare uma composição composta por 20 g de KNO 3 dissolvido em 15 ml de água quente. Em seguida, com um pincel, sature o papel ao longo das linhas do lápis para que não haja lacunas. Assim que o público estiver pronto e a folha estiver seca, você precisará trazer uma lasca ardente para a inscrição em apenas um ponto. Imediatamente aparecerá uma faísca, que “correrá” ao longo do contorno do desenho até chegar ao final da linha.

Certamente os espectadores jovens estarão interessados ​​em saber por que esse efeito é alcançado. Explique que, quando aquecido, o nitrato de potássio se transforma em outra substância, o nitrito de potássio, e libera oxigênio, que sustenta a combustão.

"Lenço à prova de fogo"

As crianças certamente vão se interessar pela experiência com o tecido "à prova de fogo". Para demonstrá-lo, 10 g de cola de silicato são dissolvidos em 100 ml de água e um pedaço de pano ou lenço é umedecido com o líquido resultante. Em seguida, é espremido e, usando uma pinça, imerso em um recipiente com acetona ou gasolina. Imediatamente ateie fogo ao tecido com uma lasca e observe como a chama "devora" o lenço, mas ele permanece intacto.

"buquê azul"

Experiências químicas simples podem ser muito espetaculares. Convidamos você a surpreender o espectador usando flores de papel, cujas pétalas devem ser untadas com cola de amido natural. Em seguida, o buquê deve ser colocado em uma jarra, coloque algumas gotas no fundo tintura de álcool iodo e feche bem a tampa. Em poucos minutos, acontecerá um "milagre": as flores ficarão azuis, pois o vapor de iodo fará com que o amido mude de cor.

"Decorações de Natal"

Uma experiência química original que lhe dará belas jóias para uma mini-árvore de Natal, resultará se você usar uma solução saturada (1:12) de alúmen de potássio KAl (SO 4) 2 com a adição de sulfato de cobre CuSO 4 (1: 5).

Primeiro você precisa fazer um quadro de uma estatueta de um fio, envolvê-lo com fios de lã branca e abaixa-los em uma mistura pré-preparada. Após uma semana ou duas, os cristais crescerão na peça de trabalho, que deve ser envernizada para que não desmorone.

"Vulcões"

Um experimento químico muito eficaz resultará se você pegar um prato, plasticina, bicarbonato de sódio, vinagre de mesa, corante vermelho e detergente para louça. Em seguida, você precisa fazer o seguinte:

  • divida um pedaço de plasticina em duas partes;
  • enrole um em uma panqueca plana e faça um cone oco a partir do segundo, no topo do qual você precisa deixar um buraco;
  • coloque o cone em uma base de plasticina e conecte-o para que o "vulcão" não deixe a água passar;
  • coloque a estrutura em uma bandeja;
  • despeje "lava", consistindo de 1 colher de sopa. eu. bicarbonato de sódio e algumas gotas de corante alimentar líquido;
  • quando o público estiver pronto, despeje vinagre no "ventilador" e observe a reação violenta, durante a qual o dióxido de carbono é liberado e a espuma vermelha flui para fora do vulcão.

Como você pode ver, os experimentos químicos caseiros podem ser muito diversos e todos eles interessarão não apenas às crianças, mas também aos adultos.

Meu experiência pessoal ensinar química mostrou que uma ciência como a química é muito difícil de estudar sem qualquer conhecimento e prática inicial. As crianças em idade escolar muitas vezes executam esse assunto. Eu pessoalmente observei como um aluno da 8ª série na palavra "química" começou a franzir a testa, como se tivesse comido um limão.

Mais tarde, descobriu-se que, por desgosto e incompreensão do assunto, ele faltou à escola em segredo de seus pais. É claro que o currículo escolar é elaborado de tal forma que o professor deve dar muita teoria nas primeiras aulas de química. A prática, por assim dizer, desaparece em segundo plano precisamente no momento em que o aluno ainda não pode perceber de forma independente se precisa dessa disciplina no futuro. Isso se deve principalmente ao equipamento de laboratório das escolas. NO grandes cidades atualmente, as coisas são melhores com reagentes e instrumentos. Quanto à província, assim como há 10 anos, e atualmente, muitas escolas não têm a oportunidade de realizar aulas laboratoriais. Mas o processo de estudo e fascínio pela química, assim como por outras ciências naturais, geralmente começa com experimentos. E não é coincidência. Muitos químicos famosos, como Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie e Maria Sklodowska-Curie (os alunos também estudam todos esses pesquisadores nas aulas de física) já começaram a experimentar desde a infância. As grandes descobertas dessas grandes pessoas foram feitas em laboratórios químicos caseiros, já que as aulas de química nos institutos estavam disponíveis apenas para pessoas ricas.

E, claro, o mais importante é interessar a criança e transmitir a ela que a química nos cerca em todos os lugares, então o processo de estudá-la pode ser muito emocionante. É aqui que os experimentos de química caseira são úteis. Observando tais experimentos, pode-se procurar uma explicação de por que as coisas acontecem dessa maneira e não de outra. E quando um jovem pesquisador se deparar com tais conceitos nas aulas da escola, as explicações do professor serão mais compreensíveis para ele, pois ele já terá experiência própria na condução de experimentos químicos caseiros e o conhecimento adquirido.

É muito importante começar os estudos de ciências com as observações usuais e exemplos da vida real que você acha que serão os melhores para seu filho. Aqui estão alguns deles. Água é Substância química, composto por dois elementos, bem como gases dissolvidos nele. O homem também contém água. Sabemos que onde não há água, não há vida. Uma pessoa pode viver sem comida por cerca de um mês e sem água - apenas alguns dias.

A areia do rio nada mais é do que óxido de silício, e também a principal matéria-prima para a produção de vidro.

A própria pessoa não suspeita disso e realiza reações químicas a cada segundo. O ar que respiramos é uma mistura de gases - produtos químicos. No processo de expiração, outra substância complexa é liberada - dióxido de carbono. Podemos dizer que nós mesmos somos um laboratório químico. Você pode explicar à criança que lavar as mãos com sabão também é um processo químico de água e sabão.

Uma criança mais velha que, por exemplo, já começou a estudar química na escola, pode explicar que quase todos os elementos podem ser encontrados no corpo humano. sistema periódico D. I. Mendeleev. Em um organismo vivo, não apenas todos os elementos químicos estão presentes, mas cada um deles desempenha alguma função biológica.

A química também é um medicamento, sem o qual atualmente muitas pessoas não podem viver nem um dia.

As plantas também contêm a clorofila química, que dá à folha sua cor verde.

Cozinhar é um processo químico complexo. Aqui você pode dar um exemplo de como a massa cresce quando o fermento é adicionado.

Uma das opções para fazer uma criança se interessar por química é levar um pesquisador individual de destaque e ler a história de sua vida ou assistir a um filme educativo sobre ele (filmes sobre D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov já estão disponíveis).

Muitos acreditam que a química real são substâncias nocivas, é perigoso experimentá-las, especialmente em casa. Há muitas experiências muito emocionantes que você pode fazer com seu filho sem prejudicar sua saúde. E esses experimentos químicos caseiros não serão menos excitantes e instrutivos do que aqueles que vêm com explosões, odores pungentes e baforadas de fumaça.

Alguns pais também têm medo de realizar experimentos químicos em casa devido à sua complexidade ou falta de equipamento necessário e reagentes. Acontece que você pode sobreviver com meios improvisados ​​e aquelas substâncias que toda dona de casa tem na cozinha. Você pode comprá-los em sua loja ou farmácia mais próxima. Tubos de ensaio para experimentos químicos caseiros podem ser substituídos por frascos de comprimidos. Para armazenamento de reagentes, você pode usar frascos de vidro, por exemplo, de comida para bebê ou maionese.

Vale lembrar que as louças com reagentes devem ter etiqueta com a inscrição e estar bem fechadas. Às vezes, os tubos precisam ser aquecidos. Para não segurá-lo em suas mãos quando aquecido e não se queimar, você pode construir esse dispositivo usando um prendedor de roupa ou um pedaço de fio.

Também é necessário alocar várias colheres de aço e de madeira para misturar.

Você mesmo pode fazer um suporte para segurar tubos de ensaio fazendo furos na barra.

Para filtrar as substâncias resultantes, você precisará de um filtro de papel. É muito fácil fazê-lo de acordo com o diagrama dado aqui.

Para as crianças que ainda não vão à escola ou estão estudando no ensino fundamental, montar experimentos químicos em casa com os pais será uma espécie de jogo. Muito provavelmente, um pesquisador tão jovem ainda não será capaz de explicar algumas leis e reações individuais. No entanto, é possível que apenas essa maneira empírica de descobrir o mundo circundante, a natureza, o homem, as plantas por meio de experimentos lance as bases para o estudo das ciências naturais no futuro. Você pode até organizar competições originais em família - quem terá a experiência mais bem-sucedida e depois demonstrá-las nas férias em família.

Independentemente da idade da criança e de sua capacidade de ler e escrever, aconselho que você tenha um diário de laboratório no qual possa registrar experimentos ou esboços. Um verdadeiro químico deve escrever um plano de trabalho, uma lista de reagentes, esboços de instrumentos e descrever o andamento do trabalho.

Quando você e seu filho começam a estudar essa ciência das substâncias e realizam experimentos químicos caseiros, a primeira coisa a lembrar é a segurança.

Para isso, siga as seguintes regras de segurança:

2. É melhor alocar uma mesa separada para realizar experimentos químicos em casa. Se você não tiver uma mesa separada em casa, é melhor realizar experimentos em uma bandeja ou palete de aço ou ferro.

3. É necessário obter luvas finas e grossas (vendem-se em farmácia ou loja de ferragens).

4. Para experimentos químicos, é melhor comprar um jaleco, mas você também pode usar um avental grosso em vez de um roupão.

5. Vidraria de laboratório não deve ser usada para alimentos.

6. Em experimentos químicos domésticos, não deve haver crueldade com animais e violação do sistema ecológico. Os resíduos químicos ácidos devem ser neutralizados com soda e os alcalinos com ácido acético.

7. Se você quiser verificar o cheiro de um gás, líquido ou reagente, nunca leve o recipiente diretamente ao seu rosto, mas, segurando-o a uma certa distância, direcione, acenando com a mão, o ar acima do recipiente em sua direção e ao mesmo tempo cheirar o ar.

8. Sempre use pequenas quantidades de reagentes em experimentos caseiros. Evite deixar reagentes em um recipiente sem uma inscrição apropriada (rótulo) no frasco, do qual deve ficar claro o que está no frasco.

O estudo da química deve começar com experiências químicas simples em casa, permitindo que a criança domine os conceitos básicos. Uma série de experimentos 1-3 permite que você se familiarize com os estados agregados básicos das substâncias e as propriedades da água. Para começar, você pode mostrar a uma criança em idade pré-escolar como o açúcar e o sal se dissolvem na água, acompanhando isso com uma explicação de que a água é um solvente universal e é um líquido. Açúcar ou sal são sólidos que se dissolvem em líquidos.

Experiência número 1 "Porque - sem água e nem aqui nem lá"

A água é uma substância química líquida composta de dois elementos, bem como gases dissolvidos nela. O homem também contém água. Sabemos que onde não há água, não há vida. Uma pessoa pode viver sem comida por cerca de um mês e sem água - apenas alguns dias.

Reagentes e equipamentos: 2 tubos de ensaio, refrigerante, ácido cítrico, água

Experimentar: Pegue dois tubos de ensaio. Despeje em quantidades iguais de bicarbonato de sódio e Ácido Cítrico. Em seguida, despeje água em um dos tubos de ensaio, e não no outro. Em um tubo de ensaio no qual a água foi derramada, o dióxido de carbono começou a ser liberado. Em um tubo de ensaio sem água - nada mudou

Discussão: Este experimento explica o fato de que muitas reações e processos em organismos vivos são impossíveis sem água, e a água também acelera muitas reações químicas. As crianças em idade escolar podem explicar que ocorreu uma reação de troca, como resultado da liberação de dióxido de carbono.

Experiência número 2 "O que se dissolve na água da torneira"

Reagentes e equipamentos: vidro transparente, água da torneira

Experimentar: Despeje a água da torneira em um copo transparente e coloque-o em um local quente por uma hora. Depois de uma hora, você verá bolhas assentadas nas paredes do vidro.

Discussão: As bolhas nada mais são do que gases dissolvidos na água. Os gases dissolvem-se melhor em água fria. Assim que a água esquenta, os gases param de se dissolver e se depositam nas paredes. Um experimento químico caseiro semelhante também torna possível familiarizar a criança com o estado gasoso da matéria.

Experiência nº 3 “O que é dissolvido em água mineral ou água é um solvente universal”

Reagentes e equipamentos: tubo de ensaio, água mineral, vela, lupa

Experimentar: Despeje a água mineral em um tubo de ensaio e evapore lentamente sobre a chama de uma vela (o experimento pode ser feito no fogão em uma panela, mas os cristais serão menos visíveis). À medida que a água evapora, pequenos cristais permanecerão nas paredes do tubo de ensaio, todos de formas diferentes.

Discussão: Cristais são sais dissolvidos em água mineral. Eles têm forma diferente e tamanho, uma vez que cada cristal usa seu próprio Fórmula química. Com uma criança que já começou a estudar química na escola, você pode ler o rótulo da água mineral, que indica sua composição e escrever as fórmulas dos compostos contidos na água mineral.

Experiência nº 4 "Filtragem de água misturada com areia"

Reagentes e equipamentos: 2 tubos de ensaio, funil, filtro de papel, água, areia de rio

Experimentar: Despeje água em um tubo de ensaio e mergulhe um pouco de areia de rio nele, misture. Então, de acordo com o esquema descrito acima, faça um filtro de papel. Insira um tubo de ensaio seco e limpo em um rack. Despeje lentamente a mistura de areia/água através de um funil de papel de filtro. A areia do rio permanecerá no filtro e você obterá água limpa em um tubo de tripé.

Discussão: A experiência química permite-nos mostrar que existem substâncias que não se dissolvem na água, por exemplo, a areia do rio. A experiência também introduz um dos métodos de limpeza de misturas de substâncias de impurezas. Aqui você pode introduzir os conceitos de substâncias puras e misturas, que são dados no livro de química da 8ª série. Neste caso, a mistura é areia com água, a substância pura é o filtrado e a areia do rio é o sedimento.

O processo de filtração (descrito no Grau 8) é usado aqui para separar uma mistura de água e areia. Para diversificar o aprendizado Este processo, você pode ir um pouco mais fundo na história do tratamento de água potável.

Os processos de filtração foram usados ​​já nos séculos VIII e VII aC. no estado de Urartu (agora é território da Armênia) para a purificação da água potável. Seus habitantes realizaram a construção de um sistema de abastecimento de água com o uso de filtros. Panos grossos e carvão foram usados ​​como filtros. Sistemas semelhantes de canos entrelaçados, canais de argila, equipados com filtros também estavam no território do antigo Nilo entre os antigos egípcios, gregos e romanos. A água passou por esse filtro várias vezes através de tal filtro, eventualmente muitas vezes, eventualmente alcançando melhor qualidade agua.

Um dos experimentos mais interessantes é o crescimento de cristais. A experiência é muito clara e dá uma ideia de muitos conceitos químicos e físicos.

Experiência número 5 "Crescer cristais de açúcar"

Reagentes e equipamentos: dois copos de água; açúcar - cinco copos; espetos de madeira; papel fino; Panela; copos transparentes; corante alimentar (as proporções de açúcar e água podem ser reduzidas).

Experimentar: O experimento deve começar com a preparação da calda de açúcar. Pegamos uma panela, despejamos 2 xícaras de água e 2,5 xícaras de açúcar nela. Colocamos em fogo médio e, mexendo, dissolvemos todo o açúcar. Despeje as 2,5 xícaras restantes de açúcar na calda resultante e cozinhe até dissolver completamente.

Agora vamos preparar os embriões de cristais - palitos. Espalhe uma pequena quantidade de açúcar em um pedaço de papel, em seguida, mergulhe o palito na calda resultante e enrole-o no açúcar.

Pegamos os pedaços de papel e fazemos um buraco no meio com um espeto para que o pedaço de papel se encaixe perfeitamente no espeto.

Em seguida, despejamos a calda quente em copos transparentes (é importante que os copos sejam transparentes - assim o processo de amadurecimento do cristal será mais emocionante e visual). A calda deve estar quente ou os cristais não crescerão.

Você pode fazer cristais de açúcar coloridos. Para fazer isso, adicione um pouco de corante alimentar à calda quente resultante e mexa.

Os cristais crescerão de maneiras diferentes, algumas rapidamente e outras podem demorar mais. Ao final do experimento, a criança pode comer os pirulitos resultantes se não for alérgica a doces.

Se você não tiver espetos de madeira, poderá experimentar fios comuns.

Discussão: Um cristal é um estado sólido da matéria. Tem uma certa forma e um certo número de faces devido ao arranjo de seus átomos. Substâncias cristalinas são substâncias cujos átomos estão dispostos regularmente, de modo que formam uma rede tridimensional regular, chamada de cristal. Cristais de vários elementos químicos e seus compostos possuem notáveis ​​propriedades mecânicas, elétricas, magnéticas e ópticas. Por exemplo, o diamante é um cristal natural e o mineral mais duro e raro. Devido à sua dureza excepcional, o diamante desempenha um papel importante na tecnologia. Serras de diamante cortam pedras. Existem três maneiras de formar cristais: cristalização de uma fusão, de uma solução e de uma fase gasosa. Um exemplo de cristalização de um derretimento é a formação de gelo a partir de água (afinal, água é gelo derretido). Um exemplo de cristalização de solução na natureza é a precipitação de centenas de milhões de toneladas de sal da água do mar. Nesse caso, ao cultivar cristais em casa, estamos lidando com os métodos mais comuns de cultivo artificial - cristalização de uma solução. Os cristais de açúcar crescem a partir de uma solução saturada evaporando lentamente o solvente - água ou diminuindo lentamente a temperatura.

A experiência a seguir permite que você receba em casa um dos produtos cristalinos mais úteis para os seres humanos - o iodo cristalino. Antes de realizar o experimento, aconselho você a assistir com seu filho um curta-metragem “A vida das ideias maravilhosas. Iodo inteligente. O filme dá uma ideia dos benefícios do iodo e da história inusitada de sua descoberta, que será lembrada por muito tempo pelo jovem pesquisador. E é interessante porque o descobridor do iodo era um gato comum.

O cientista francês Bernard Courtois durante os anos das guerras napoleônicas notou que em produtos obtidos a partir de cinzas algas marinhas, que foram lançados na costa da França, há alguma substância que corrói os vasos de ferro e cobre. Mas nem o próprio Courtois nem seus assistentes sabiam como isolar essa substância das cinzas das algas. O acaso ajudou a acelerar a descoberta.

Em sua pequena fábrica de salitre em Dijon, Courtois ia realizar vários experimentos. Havia vasos sobre a mesa, um dos quais continha uma tintura alcoólica de algas marinhas e o outro uma mistura de ácido sulfúrico e ferro. Nos ombros do cientista estava seu amado gato.

Houve uma batida na porta, e o gato assustado pulou e fugiu, roçando os frascos na mesa com o rabo. Os vasos quebraram, o conteúdo se misturou e, de repente, começou uma violenta reação química. Quando uma pequena nuvem de vapores e gases se instalou, o cientista surpreso viu algum tipo de revestimento cristalino nos objetos e detritos. Courtois começou a explorá-lo. Cristais para qualquer pessoa antes desta substância desconhecida foram chamados de "iodo".

Assim, um novo elemento foi descoberto e o gato doméstico de Bernard Courtois entrou para a história.

Experiência nº 6 "Obter cristais de iodo"

Reagentes e equipamentos: tintura de iodo farmacêutico, água, um copo ou um cilindro, um guardanapo.

Experimentar: Misturamos água com tintura de iodo na proporção: 10 ml de iodo e 10 ml de água. E coloque tudo na geladeira por 3 horas. Durante o resfriamento, o iodo irá precipitar no fundo do vidro. Escorremos o líquido, retiramos o precipitado de iodo e colocamos em um guardanapo. Esprema com guardanapos até que o iodo comece a desmoronar.

Discussão: Esse experimento químico é chamado de extração ou extração de um componente de outro. Neste caso, a água extrai o iodo da solução da lâmpada de álcool. Assim, o jovem pesquisador vai repetir a experiência do gato Courtois sem fumaça e batendo pratos.

Seu filho já aprenderá sobre os benefícios do iodo para desinfetar feridas do filme. Assim, você mostra que existe uma ligação inextricável entre química e medicina. No entanto, verifica-se que o iodo pode ser usado como indicador ou analisador do conteúdo de outro substância benéfica- amido. A experiência a seguir apresentará ao jovem experimentador uma química separada muito útil - analítica.

Experiência nº 7 "Indicador de iodo do teor de amido"

Reagentes e equipamentos: batatas frescas, pedaços de banana, maçã, pão, um copo de amido diluído, um copo de iodo diluído, uma pipeta.

Experimentar: Cortamos as batatas em duas partes e pingamos iodo diluído - as batatas ficam azuis. Em seguida, pingamos algumas gotas de iodo em um copo de amido diluído. O líquido também fica azul.

Nós pingamos com uma pipeta de iodo dissolvido em água em uma maçã, banana, pão, por sua vez.

Assistindo:

A maçã não ficou nem um pouco azul. Banana - ligeiramente azul. Pão - ficou muito azul. Esta parte da experiência mostra a presença de amido em vários alimentos.

Discussão: O amido, reagindo com o iodo, dá uma cor azul. Essa propriedade nos dá a capacidade de detectar a presença de amido em vários alimentos. Assim, o iodo é, por assim dizer, um indicador ou analisador do teor de amido.

Como você sabe, o amido pode ser convertido em açúcar, se você pegar uma maçã verde e soltar iodo, ela ficará azul, pois a maçã ainda não está madura. Assim que a maçã amadurece, todo o amido contido se transforma em açúcar e a maçã não fica azul quando tratada com iodo.

A experiência a seguir será útil para crianças que já começaram a estudar química na escola. Apresenta conceitos como reação química, reação composta e reação qualitativa.

Experimento nº 8 "Coloração de chama ou reação composta"

Reagentes e equipamentos: pinças, sal de mesa, lâmpada de espírito

Experimentar: Pegue com uma pinça alguns cristais de sal grosso de mesa. Vamos mantê-los sobre a chama do queimador. A chama ficará amarela.

Discussão: Este experimento permite realizar uma reação de combustão química, que é um exemplo de reação composta. Devido à presença de sódio na composição do sal de mesa, durante a combustão, ele reage com o oxigênio. Como resultado, uma nova substância é formada - óxido de sódio. O aparecimento de uma chama amarela indica que a reação passou. Tais reações são reações qualitativas a compostos contendo sódio, ou seja, podem ser utilizadas para determinar se o sódio está presente em uma substância ou não.