Experimentos para crianças a serpente do faraó. Como cultivar uma enorme cobra de areia: um experimento fascinante. Vídeo: cobra de areia

A crença em milagres nasce na infância. Com um olhar encantado, a criança capta cada movimento do mágico, com a respiração suspensa segue o chapéu com um coelho, com trepidação e esperança aguarda um presente de seu amado mágico. Um espetáculo, a fé em um milagre são necessários para as crianças, e os adultos não farão mal para introduzir um pequeno conto de fadas e prazer na regularidade cotidiana. Como fazer isso? Não é tão difícil! Você pode agradar as crianças, por exemplo, com a aparência de uma enorme cobra se contorcendo feita de areia comum. A química divertida virá em auxílio de animadores infantis, organizadores de férias, pais criativos, professores atenciosos.

Um milagre comum é a cobra de um faraó feita de refrigerante e açúcar, crescendo na areia ardente. Isso será lembrado por muito tempo! Um truque elementar é fácil de realizar em casa, observando as precauções de segurança contra incêndio.

E esse monstro aparece de um refrigerante inofensivo!

Em uma das parábolas bíblicas, diz-se que o cajado de Moisés se transformou em cobra ao tocar a areia aos pés do governante. A espetacular demonstração de poder impressionou o faraó na antiguidade. Hoje, os alunos são surpreendidos pela cobra do faraó, demonstrando uma reação química, pela qual os ingredientes aumentam de volume rapidamente e muitas vezes. Quais são essas substâncias incríveis? Sem mágica, apenas areia, refrigerante, açúcar e álcool.

Areia comum é derramada em uma placa de cerâmica. Este material é abundante nas margens dos rios. O topo do monte é nivelado, um recesso é feito nele. A lâmina está saturada com álcool. Você terá que correr para a farmácia para comprar etanol com antecedência e estocar pelo menos duas garrafas, pois a areia absorve perfeitamente o líquido. Uma mistura de refrigerante e açúcar em pó. Proporção 1:4. Por exemplo, uma colher de refrigerante para quatro colheres de açúcar em pó. Esses ingredientes estão em todas as cozinhas. Se não houver pó, pode ser feito em meio minuto despejando açúcar granulado em um moedor de café.

Tudo está pronto, resta apenas aquecer os componentes. É mais seguro usar um acendedor de forno de cabo longo, pois é mais fácil acender álcool, açúcar e refrigerante, porque eles podem incendiar instantaneamente.

Cobra nascida com gluconato parece um monstro de um filme de terror

Essência do Foco

Quando a chama envolver toda a colina, os ingredientes começarão a escurecer, encolher e aumentar drasticamente de tamanho, formando uma cobra grossa e curva. Sob a influência Temperatura alta ocorre uma reação química de decomposição do refrigerante, que se decompõe em vapor de água e dióxido de carbono. São os gases obtidos como resultado desse processo que soltam e incham a massa, formando uma cobra - um produto preto da combustão do açúcar.

A experiência em si dura alguns minutos, mas as impressões da visão do corpo curvo de um réptil quase real são lembradas por muito tempo. O refrigerante é o ingrediente mais seguro, mas existem outras substâncias que podem ser usadas para exibir monstros.

Outros experimentos

Cobra faraó de permanganato de potássio

Cristais de manganês são incrivelmente bem dissolvidos em água, gradualmente colorindo o líquido em uma cor lilás suave, parece que flores maravilhosas floresceram. É essa capacidade de uma substância de colorir que é útil para um mago demonstrar uma cobra branca lilás brilhante incomum, um pouco reminiscente de pasta de dentes para o gigante.

Importante! O experimento é realizado em uma banheira ou pia, em um gramado aberto ou praia de areia. Haverá muitas substâncias, então você não deve arriscar um tapete caro ou um sofá novo.

Ingredientes:

permanganato de potássio de uma farmácia;
um copo de água da torneira;
sabonete líquido ou "Fada" para lavar louça;
Peróxido de hidrogênio a 30% ou um comprimido de hidroperita de farmácia, diluído em água.

Cristais de manganês lilás (uma colher de chá) são dissolvidos em água e, em seguida, um detergente espumante ou sabão líquido comum (também uma colher) é derramado. A mistura é melhor preparada em um recipiente ou vaso de vidro alto e estreito. E o toque final - peróxido!

Atenção! A reação é imediata e violenta. Uma espuma densa branco-lilás, semelhante a uma píton exótica, literalmente irrompe de um copo. A coluna dessa massa primeiro sobe e depois se dobra em grandes anéis.

Víbora de areia real

Cobra Urotropina

A urotropina é um anti-séptico. Os comprimidos devem ser comprados na farmácia. Você também precisará de um concentrado de uma solução aquosa de amônio. Em um comprimido de urotropina, 10 gotas de amônio devem ser pingadas de uma seringa ou pipeta e depois secas. E assim repita 4 vezes. Os comprimidos são secos à temperatura ambiente, não podem ser aquecidos.

Quando a urotropina seca, o comprimido é incendiado em um pires de cerâmica. A temperatura aumenta, ocorre uma reação, bolas pretas aparecem, rapidamente se fundindo em uma massa apertada, que começa a se contorcer e crescer. O que aconteceu com a pílula? Carbono, dióxido de carbono, nitrogênio - em geral, gases que soltam a massa porosa.

Isso é importante considerar! O experimento falhará se você não misturar comprimidos (eles contêm talco e parafina), mas urotropina pura e nitrato de amônio.

A cobra do faraó de gluconato de cálcio

Um dos truques mais simples e acessíveis é incendiar comprimidos de gluconato de cálcio com combustível seco. Uma cobra manchada de cinza se formará gradualmente a partir de cada comprimido. E se você colocar fogo na bolha inteira, você terá um enorme polvo rastejando com tentáculos. O minúsculo material inicial se expande 15 a 20 vezes para formar um óxido de cálcio, carbono, água e dióxido de carbono. Isso não é mágico?

Os experimentos são realizados apenas sob a supervisão de adultos.

cobra sulfanilamida

Se em kit de primeiros socorros em casa encontra-se um estreptocida ou ftalazol vencido, biseptol ou sulgina, então você pode chamar o espírito da víbora. Por experimento químico basta colocar um comprimido de sulfanilamida em combustível seco e incendiá-lo. A massa vai inchar, expandir e uma víbora nobre com um brilho metálico aparecerá no meio. No entanto, a natureza deste réptil é extremamente insidiosa, é realmente venenosa. O cheiro pungente de sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre formado pode ser prejudicial à saúde.

Segurança

Os experimentos químicos devem ser realizados com cuidado, observando as regras elementares de segurança:

o experimentador coloca luvas, um roupão;
a superfície deve ser à prova de fogo;
um balde de água ou areia é colocado ao seu alcance;
para gases tóxicos, uma capela de exaustão deve ser fornecida;
se o experimento for realizado na rua, a direção do vento será levada em consideração;
os espectadores não se aproximem mais de 2 metros;
deve haver um remédio para queimaduras no kit de primeiros socorros;
Todos os experimentos são realizados por um adulto, as crianças apenas assistem.

E este é um polvo inteiro ou hidra.

É melhor ver e fazer uma vez do que ouvir ou aprender cem vezes. A criança vai se lembrar das emoções que experimentou durante a demonstração, mergulhar na atmosfera da magia. Um pequeno milagre cotidiano do nada é bastante acessível a todos com a organização certa.

Vídeo: cobra de areia

Vídeo: fazendo uma hidra de três cabeças

víbora refrigerante

Esta é uma experiência muito simples e elegante. Para realizá-lo, 3-4 colheres de chá de areia seca e peneirada do rio são despejadas em um prato de jantar e uma colina é feita com um recesso no topo. Em seguida, prepare uma mistura de reação composta por 1 colher de chá de açúcar em pó e 1/4 colher de chá de bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio). A areia é impregnada com 96-98% de etanol e a mistura de reação preparada é despejada no recesso da lâmina e, em seguida, o álcool é incendiado. Após 3-4 minutos, bolas pretas aparecem na superfície da mistura e um líquido preto aparece na base da lâmina. Quando quase todo o álcool é queimado, a mistura fica preta e uma grossa "víbora" preta rasteja lentamente para fora da areia. Na base, é cercado por um colar de álcool em chamas.

Dióxido de carbono CO 2, liberado durante a decomposição do bicarbonato de sódio e a combustão do álcool etílico de acordo com a reação:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Incha a massa em chamas, fazendo-a rastejar como uma cobra. Quanto mais o álcool queima, mais a cobra é feita de carbonato de sódio misturado com minúsculas partículas de carvão, que se formam quando o açúcar é oxidado.

Salitre "serpente"

Tal cobra pode ser observada se o nitrato de amônio for usado para experimentar a ignição de açúcar e álcool. Neste caso, a mistura reacional deve consistir em 1/2 colher de chá de nitrato de amônio e 1/2 colher de chá de açúcar granulado, cuidadosamente moído em um almofariz. Essa mistura é despejada no recesso de uma colina de areia embebida em álcool etílico e, em seguida, o álcool é aceso. Depois que está quase completamente queimada, uma "víbora" começa a deslizar do topo do morro.

Sua aparência é causada pela reação do nitrato de amônio com o açúcar:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 \u003d 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O

A “víbora” é acionada novamente pelos gases resultantes: nitrogênio N 2, dióxido de carbono CO 2 e vapor de água.

Preto "jibóia" de um copo

Esta experiência é uma visão de tirar o fôlego. Açúcar em pó em uma quantidade de 75 g é colocado em um béquer de vidro alto, umedecido com 5-7 ml de água e agitado com uma vareta de vidro longa. Em seguida, 30-40 ml de ácido sulfúrico concentrado H2SO4 são despejados sobre este bastão para o açúcar úmido. (Com cuidado!)

Em seguida, misture rapidamente o conteúdo com uma vareta de vidro, que é deixada em um copo cheio da mistura. Após um ou dois minutos, o conteúdo do copo começa a escurecer, inchar e subir na forma de uma massa volumosa, solta e esponjosa, arrastando o bastão de vidro para cima. A mistura no copo é muito quente e até esfuma um pouco. Ela lentamente rasteja para fora do vidro.

O ácido sulfúrico oxida a sacarose C 12 H 22 O 11 e se transforma em dióxido de enxofre SO 2 . Ao mesmo tempo, o dióxido de carbono CO 2 é produzido. Esses gases incham o carvão formado e o empurram para fora do vidro junto com o bastão. A equação que transmite essas transformações químicas é:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 \u003d 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O

O dióxido de carbono e o enxofre, juntamente com o vapor de água, aumentam o volume da massa de reação e fazem com que ela se mova. Você também pode adicionar ácido sulfúrico a um copo de açúcar seco. As substâncias são misturadas com uma vareta de vidro, após o que o vidro é colocado em uma jarra com água quente. Em menos de um minuto, uma reação violenta começará. Uma coluna de massa negra irá "atirar" para fora do vidro.

Em outra versão do experimento, o ácido quente é cuidadosamente derramado em um copo de açúcar. Essa experiência já foi descrita na última edição da revista.

Uma grande cobra negra cresce de uma colina de açúcar e refrigerante

Complexidade:

Perigo:

Faça esta experiência em casa

Reagentes

Segurança

Coloque óculos de segurança antes de iniciar o experimento.

Faça o experimento em uma bandeja.

Mantenha um recipiente com água por perto durante o experimento.

Coloque o queimador no suporte de cortiça. Não toque no queimador imediatamente após concluir o experimento - espere até que ele esfrie.

Regras gerais de segurança

Evite deixar produtos químicos em seus olhos ou boca.
Não permita que pessoas sem óculos, assim como crianças pequenas e animais, entrem no local do experimento.
Mantenha o kit experimental fora do alcance de crianças menores de 12 anos.
Lave ou limpe todos os equipamentos e acessórios após o uso.
Certifique-se de que todos os recipientes de reagentes estejam bem fechados e armazenados adequadamente após o uso.
Certifique-se de que todos os recipientes descartáveis sejam descartados adequadamente.
Use apenas os equipamentos e reagentes fornecidos no kit ou recomendados nas instruções atuais.
Se você usou um recipiente de comida ou utensílios de experimento, descarte-os imediatamente. Eles não são mais adequados para armazenamento de alimentos.

Informações de primeiros socorros

Se os reagentes entrarem em contato com os olhos, lave-os abundantemente com água, mantendo os olhos abertos, se necessário. Procure atendimento médico imediato.
Em caso de ingestão, lave a boca com água, beba um pouco água limpa. Não induza o vômito. Procure atendimento médico imediato.
Em caso de inalação de reagentes, remova a vítima para local arejado.
Em caso de contato com a pele ou queimaduras, lave a área afetada grande quantidadeágua por 10 minutos ou mais.
Em caso de dúvida, consulte um médico imediatamente. Leve um reagente químico e um recipiente com você.
Em caso de lesão, consulte sempre um médico.

O uso inadequado de produtos químicos pode causar ferimentos e danos à saúde. Realize apenas os experimentos especificados nas instruções.
Este conjunto de experiências destina-se apenas a crianças a partir dos 12 anos de idade.
As habilidades das crianças diferem significativamente mesmo dentro de grupo de idade. Portanto, os pais que realizam experimentos com seus filhos devem decidir, a seu critério, quais experimentos são adequados para seus filhos e que serão seguros para eles.
Os pais devem discutir as regras de segurança com seus filhos antes de experimentar. Atenção especial deve ser dada ao manuseio seguro de ácidos, álcalis e líquidos inflamáveis.
Antes de iniciar os experimentos, limpe o local dos experimentos de objetos que possam interferir com você. O armazenamento deve ser evitado produtos alimentícios próximo ao local do experimento. O local do teste deve ser bem ventilado e próximo a uma torneira ou outra fonte de água. Para experimentos, você precisa de uma tabela estável.
Substâncias em embalagens descartáveis deve ser usado completamente ou descartado após um experimento, ou seja, após a abertura do pacote.

Perguntas frequentes

Combustível seco (urotropina) não sai do frasco. O que fazer?

A urotropina pode aderir durante o armazenamento. Para ainda derramá-lo do frasco, pegue um palito preto do conjunto e quebre cuidadosamente os caroços.

Não é possível formar urotropina. O que fazer?

Se a hemotropina não for prensada em um molde, despeje-a em um copo plástico e adicione 4 gotas de água. Misture bem o pó umedecido e transfira de volta para a forma.

Você também pode adicionar 3 gotas de solução de sabão do kit "Tin" que você recebeu com o kit "Monster Chemistry".

Esta cobra pode ser comida ou tocada?

Ao trabalhar com produtos químicos você precisa seguir uma regra inabalável: nunca prove nada do que você obteve como resultado de reações químicas. Mesmo que em teoria seja um produto seguro. A vida é muitas vezes mais rica e imprevisível do que qualquer teoria. O produto pode não ser o que você esperava, a vidraria química pode conter vestígios de reações anteriores, os reagentes químicos podem não estar suficientemente limpos. Experimentos com reagentes de degustação podem terminar tristemente.

É por isso que é proibido comer qualquer coisa em laboratórios profissionais. Até trouxe comida. Segurança acima de tudo!

É possível tocar a "cobra"? Cuidado, pode estar quente! O carvão, do qual a "cobra" consiste principalmente, pode arder. Certifique-se de que a cobra esteja fria antes de poder tocá-la. A cobra fica suja - não se esqueça de lavar as mãos após a experiência!

Outros experimentos

Instrução passo a passo

Pegue um queimador de combustível seco do kit inicial e coloque papel alumínio nele. Atenção! Use um suporte de cortiça para evitar danificar sua superfície de trabalho.

Posicione o anel de plástico no centro da folha.

Despeje todo o combustível seco (2,5 g) no anel.

Pressione o molde no anel para fazer um buraco na pilha de combustível seco. Retire o molde com cuidado.

Remova o anel de plástico batendo levemente nele.

Despeje duas colheres rasas de açúcar (2 g) em um frasco de 0,5 g de refrigerante (NaHCO3) e feche o frasco com uma tampa.

Agite o frasco por 10 segundos para misturar o açúcar e o refrigerante.

Despeje a mistura de refrigerante e açúcar no recesso do combustível seco.

Ateie fogo ao combustível seco - muito em breve uma "cobra" preta começará a crescer nesta colina!

resultado esperado

O combustível seco começará a queimar. Uma mistura de açúcar e refrigerante no fogo começará a se transformar em uma grande "cobra" preta. Se você fizer tudo certo, crescerá uma cobra de 15 a 35 cm de comprimento.

Disposição

Reciclar lixo sólido experimentar com o lixo doméstico.

O que aconteceu

Por que essa "cobra" é formada?

Quando aquecido, parte do açúcar (C 12 H 22 O 11) queima, transformando-se em vapor d'água e dióxido de carbono. A combustão requer suprimento de oxigênio. Como o fluxo de oxigênio para as regiões internas do morro do açúcar é difícil, ocorre um processo diferente: a partir de uma temperatura alta, o açúcar se decompõe em carvão e vapor d'água. É assim que nossa “cobra” acaba.

Por que o refrigerante (NaHCO 3) é adicionado ao açúcar?

Quando aquecido, o refrigerante se decompõe com a liberação de dióxido de carbono (CO 2):

O refrigerante é adicionado à massa para que fique fofa ao assar. E é por isso que adicionamos refrigerante ao açúcar neste experimento - para que o dióxido de carbono e o vapor de água liberados tornem a “cobra” leve e arejada. Portanto, a cobra pode crescer.

De que é feita essa "cobra"?

Basicamente, a "cobra" consiste em carvão, obtido pelo aquecimento do açúcar e não queimado no fogo. É o carvão que dá à “cobra” uma cor tão preta. Também em sua composição está o Na 2 CO 3, resultante da decomposição do refrigerante quando aquecido.

Que reações químicas ocorrem durante a formação de uma "cobra"?

Combustão (combinação com oxigênio) de açúcar:

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Decomposição térmica do açúcar em carvão e vapor de água:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

Decomposição térmica do bicarbonato de sódio em vapor de água e dióxido de carbono:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

O que é o açúcar e de onde ele vem?

Uma molécula de açúcar é composta de átomos de carbono (C), oxigênio (O) e hidrogênio (H). É assim que se parece:

Francamente, é difícil ver algo aqui. Baixe o aplicativo MEL Química em seu smartphone ou tablet e você poderá ver a molécula de açúcar com partes diferentes e entender melhor sua estrutura. No aplicativo, a molécula de açúcar é chamada de Sacarose.

Como você pode ver, esta molécula consiste em duas partes, ligadas entre si por um átomo de oxigênio (O). Certamente você já ouviu o nome dessas duas partes: glicose e frutose. Eles também são chamados de açúcares simples. O açúcar comum é chamado de açúcar composto para enfatizar que uma molécula de açúcar consiste em vários (dois) açúcares simples.

É assim que esses açúcares simples se parecem:

frutose

Os açúcares são importantes blocos de construção das plantas. Durante a fotossíntese, as plantas produzem açúcares simples a partir de água e dióxido de carbono. Este último, por sua vez, pode se combinar tanto em moléculas curtas (por exemplo, açúcar) quanto em cadeias longas. Amido e celulose são cadeias tão longas (poliaçúcares) que são feitas de açúcares simples. As plantas os utilizam como material de construção e para armazenamento de nutrientes.

Quanto mais longa a molécula de açúcar, mais difícil é para o nosso sistema digestivo digerir isso. É por isso que gostamos tanto de doces contendo açúcares simples e curtos. Mas nosso corpo não foi projetado para se alimentar principalmente de açúcares simples, eles são raros na natureza. Portanto, cuidado com o consumo de doces!

Por que o refrigerante (NaHCO 3) se decompõe quando aquecido, mas o sal de cozinha (NaCl) não?

Esta não é uma pergunta fácil. Primeiro você precisa entender o que é energia de ligação.

Imagine um vagão de trem com um piso muito irregular. Este carro tem suas próprias montanhas, suas próprias cavidades, cavidades. Uma espécie de pequena Suíça no carro. Uma bola de madeira está rolando no chão. Se solto, ele rolará ladeira abaixo até atingir o fundo de uma das depressões. Dizemos que a bola "quer" ocupar a posição de energia potencial mínima, que fica logo abaixo da calha. Da mesma forma, os átomos tentam se alinhar em uma configuração na qual a energia de ligação é mínima.

Há alguns pontos sutis aqui para os quais gostaria de chamar sua atenção. Primeiro, lembre-se de que essa explicação do que é dito “nos dedos” não é muito precisa, mas nos servirá para entender o quadro geral.

Então, para onde vai a bola? Para o ponto mais baixo do carro? Não importa como! Ele vai deslizar para a depressão mais próxima. E, muito provavelmente, permanecerá lá. Talvez do outro lado da montanha haja outra depressão, mais profunda. Infelizmente, nossa bola não “sabe” disso. Mas se o carro balançar fortemente, então com alta probabilidade a bola saltará de sua cavidade local e “encontrará” um buraco mais profundo. Lá sacudimos um balde de cascalho para compactá-lo. O cascalho retirado da posição de um mínimo local provavelmente encontrará mais configuração ideal, e nossa bola chegará a uma depressão mais profunda mais cedo.

Como você deve ter adivinhado, no microcosmo, a temperatura é um análogo da agitação. Quando aquecemos a substância, fazemos todo o sistema “tremer”, pois balançamos o carro com a bola. Átomos se separam e se reconectam jeitos diferentes, e com uma alta probabilidade eles serão capazes de encontrar uma configuração mais ótima do que estavam no início. Se existir, claro.

Vemos esse processo muito em grande número reações químicas. A molécula é estável porque está localizada em uma cavidade local. Se a movermos um pouco, ela piorará e ela retornará de forma semelhante a uma bola, que, se movida um pouco para o lado de uma cavidade local, rolará para trás. Mas vale a pena aquecer essa substância com mais força para que nosso “carro” seja devidamente sacudido e a molécula encontre uma configuração mais bem-sucedida. É por isso que a dinamite não explodirá até que você a atinja. É por isso que o papel não pega fogo até que você o aqueça. Eles se sentem bem em seus buracos locais e precisam de um esforço notável para tirá-los de lá, mesmo que haja um buraco mais profundo nas proximidades.

Agora podemos voltar à nossa pergunta original: por que o refrigerante (NaHCO 3) se decompõe quando aquecido? Porque está em um estado de mínimo local de energias de ligação. Em tal oco. Perto há uma depressão mais profunda. É assim que falamos sobre o estado em que 2NaHCO 3 decaiu em 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Mas a molécula não “sabe” sobre isso e, até que a aqueçamos, ela não poderá sair de seu buraco local para olhar ao redor e encontrar um buraco mais profundo. Mas quando aquecemos o refrigerante a 100-200 graus, esse processo será rápido. O refrigerante se decompõe.

Por que sal NaCl não se decompõe assim? Porque ela já está no buraco mais fundo. Se for quebrado em Na e Cl ou qualquer outra combinação deles, a energia de ligação só aumentará.

Se você leu até aqui, muito bem! Este não é o texto mais simples e nem os pensamentos mais simples. Espero que você tenha conseguido colher alguma coisa. Eu quero avisá-lo neste lugar! Como eu disse no início, esta é uma bela explicação, mas não totalmente correta. Há situações em que a bola no carro tenderá a não ocupar o buraco mais profundo. Da mesma forma, nossa matéria nem sempre tenderá a um estado com energia de ligação mínima. Mas mais sobre isso em outra ocasião.

Uma grande cobra negra cresce de uma colina de açúcar e refrigerante

Complexidade:

Perigo:

Faça esta experiência em casa

Reagentes

Segurança

Coloque óculos de segurança antes de iniciar o experimento.

Faça o experimento em uma bandeja.

Mantenha um recipiente com água por perto durante o experimento.

Coloque o queimador no suporte de cortiça. Não toque no queimador imediatamente após concluir o experimento - espere até que ele esfrie.

Regras gerais de segurança

Evite deixar produtos químicos em seus olhos ou boca.
Não permita que pessoas sem óculos, assim como crianças pequenas e animais, entrem no local do experimento.
Mantenha o kit experimental fora do alcance de crianças menores de 12 anos.
Lave ou limpe todos os equipamentos e acessórios após o uso.
Certifique-se de que todos os recipientes de reagentes estejam bem fechados e armazenados adequadamente após o uso.
Certifique-se de que todos os recipientes descartáveis sejam descartados adequadamente.
Use apenas os equipamentos e reagentes fornecidos no kit ou recomendados nas instruções atuais.
Se você usou um recipiente de comida ou utensílios de experimento, descarte-os imediatamente. Eles não são mais adequados para armazenamento de alimentos.

Informações de primeiros socorros

Se os reagentes entrarem em contato com os olhos, lave-os abundantemente com água, mantendo os olhos abertos, se necessário. Procure atendimento médico imediato.
Se ingerido, lave a boca com água, beba um pouco de água limpa. Não induza o vômito. Procure atendimento médico imediato.
Em caso de inalação de reagentes, remova a vítima para local arejado.
Em caso de contato com a pele ou queimaduras, lave a área afetada com água em abundância por 10 minutos ou mais.
Em caso de dúvida, consulte um médico imediatamente. Leve um reagente químico e um recipiente com você.
Em caso de lesão, consulte sempre um médico.

O uso inadequado de produtos químicos pode causar ferimentos e danos à saúde. Realize apenas os experimentos especificados nas instruções.
Este conjunto de experiências destina-se apenas a crianças a partir dos 12 anos de idade.
As habilidades das crianças diferem significativamente mesmo dentro de uma faixa etária. Portanto, os pais que realizam experimentos com seus filhos devem decidir, a seu critério, quais experimentos são adequados para seus filhos e que serão seguros para eles.
Os pais devem discutir as regras de segurança com seus filhos antes de experimentar. Atenção especial deve ser dada ao manuseio seguro de ácidos, álcalis e líquidos inflamáveis.
Antes de iniciar os experimentos, limpe o local dos experimentos de objetos que possam interferir com você. O armazenamento de alimentos próximo ao local do teste deve ser evitado. O local do teste deve ser bem ventilado e próximo a uma torneira ou outra fonte de água. Para experimentos, você precisa de uma tabela estável.
As substâncias em embalagens descartáveis devem ser usadas completamente ou descartadas após um experimento, ou seja, após a abertura do pacote.

Perguntas frequentes

Combustível seco (urotropina) não sai do frasco. O que fazer?

A urotropina pode aderir durante o armazenamento. Para ainda derramá-lo do frasco, pegue um palito preto do conjunto e quebre cuidadosamente os caroços.

Não é possível formar urotropina. O que fazer?

Se a hemotropina não for prensada em um molde, despeje-a em um copo plástico e adicione 4 gotas de água. Misture bem o pó umedecido e transfira de volta para a forma.

Você também pode adicionar 3 gotas de solução de sabão do kit "Tin" que você recebeu com o kit "Monster Chemistry".

Esta cobra pode ser comida ou tocada?

Ao trabalhar com produtos químicos, você precisa seguir uma regra inabalável: nunca prove nada do que você obteve como resultado de reações químicas. Mesmo que em teoria seja um produto seguro. A vida é muitas vezes mais rica e imprevisível do que qualquer teoria. O produto pode não ser o que você esperava, a vidraria química pode conter vestígios de reações anteriores, os reagentes químicos podem não estar suficientemente limpos. Experimentos com reagentes de degustação podem terminar tristemente.

É por isso que é proibido comer qualquer coisa em laboratórios profissionais. Até trouxe comida. Segurança acima de tudo!

Outros experimentos

Instrução passo a passo

Pegue um queimador de combustível seco do kit inicial e coloque papel alumínio nele. Atenção! Use um suporte de cortiça para evitar danificar sua superfície de trabalho.

Posicione o anel de plástico no centro da folha.

Despeje todo o combustível seco (2,5 g) no anel.

Pressione o molde no anel para fazer um buraco na pilha de combustível seco. Retire o molde com cuidado.

Remova o anel de plástico batendo levemente nele.

Despeje duas colheres rasas de açúcar (2 g) em um frasco de 0,5 g de refrigerante (NaHCO3) e feche o frasco com uma tampa.

Agite o frasco por 10 segundos para misturar o açúcar e o refrigerante.

Despeje a mistura de refrigerante e açúcar no recesso do combustível seco.

Ateie fogo ao combustível seco - muito em breve uma "cobra" preta começará a crescer nesta colina!

resultado esperado

Disposição

Descarte os resíduos sólidos do experimento com o lixo doméstico.

O que aconteceu

Por que essa "cobra" é formada?

Por que o refrigerante (NaHCO 3) é adicionado ao açúcar?

Quando aquecido, o refrigerante se decompõe com a liberação de dióxido de carbono (CO 2):

De que é feita essa "cobra"?

Que reações químicas ocorrem durante a formação de uma "cobra"?

Combustão (combinação com oxigênio) de açúcar:

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Decomposição térmica do açúcar em carvão e vapor de água:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

Decomposição térmica do bicarbonato de sódio em vapor de água e dióxido de carbono:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

O que é o açúcar e de onde ele vem?

Uma molécula de açúcar é composta de átomos de carbono (C), oxigênio (O) e hidrogênio (H). É assim que se parece:

Francamente, é difícil ver algo aqui. Baixe o aplicativo MEL Química em seu smartphone ou tablet e você poderá observar a molécula de açúcar de diferentes ângulos e entender melhor sua estrutura. No aplicativo, a molécula de açúcar é chamada de Sacarose.

É assim que esses açúcares simples se parecem:

frutose

Os açúcares são importantes blocos de construção das plantas. Durante a fotossíntese, as plantas produzem açúcares simples a partir de água e dióxido de carbono. Este último, por sua vez, pode se combinar tanto em moléculas curtas (por exemplo, açúcar) quanto em cadeias longas. Amido e celulose são cadeias tão longas (poliaçúcares) que são feitas de açúcares simples. As plantas os usam como material de construção e para armazenar nutrientes.

Quanto mais longa a molécula de açúcar, mais difícil é para o nosso sistema digestivo digeri-la. É por isso que gostamos tanto de doces contendo açúcares simples e curtos. Mas nosso corpo não foi projetado para se alimentar principalmente de açúcares simples, eles são raros na natureza. Portanto, cuidado com o consumo de doces!

Por que o refrigerante (NaHCO 3) se decompõe quando aquecido, mas o sal de cozinha (NaCl) não?

Esta não é uma pergunta fácil. Primeiro você precisa entender o que é energia de ligação.

Então, para onde vai a bola? Para o ponto mais baixo do carro? Não importa como! Ele vai deslizar para a depressão mais próxima. E, muito provavelmente, permanecerá lá. Talvez do outro lado da montanha haja outra depressão, mais profunda. Infelizmente, nossa bola não “sabe” disso. Mas se o carro balançar fortemente, então com alta probabilidade a bola saltará de sua cavidade local e “encontrará” um buraco mais profundo. Lá sacudimos um balde de cascalho para compactá-lo. O cascalho retirado da posição do mínimo local provavelmente encontrará uma configuração mais ideal, e nossa bola atingirá mais cedo uma depressão mais profunda.

Como você deve ter adivinhado, no microcosmo, a temperatura é um análogo da agitação. Quando aquecemos a substância, fazemos todo o sistema “tremer”, pois balançamos o carro com a bola. Os átomos se separam e se reconectam de várias maneiras e, com grande probabilidade, serão capazes de encontrar uma configuração mais ideal do que no início. Se existir, claro.

Vemos esse processo em um número muito grande de reações químicas. A molécula é estável porque está localizada em uma cavidade local. Se a movermos um pouco, ela piorará e ela retornará de forma semelhante a uma bola, que, se movida um pouco para o lado de uma cavidade local, rolará para trás. Mas vale a pena aquecer essa substância com mais força para que nosso “carro” seja devidamente sacudido e a molécula encontre uma configuração mais bem-sucedida. É por isso que a dinamite não explodirá até que você a atinja. É por isso que o papel não pega fogo até que você o aqueça. Eles se sentem bem em seus buracos locais e precisam de um esforço notável para tirá-los de lá, mesmo que haja um buraco mais profundo nas proximidades.

Por que o sal de mesa NaCl não se decompõe de maneira semelhante? Porque ela já está no buraco mais fundo. Se for quebrado em Na e Cl ou qualquer outra combinação deles, a energia de ligação só aumentará.

As reações químicas, durante as quais os reagentes aumentam várias vezes, são chamadas de "Serpente Faraó". As substâncias que interagem reagem e isso lembra o movimento de uma cobra.

Basta assistir ao vídeo no YouTube, dos quais existem várias centenas, para garantir que o fluxo seja semelhante reação química com o jeito que o sangue frio se contorce.

A etimologia do nome é da história bíblica. NO livro sagrado há um capítulo em que Faraó ordenou a Moisés que lhe mostrasse um verdadeiro milagre.

Ele jogou o cajado no chão, ele se tornou uma enorme píton. Os faraós são semelhantes em seu princípio de ação. De reagentes pequenos e inativos, uma criatura ativa, em movimento e em crescimento é obtida.

Enormes cobras de faraó são transformadas a partir de reagentes que são proibidos de ter no apartamento (ácidos, tiocianato de mercúrio, nitrato de amônio, dicromato de potássio).

Mas a falta de ingredientes necessários não é motivo para desistir. É possível realizar o experimento você mesmo, no apartamento. Você vai precisar de refrigerante, açúcar.

Precauções Necessárias

Refrigerante, açúcar entram em interação ativa. Experimentos com substâncias devem ser realizados em estrita conformidade com os padrões segurança contra incêndios quando realizada, as crianças observam.

Usar:

uma mesa com uma superfície não inflamável e não fumegante (remova as toalhas de tecido da superfície, é proibido - uma mesa de madeira);
luvas de borracha;
óculos de proteção.

Opinião de um 'expert

Com cuidado!

Coloque um extintor de incêndio nas proximidades. Se a reação não for conforme o planejado, ela salvará a casa de um incêndio.

Ingredientes necessários

Prepare os ingredientes. A criação da serpente do faraó deve ser feita rapidamente. Misture os componentes lentamente - a reação não ocorrerá.

Como usar bicarbonato de sódio Ácido Cítrico Para pesca

Você vai precisar de:

peneirado areia limpa(disque no parquinho mais próximo);
bicarbonato de sódio (compre na loja produtos alimentícios);
açúcar em pó (vendido em supermercados);
95% de álcool (encontrar em uma farmácia).

O primeiro ingrediente da composição exigirá 300 gramas. Os três últimos são menores. As proporções de açúcar em pó - 15 gramas, refrigerante - um quarto de colher de sopa. Geralmente uma peça, todos os componentes estão em casa.

Como fazer uma cobra faraó

Componentes montados, incluindo instrumentos de medição. Objetos que inflamam foram removidos da superfície de trabalho, as cortinas foram movidas para trás.

Um espetáculo incrível - o experimento é realizado no escuro. Pela primeira vez, é melhor observar o processo - você verá as nuances. Coloque um extintor de incêndio, uma bacia de água servirá.

um pequeno aterro é criado a partir da areia, dentro há um buraco (altura - até 30 centímetros);
despeje o topo da colina com álcool;
misture uma colher de chá de açúcar em pó, um quarto de NaHCO3;
coloque a composição no recesso;
álcool de ignição (a olho, três colheres de sopa);
a mistura começa a escurecer;
bolas escuras aparecem;
álcool queima;
o aprofundamento escurece bruscamente;
a serpente do faraó aparece.

O bicarbonato de sódio reagiu com o açúcar ativado pelo álcool. A areia serve como suporte protetor.

A cobra tem cor cinza, no começo você não pode tocá-lo com as mãos - está quente. Dentro da cavidade, corte como espuma de montagem.

Opinião de um 'expert

Preste atenção - existem várias cobras. Se apareceu um, separado do recesso, depois de um tempo pode aparecer um segundo (a reação não terminou). Aguarde o fim da interação química.

Como está acontecendo

A ignição do álcool inicia a interação do açúcar com o bicarbonato de sódio. O bicarbonato de sódio se decompõe em vapor de água, dióxido de carbono réptil.