Formação de sal. Propriedades químicas de sais e métodos para sua preparação

Equações Químicas

equação químicaé a expressão da reação fórmulas químicas. Equações Químicas mostrar quais substâncias entram em uma reação química e quais substâncias são formadas como resultado dessa reação. A equação é compilada com base na lei da conservação da massa e mostra as proporções quantitativas das substâncias envolvidas na reação química.

Como exemplo, considere a interação do hidróxido de potássio com o ácido fosfórico:

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

Pode-se ver pela equação que 1 mol de ácido fosfórico (98 g) reage com 3 moles de hidróxido de potássio (3 56 g). Como resultado da reação, 1 mol de fosfato de potássio (212 g) e 3 mol de água (3 18 g) são formados.

98 + 168 = 266 g; 212 + 54 = 266 g vemos que a massa das substâncias que entraram na reação é igual à massa dos produtos da reação. A equação da reação química permite que você produza vários cálculos associados a esta reação.

Os compostos são divididos em quatro classes: óxidos, bases, ácidos e sais.

óxidos são substâncias complexas que consistem em dois elementos, um dos quais é o oxigênio, ou seja, um óxido é um composto de um elemento com oxigênio.

O nome de óxidos é formado a partir do nome do elemento que faz parte do óxido. Por exemplo, BaO é óxido de bário. Se o elemento óxido tiver uma valência variável, após o nome do elemento entre parênteses, sua valência será indicada por um algarismo romano. Por exemplo, FeO é óxido de ferro (I), Fe2O3 é óxido de ferro (III).

Todos os óxidos são divididos em formadores de sal e não formadores de sal.

Óxidos formadores de sal são óxidos que formam sais como resultado de reações químicas. São óxidos de metais e não metais que, ao interagir com a água, formam os ácidos correspondentes e, ao interagir com as bases, os sais ácidos e normais correspondentes. Por exemplo, o óxido de cobre (CuO) é um óxido formador de sal, pois, por exemplo, quando interage com o ácido clorídrico (HCl), forma-se um sal:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Como resultado de reações químicas, outros sais podem ser obtidos:

CuO + SO3 → CuSO4.

Óxidos não formadores de sal são aqueles óxidos que não formam sais. Exemplos são CO, N2O, NO.

Os óxidos formadores de sal são de 3 tipos: básicos (da palavra "base"), ácidos e anfotéricos.

Óxidos básicos são óxidos de metais, que correspondem a hidróxidos pertencentes à classe das bases. Óxidos básicos incluem, por exemplo, Na2O, K2O, MgO, CaO, etc.

Propriedades químicas dos óxidos básicos

1. Os óxidos básicos solúveis em água reagem com a água para formar bases:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Interage com óxidos ácidos, formando os sais correspondentes

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reage com ácidos para formar sal e água:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reaja com óxidos anfotéricos:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Óxidos básicos reagem com óxidos ácidos para formar sais:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Se o segundo elemento na composição dos óxidos for um não-metal ou um metal apresentando uma valência mais alta (geralmente exibe de IV a VII), então tais óxidos serão ácidos. Óxidos ácidos (anidridos ácidos) são óxidos que correspondem a hidróxidos pertencentes à classe dos ácidos. Estes são, por exemplo, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etc. Os óxidos ácidos dissolvem-se em água e álcalis, formando sal e água.

Propriedades químicas dos óxidos ácidos

1. Interage com a água, formando ácido:

SO3 + H2O → H2SO4.

Mas nem todos os óxidos ácidos reagem diretamente com a água (SiO2, etc.).

2. Reaja com óxidos à base para formar um sal:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Interage com álcalis, formando sal e água:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

O óxido anfótero contém um elemento que tem propriedades anfóteras. A anfotericidade é entendida como a capacidade dos compostos apresentarem propriedades ácidas e básicas dependendo das condições. Por exemplo, o óxido de zinco ZnO pode ser uma base e um ácido (Zn(OH)2 e H2ZnO2). A anfotericidade se expressa no fato de que, dependendo das condições, os óxidos anfotéricos apresentam propriedades ácidas, por exemplo - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3ZnO. Por exemplo, a natureza anfotérica do óxido de zinco se manifesta quando interage com ácido clorídrico e hidróxido de sódio:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Como nem todos os óxidos anfotéricos são solúveis em água, é muito mais difícil provar a anfotericidade de tais óxidos. Por exemplo, o óxido de alumínio (III) na reação de sua fusão com dissulfato de potássio exibe propriedades básicas e, quando fundido com hidróxidos, ácido:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Para vários óxidos anfotéricos, a dualidade de propriedades pode ser expressa em vários graus. Por exemplo, o óxido de zinco é igualmente facilmente solúvel em ácidos e álcalis, e o óxido de ferro (III) - Fe2O3 - tem propriedades predominantemente básicas.

Propriedades químicas dos óxidos anfotéricos

1. Interage com ácidos para formar sal e água:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reage com álcalis sólidos (durante a fusão), formando como resultado da reação sal - zincato de sódio e água:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Quando o óxido de zinco interage com uma solução alcalina (o mesmo NaOH), ocorre outra reação:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Número de coordenação - uma característica que determina o número de partículas mais próximas: átomos ou íons em uma molécula ou cristal. Cada metal anfotérico tem seu próprio número de coordenação. Para Be e Zn, isso é 4; Para e Al é 4 ou 6; Para e Cr é 6 ou (muito raramente) 4;

Os óxidos anfotéricos geralmente não se dissolvem em água e não reagem com ela.

Os métodos para obter óxidos de substâncias simples são uma reação direta de um elemento com oxigênio:

ou decomposição de substâncias complexas:

a) óxidos

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidróxidos

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) ácidos

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO + CO2

Assim como a interação de ácidos - agentes oxidantes com metais e não metais:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Os óxidos podem ser obtidos pela interação direta do oxigênio com outro elemento, ou indiretamente (por exemplo, pela decomposição de sais, bases, ácidos). Em condições normais, os óxidos encontram-se no estado sólido, líquido e gasoso, este tipo de compostos é muito comum na natureza. óxidos são encontrados em crosta terrestre. Ferrugem, areia, água, dióxido de carbono são óxidos.

Fundações- São substâncias complexas nas moléculas das quais os átomos de metal estão ligados a um ou mais grupos hidroxila.

As bases são eletrólitos que, por dissociação, formam apenas íons hidróxido como ânions.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Existem vários sinais de classificação de bases:

Com base em sua solubilidade em água, as bases são divididas em álcalis e insolúveis. Os álcalis são hidróxidos. metais alcalinos(Li, Na, K, Rb, Cs) e metais alcalino-terrosos (Ca, Sr, Ba). Todas as outras bases são insolúveis.

Dependendo do grau de dissociação, as bases são divididas em eletrólitos fortes (todos os álcalis) e eletrólitos fracos (bases insolúveis).

Dependendo do número de grupos hidroxila na molécula, as bases são divididas em ácido único (1 grupo OH), por exemplo, hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, diácido (2 grupos OH), por exemplo, hidróxido de cálcio, cobre (2) hidróxido e poliácido.

Propriedades quimicas.

Íons OH - em solução determinam o ambiente alcalino.

As soluções alcalinas mudam a cor dos indicadores:

Fenolftaleína: incolor ® framboesa,

Tornassol: violeta ® azul,

Laranja de metila: laranja ® amarelo.

As soluções alcalinas reagem com óxidos ácidos para formar sais desses ácidos que correspondem aos óxidos ácidos reagentes. Dependendo da quantidade de álcali, sais médios ou ácidos são formados. Por exemplo, quando o hidróxido de cálcio reage com o monóxido de carbono (IV), carbonato de cálcio e água são formados:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

E quando o hidróxido de cálcio interage com um excesso de monóxido de carbono (IV), o bicarbonato de cálcio é formado:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Todas as bases reagem com ácidos para formar um sal e água, por exemplo: quando o hidróxido de sódio reage com o ácido clorídrico, formam-se cloreto de sódio e água:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

O hidróxido de cobre (II) se dissolve em ácido clorídrico para formar cloreto de cobre (II) e água:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização.

As bases insolúveis, quando aquecidas, se decompõem em água e um óxido metálico correspondente à base, por exemplo:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Os álcalis interagem com soluções salinas se uma das condições para a reação de troca iônica prosseguir até a conclusão (precipitado) for atendida,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

A reação prossegue devido à ligação de cátions de cobre com íons de hidróxido.

Quando o hidróxido de bário reage com uma solução de sulfato de sódio, forma-se um precipitado de sulfato de bário.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

A reação prossegue devido à ligação de cátions de bário e ânions sulfato.

Ácidos - São substâncias complexas cujas moléculas incluem átomos de hidrogênio que podem ser substituídos ou trocados por átomos de metal e um resíduo ácido.

De acordo com a presença ou ausência de oxigênio na molécula de ácido, eles são divididos em contendo oxigênio (H2SO4 ácido sulfúrico, H2SO3 ácido sulfuroso, HNO3 ácido nítrico, H3PO4 ácido fosfórico, H2CO3 ácido carbônico, H2SiO3 ácido silícico) e anóxico (HF fluorídrico ácido clorídrico HCl (ácido clorídrico), ácido bromídrico HBr, ácido iodídrico Hl, ácido hidrossulfureto H2S).

Dependendo do número de átomos de hidrogênio em uma molécula de ácido, os ácidos são monobásicos (com 1 átomo de H), dibásicos (com 2 átomos de H) e tribásicos (com 3 átomos de H).

A C S L O T S

A parte de uma molécula de ácido sem hidrogênio é chamada de resíduo ácido.

Os resíduos ácidos podem consistir em um átomo (-Cl, -Br, -I) - são resíduos ácidos simples, ou podem ser de um grupo de átomos (-SO3, -PO4, -SiO3) - são resíduos complexos.

Em soluções aquosas, os resíduos ácidos não são destruídos durante as reações de troca e substituição:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

A palavra anidrido significa anidro, ou seja, um ácido sem água. Por exemplo,

H2SO4 - H2O → SO3. Os ácidos anóxicos não possuem anidridos.

Os ácidos recebem o nome do nome do elemento formador de ácido (agente formador de ácido) com a adição das terminações “naya” e menos frequentemente “vaya”: H2SO4 - sulfúrico; H2SO3 - carvão; H2SiO3 - silício, etc.

O elemento pode formar vários ácidos de oxigênio. Nesse caso, as terminações indicadas no nome dos ácidos serão quando o elemento apresentar a maior valência (a molécula de ácido tem um grande teor de átomos de oxigênio). Se o elemento apresentar uma valência mais baixa, a terminação do nome do ácido será “pura”: HNO3 - nítrico, HNO2 - nitroso.

Os ácidos podem ser obtidos dissolvendo anidridos em água. Se os anidridos são insolúveis em água, o ácido pode ser obtido pela ação de outro ácido forte ao sal do ácido desejado. Este método é típico tanto para oxigênio quanto para ácidos anóxicos. Os ácidos anóxicos também são obtidos por síntese direta de hidrogênio e não-metal, seguida pela dissolução do composto resultante em água:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

As soluções das substâncias gasosas resultantes HCl e H2S são ácidos.

Em condições normais, os ácidos são líquidos e sólidos.

Propriedades químicas dos ácidos

1. As soluções ácidas atuam nos indicadores. Todos os ácidos (exceto o ácido silícico) se dissolvem bem em água. Substâncias especiais - os indicadores permitem determinar a presença de ácido.

Os indicadores são substâncias de estrutura complexa. Eles mudam de cor dependendo da interação com diferentes produtos químicos. Em soluções neutras, eles têm uma cor, em soluções de bases, outra. Ao interagir com o ácido, eles mudam de cor: o indicador laranja de metila fica vermelho, o indicador de tornassol também fica vermelho.

2. Interage com bases para formar água e sal, que contém um resíduo ácido inalterado (reação de neutralização):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Reage com óxidos à base para formar água e sal. O sal contém o resíduo ácido do ácido que foi usado na reação de neutralização:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Interaja com metais.

Para a interação de ácidos com metais, certas condições devem ser atendidas:

1. O metal deve ser suficientemente ativo em relação aos ácidos (na série de atividade dos metais, deve estar localizado antes do hidrogênio). Quanto mais à esquerda um metal está na série de atividades, mais intensamente ele interage com os ácidos;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

E aqui está a reação entre a solução de ácido clorídrico e o cobre é impossível, pois o cobre está na série de voltagens após o hidrogênio.

2. O ácido deve ser forte o suficiente (ou seja, capaz de doar íons de hidrogênio H+).

Durante o curso das reações químicas de um ácido com metais, um sal é formado e o hidrogênio é liberado (exceto pela interação de metais com ácidos nítrico e sulfúrico concentrado):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

No entanto, por mais diferentes que sejam os ácidos, todos eles formam cátions de hidrogênio durante a dissociação, que determinam uma série de propriedades comuns: sabor azedo, descoloração de indicadores ( tornassol e laranja de metila), interação com outras substâncias.

A mesma reação ocorre entre os óxidos metálicos e a maioria dos ácidos

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Vamos descrever as reações:

2) Na segunda reação, deve-se obter um sal solúvel. Em muitos casos, a interação do metal com o ácido praticamente não ocorre porque o sal resultante é insolúvel e cobre a superfície do metal com uma película protetora, por exemplo:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

O sulfato de chumbo (II) insolúvel interrompe o acesso do ácido ao metal e a reação para assim que começa. Por esta razão, a maioria dos metais pesados praticamente não interage com os ácidos fosfórico, carbônico e hidrossulfeto.

3) A terceira reação é característica de soluções ácidas, portanto, ácidos insolúveis, como o ácido silícico, não reagem com metais. Solução concentradaácido sulfúrico e uma solução de ácido nítrico de qualquer concentração interagem com os metais de maneira ligeiramente diferente, portanto, as equações de reações entre metais e esses ácidos são escritas em um esquema diferente. Uma solução diluída de ácido sulfúrico reage com metais. ficando em uma série de voltagens até o hidrogênio, formando um sal e hidrogênio.

4) A quarta reação é uma típica reação de troca iônica e só ocorre se for formado um precipitado ou gás.

Sais - são substâncias complexas cujas moléculas consistem em átomos de metal e resíduos ácidos (às vezes podem conter hidrogênio). Por exemplo, NaCl é cloreto de sódio, CaSO4 é sulfato de cálcio, etc.

Quase todos os sais são compostos iônicos, portanto, íons de resíduos ácidos e íons metálicos estão interligados em sais:

Na+Cl - cloreto de sódio

Ca2+SO42 - sulfato de cálcio, etc.

O sal é um produto da substituição parcial ou completa de átomos de hidrogênio ácido por um metal.

Assim, os seguintes tipos de sais são distinguidos:

1. Sais médios - todos os átomos de hidrogênio no ácido são substituídos por um metal: Na2CO3, KNO3, etc.

2. Sais de ácido - nem todos os átomos de hidrogênio no ácido são substituídos por um metal. Naturalmente, os sais ácidos só podem formar ácidos dibásicos ou polibásicos. Ácidos monobásicos não podem dar sais ácidos: NaHCO3, NaH2PO4, etc. d.

3. Sais duplos - os átomos de hidrogênio de um ácido dibásico ou polibásico são substituídos não por um metal, mas por dois diferentes: NaKCO3, KAl(SO4)2, etc.

4. Os sais básicos podem ser considerados como produtos de substituição incompleta ou parcial de grupos hidroxila de bases resíduos ácidos: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl etc.

De acordo com a nomenclatura internacional, o nome do sal de cada ácido vem do nome latino do elemento. Por exemplo, os sais de ácido sulfúrico são chamados de sulfatos: CaSO4 - sulfato de cálcio, MgSO4 - sulfato de magnésio, etc.; sais de ácido clorídrico são chamados de cloretos: NaCl - cloreto de sódio, ZnCI2 - cloreto de zinco, etc.

A partícula “bi” ou “hidro” é adicionada ao nome dos sais dos ácidos dibásicos: Mg (HCl3) 2 - bicarbonato ou bicarbonato de magnésio.

Desde que em um ácido tribásico apenas um átomo de hidrogênio seja substituído por um metal, então o prefixo “dihidro” é adicionado: NaH2PO4 é dihidrogenofosfato de sódio.

Os sais são substâncias sólidas com solubilidades muito diferentes em água.

As propriedades químicas dos sais são determinadas pelas propriedades dos cátions e ânions que fazem parte de sua composição.

1. Alguns sais se decompõem quando calcinados:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Reaja com ácidos para formar um novo sal e um novo ácido. Para que essa reação ocorra, é necessário que o ácido seja mais forte que o sal sobre o qual o ácido atua:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Interaja com as bases, formando um novo sal e uma nova base:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Interagir uns com os outros para formar novos sais:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Interagir com metais que estão na faixa de atividade até o metal que faz parte do sal.

Propriedades químicas dos sais

Os sais devem ser considerados como um produto da interação de um ácido e uma base. Como resultado, eles podem formar:

normal (médio) - são formados quando a quantidade de ácido e base é suficiente para interação completa. Nomes de sais normais e consistem em duas partes. Primeiro, o ânion (resíduo ácido) é chamado, depois o cátion.
azedo - são formados com excesso de ácido e quantidade insuficiente de álcali, pois neste caso não há cátions metálicos suficientes para substituir todos os cátions de hidrogênio presentes na molécula de ácido. Como parte dos resíduos ácidos desse tipo de sal, você sempre verá hidrogênio. Os sais ácidos são formados apenas por ácidos polibásicos e exibem as propriedades de sais e ácidos. Em nomes de sais ácidos um prefixo é colocado hidro- ao ânion.
sais básicos - são formados com excesso de base e quantidade insuficiente de ácido, pois neste caso os ânions dos resíduos ácidos não são suficientes para substituir completamente os grupos hidroxo presentes na base. sais básicos na composição de cátions contêm grupos hidroxo. Sais básicos são possíveis para bases poliácidas, mas não para monoácidos. Alguns sais básicos são capazes de se decompor por conta própria, liberando água, formando oxosais, que possuem as propriedades dos sais básicos. Nome dos sais básicosé construído da seguinte forma: o prefixo é adicionado ao ânion hidroxo-.

Reações típicas de sais normais

Eles reagem bem com metais. Ao mesmo tempo, os metais mais ativos deslocam os menos ativos das soluções de seus sais.
Com ácidos, álcalis e outros sais, as reações se completam, desde que se forme um precipitado, gás ou compostos pouco dissociados.
Nas reações de sais com álcalis, formam-se substâncias como hidróxido de níquel (II) Ni (OH) 2 - um precipitado; amônia NH 3 - gás; água H 2 O é um eletrólito fraco, um composto de baixa dissociação:
Os sais reagem uns com os outros se for formado um precipitado ou se for formado um composto mais estável.
Muitos sais normais se decompõem quando aquecidos para formar dois óxidos, ácido e básico.
Os nitratos se decompõem de maneira diferente de outros sais normais. Quando aquecidos, os nitratos de metais alcalinos e alcalino-terrosos liberam oxigênio e se transformam em nitritos:
Nitratos de quase todos os outros metais se decompõem em óxidos:
Nitratos de alguns metais pesados (prata, mercúrio, etc.) se decompõem quando aquecidos em metais:

Reações típicas de sais ácidos

Eles participam de todas as reações em que os ácidos participam. Eles reagem com álcalis, se o sal ácido e o álcali contiverem o mesmo metal, então um sal normal é formado como resultado.
Se o álcali contiver outro metal, são formados sais duplos.

Reações típicas de sais básicos

Esses sais sofrem as mesmas reações que as bases. Eles reagem com ácidos, se o sal básico e o ácido contiverem o mesmo resíduo ácido, então um sal normal é formado como resultado.
Se o ácido contém outro resíduo ácido, então sais duplos são formados.

Sais complexos- um composto, nos nós da rede cristalina que contém íons complexos.

Todos os dias encontramos sais e nem pensamos no papel que eles desempenham em nossas vidas. Mas sem eles, a água não seria tão saborosa, e a comida não traria prazer, e as plantas não cresceriam, e a vida na terra não poderia existir se não houvesse sal em nosso mundo. Então, quais são essas substâncias e quais propriedades dos sais as tornam indispensáveis?

O que são sais

Em sua composição, esta é a classe mais numerosa, caracterizada pela diversidade. No século 19, o químico J. Verzelius definiu o sal como o produto de uma reação entre um ácido e uma base, na qual o átomo de hidrogênio é substituído por um metal. Na água, os sais geralmente se dissociam em um metal ou amônio (cátion) e um resíduo ácido (ânion).

Você pode obter sal das seguintes maneiras:

pela interação de metal e não metal, neste caso será isento de oxigênio;
quando um metal reage com um ácido, obtém-se um sal e liberta-se hidrogénio;
um metal pode deslocar outro metal da solução;
quando dois óxidos interagem - ácido e básico (eles também são chamados de óxido não metálico e óxido metálico, respectivamente);
a reação de óxido metálico e ácido produz sal e água;
a reação entre uma base e um óxido não metálico também produz sal e água;
usando uma reação de troca iônica, neste caso, várias substâncias solúveis em água (bases, ácidos, sais) podem reagir, mas a reação prosseguirá se gás, água ou sais pouco solúveis (insolúveis) em água forem formados.

Apenas de composição química propriedades dos sais e dependem. Mas primeiro, vamos dar uma olhada em suas classes.

Classificação

Dependendo da composição, as seguintes classes de sais são distinguidas:

por teor de oxigênio (contendo oxigênio e anóxico);
por interação com a água (solúvel, pouco solúvel e insolúvel).

Esta classificação não reflete totalmente a diversidade de substâncias. A classificação moderna e mais completa, refletindo não apenas a composição, mas também as propriedades dos sais, é apresentada na tabela a seguir.

sal
Normal	Azedo	Principal	Dobro	misturado	Complexo
O hidrogênio é completamente substituído	Átomos de hidrogênio não são completamente substituídos por metal	Grupos básicos não são completamente substituídos por um resíduo ácido	Composto por dois metais e um resíduo ácido	Um metal e dois resíduos de ácido	Substâncias compostas que consistem em um cátion complexo e ânion ou um cátion e um ânion complexo
NaCl	KHSO 4	FeOHSO3	KNaSO4	CaClBr	SO 4

Propriedades físicas

Não importa quão ampla seja a classe dessas substâncias, é possível destacar as propriedades físicas gerais dos sais. Essas substâncias não são estrutura molecular, com uma rede cristalina iônica.

Pontos de fusão e ebulição muito elevados. No condições normais Todos os sais não conduzem eletricidade, mas em solução a maioria deles são excelentes condutores.

A cor pode ser bem diferente, depende do íon metálico que faz parte dela. Sulfato ferroso (FeSO 4) é verde, cloreto ferroso (FeCl 3) é vermelho escuro e cromato de potássio (K 2 CrO 4) é um belo amarelo brilhante. Mas a maioria dos sais ainda é incolor ou branca.

A solubilidade em água também varia e depende da composição dos íons. Em princípio, todas as propriedades físicas dos sais têm uma singularidade. Eles dependem de qual íon metálico e qual resíduo ácido estão incluídos na composição. Vamos continuar com os sais.

Propriedades químicas dos sais

Há também característica importante. Como o físico Propriedades quimicas sais dependem de sua composição. E também a que classe pertencem.

Mas as propriedades gerais dos sais ainda podem ser distinguidas:

muitos deles se decompõem quando aquecidos com a formação de dois óxidos: ácido e básico e livre de oxigênio - metal e não metal;
sais também interagem com outros ácidos, mas a reação ocorre apenas se o resíduo ácido no sal for fraco ou ácido volátil ou o resultado é um sal insolúvel;
a interação com o álcali é possível se o cátion formar uma base insolúvel;
uma reação também é possível entre dois sais diferentes, mas apenas se um dos sais recém-formados não se dissolver em água;
uma reação com um metal também pode ocorrer, mas só é possível se tomarmos o metal localizado à direita na série de tensão do metal contido no sal.

As propriedades químicas dos sais relacionadas ao normal são discutidas acima, enquanto outras classes reagem com substâncias de maneira um pouco diferente. Mas a diferença está apenas nos produtos de saída. Basicamente, todas as propriedades químicas dos sais são preservadas, assim como os requisitos para o curso das reações.

Para responder à pergunta sobre o que é o sal, você geralmente não precisa pensar muito. isto composto químico dentro Vida cotidiana ocorre com bastante frequência. Não há necessidade de falar sobre sal de mesa comum. Detalhado estrutura interna sais e seus compostos são estudados pela química inorgânica.

Definição de sal

Uma resposta clara à pergunta sobre o que é o sal pode ser encontrada nas obras de M. V. Lomonosov. Ele deu esse nome a corpos frágeis que podem se dissolver na água e não se inflamam sob a influência de altas temperaturas ou chamas. Mais tarde, a definição foi derivada não de suas propriedades físicas, mas das propriedades químicas dessas substâncias.

Livros escolares química Inorgânica dar uma ideia bastante clara do que é sal. Este é o nome dos produtos de substituição de uma reação química na qual os átomos de hidrogênio de um ácido em um composto são substituídos por um metal. Exemplos de compostos salinos típicos: NaCL, MgSO4. É fácil ver que qualquer uma dessas entradas pode ser dividida em duas metades: o metal sempre será escrito no componente esquerdo da fórmula, e o resíduo ácido sempre será escrito no lado direito. A fórmula padrão do sal é a seguinte:

Me n m Resíduo ácido m n .

Propriedades físicas do sal

A química, como ciência exata, coloca no nome de uma substância todas as informações possíveis sobre sua composição e capacidades. Assim, todos os nomes de sais na interpretação moderna consistem em duas palavras: uma parte tem o nome do componente metálico no caso nominativo, a segunda contém uma descrição do resíduo ácido.

Esses compostos não possuem estrutura molecular, portanto, em condições normais, são sólidos. substâncias cristalinas. Muitos sais têm uma rede cristalina. Os cristais dessas substâncias são refratários, portanto, por sua fusão, muito temperaturas altas. Por exemplo, o sulfeto de bário funde a cerca de 2200°C.

De acordo com a solubilidade dos sais são divididos em solúveis, pouco solúveis e insolúveis. Exemplos do primeiro são cloreto de sódio, nitrato de potássio. Ligeiramente solúvel incluem sulfito de magnésio, cloreto de chumbo. Insolúvel é o carbonato de cálcio. As informações sobre a solubilidade de uma determinada substância estão contidas na literatura de referência.

O produto da reação química em questão é geralmente inodoro e tem gosto diferente. A suposição de que todos os sais são salgados está errada. Limpar gosto salgado tem apenas um elemento desta classe - nosso velho sal de mesa familiar. Existem sais doces de berílio, amargos - magnésio e insípidos - por exemplo, carbonato de cálcio (giz comum).

A maioria dessas substâncias são incolores, mas entre elas existem aquelas que possuem cores características. Por exemplo, o sulfato de ferro (II) tem uma característica em verde, o permanganato de potássio é roxo e os cristais de cromato de potássio são amarelos brilhantes.

Classificação de sal

A química separa todos os tipos sais inorgânicos para alguns recursos-chave. Os sais resultantes da substituição completa do hidrogênio em um ácido são chamados normais ou médios. Por exemplo, sulfato de cálcio.

O sal, que é um derivado de uma reação de substituição incompleta, é chamado de ácido ou básico. Um exemplo de tal formação pode ser a reação de hidrogenossulfato de potássio:

O sal básico é obtido por uma tal reação na qual o grupo hidroxo não é completamente substituído por um resíduo ácido. Substâncias deste tipo podem ser formadas por metais cuja valência é duas ou mais. Uma fórmula salina típica deste grupo pode ser derivada desta reação:

Compostos químicos normais, médios e ácidos formam classes de sais e são a classificação padrão desses compostos.

Sal duplo e misto

Um exemplo de um misto é o sal de cálcio do ácido clorídrico e hipocloroso: CaOCl 2.

Nomenclatura

Sais formados por metais com valência variável, têm uma designação adicional: após a fórmula entre parênteses, a valência é escrita em algarismos romanos. Então, há sulfato de ferro FeSO 4 (II) e Fe 2 (SO4) 3 (III). No nome dos sais há um prefixo hidro-, se houver átomos de hidrogênio não substituídos em sua composição. Por exemplo, o hidrogenofosfato de potássio tem a fórmula K 2 HPO 4 .

Propriedades dos sais nos eletrólitos

A teoria da dissociação eletrolítica dá sua própria interpretação das propriedades químicas. À luz dessa teoria, um sal pode ser definido como um eletrólito fraco que, quando dissolvido, se dissocia (quebra) em água. Assim, uma solução salina pode ser representada como um complexo de íons negativos positivos, sendo que os primeiros não são átomos de H + hidrogênio, e os segundos não são átomos do grupo OH - hidroxo. Não há íons que estariam presentes em todos os tipos de soluções salinas, então qualquer propriedades comuns eles não possuem. Quanto mais baixas as cargas dos íons que formam a solução salina, melhor eles se dissociam, melhor a condutividade elétrica dessa mistura líquida.

Soluções salinas ácidas

Os sais ácidos em solução se decompõem em complexos íons negativos, representando um resíduo ácido, e ânions simples, que são partículas metálicas carregadas positivamente.

Por exemplo, a reação de dissolução do bicarbonato de sódio leva à decomposição do sal em íons sódio e o restante em HCO 3 -.

A fórmula completa é assim: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Soluções de sais básicos

A dissociação de sais básicos leva à formação de ânions ácidos e cátions complexos constituídos por metais e hidroxogrupos. Esses cátions complexos, por sua vez, também são capazes de se decompor no processo de dissociação. Portanto, em qualquer solução de um sal do grupo principal, existem íons OH -. Por exemplo, a dissociação do cloreto de hidroxomagnésio ocorre da seguinte forma:

Distribuição de sais

O que é sal? Este elemento é um dos compostos químicos mais comuns. Todo mundo conhece sal de mesa, giz (carbonato de cálcio) e assim por diante. Entre os sais de carbonato, o mais comum é o carbonato de cálcio. Ele é parte integral mármore, calcário, dolomita. E o carbonato de cálcio é a base para a formação de pérolas e corais. Este composto químico é essencial para a formação de tegumentos duros em insetos e esqueletos em cordados.

O sal é conhecido por nós desde a infância. Os médicos alertam contra seu uso excessivo, mas com moderação é essencial para a implementação de processos vitais no corpo. E ela precisa manter composição correta sangue e produção suco gástrico. As soluções salinas, parte integrante das injeções e dos conta-gotas, nada mais são do que uma solução de sal de cozinha.

O que são sais?

Os sais são substâncias tão complexas que consistem em átomos de metal e resíduos ácidos. Em alguns casos, os sais podem conter hidrogênio em sua composição.

Se considerarmos cuidadosamente essa definição, perceberemos que, em sua composição, os sais são um pouco semelhantes aos ácidos, com a única diferença de que os ácidos consistem em átomos de hidrogênio e os sais contêm íons metálicos. Segue-se disso que os sais são produtos da substituição de átomos de hidrogênio em um ácido por íons metálicos. Assim, por exemplo, se tomarmos o conhecido sal de mesa NaCl, então pode ser considerado como um produto da substituição do hidrogênio no ácido clorídrico HC1 por um íon sódio.

Mas há exceções. Tomemos, por exemplo, sais de amônio, eles contêm resíduos ácidos com uma partícula NH4+ e não com átomos de metal.

Tipos de sal

Agora vamos dar uma olhada na classificação dos sais.

Classificação:

Sais ácidos são aqueles em que os átomos de hidrogênio no ácido são parcialmente substituídos por átomos de metal. Eles podem ser obtidos neutralizando a base com um excesso de ácido.
Sais médios ou, como ainda são normais, incluem aqueles sais em que todos os átomos de hidrogênio nas moléculas de ácido são substituídos por átomos de metal, por exemplo, como Na2CO3, KNO3, etc.
Os sais básicos incluem aqueles em que há substituição incompleta ou parcial dos grupos hidroxila das bases por resíduos ácidos, tais como: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Como parte de sais duplos existem dois cátions diferentes, que são obtidos por cristalização a partir de uma solução mista de sais com diferentes cátions, mas os mesmos ânions.
Mas, sais mistos incluem aqueles que contêm dois ânions diferentes. Existem também sais complexos, que incluem um cátion complexo ou ânion complexo.

Propriedades físicas dos sais

Já sabemos que os sais são sólidos, mas você deve saber que eles têm solubilidades diferentes em água.

Se considerarmos os sais em termos de solubilidade em água, eles podem ser divididos em grupos como:

Solúvel (P),
- insolúvel (N)
- ligeiramente solúvel (M).

Nomenclatura do sal

Para determinar o grau de solubilidade dos sais, você pode consultar a tabela da solubilidade de ácidos, bases e sais em água.

Como regra, todos os nomes únicos consistem nos nomes do ânion, que é apresentado no caso nominativo e do cátion, que está no caso genitivo.

Por exemplo: Na2SO4 - sulfato (I.p.) de sódio (R.p.).

Além disso, para metais entre parênteses indicam um estado de oxidação variável.

Tomemos por exemplo:

FeSO4 - sulfato de ferro (II).

Você também deve estar ciente de que existe uma nomenclatura internacional para o nome dos sais de cada ácido, dependendo do nome latino do elemento. Assim, por exemplo, os sais de ácido sulfúrico são chamados de sulfatos. Por exemplo, CaSO4 é chamado sulfato de cálcio. Mas os sais de ácido clorídrico são chamados de cloretos. Por exemplo, todos nós sabemos, NaCl é chamado de cloreto de sódio.

Se sais de ácidos dibásicos, a partícula "bi" ou "hidro" é adicionada ao nome.

Por exemplo: Mg (HCl3) 2 - soará como bicarbonato de magnésio ou bicarbonato.

Se em um ácido tribásico um dos átomos de hidrogênio é substituído por um metal, então o prefixo “dihidro” também deve ser adicionado e obtemos:

NaH2PO4 é dihidrogenofosfato de sódio.

Propriedades químicas dos sais

E agora nos voltamos para a consideração das propriedades químicas dos sais. O fato é que eles são determinados pelas propriedades dos cátions e ânions que fazem parte de sua composição.

O valor do sal para o corpo humano

Na sociedade, há muito se discute sobre os malefícios e benefícios do sal, que ele possui no corpo humano. Mas não importa o ponto de vista dos oponentes, você deve saber que o sal de mesa é uma substância natural mineral que é vital para o nosso corpo.

Você também deve saber que com uma falta crônica de cloreto de sódio no corpo, você pode obter resultado fatal. Afinal, se nos lembrarmos das lições da biologia, saberemos que o corpo humano é setenta por cento de água. E graças ao sal, os processos de regulação e suporte acontecem. balanço hídrico em nosso corpo. Portanto, é impossível excluir o uso de sal em qualquer caso. É claro que o uso excessivo de sal também não levará a nada de bom. E aqui a conclusão sugere que tudo deve ser com moderação, pois sua deficiência, assim como o excesso, pode levar a um desequilíbrio em nossa dieta.

O uso de sais

Os sais encontraram sua aplicação tanto para fins industriais quanto em nossa vida diária. E agora vamos dar uma olhada e descobrir onde e quais sais são mais usados.

Sais de ácido clorídrico

Deste tipo de sal, o cloreto de sódio e o cloreto de potássio são os mais utilizados. O sal de mesa, que comemos, é extraído do mar, da água do lago e das minas de sal. E se comermos cloreto de sódio, na indústria ele é usado para produzir cloro e refrigerante. Mas o cloreto de potássio é indispensável na agricultura. É usado como fertilizante de potássio.

Sais de ácido sulfúrico

Quanto aos sais de ácido sulfúrico, eles encontraram ampla aplicação em medicina e construção. É usado para fazer gesso.

Sais de ácido nítrico

Sais de ácido nítrico, ou como também são chamados de nitratos, são usados na agricultura como fertilizantes. Os mais significativos entre esses sais são nitrato de sódio, nitrato de potássio, nitrato de cálcio e nitrato de amônio. Eles também são chamados de salitre.

Ortofosfatos

Entre os ortofosfatos, um dos mais importantes é o ortofosfato de cálcio. Este sal forma a base de minerais como fosforitos e apatitas, que são necessários na fabricação de fertilizantes fosfatados.

Sais de ácido carbônico

Sais de ácido carbônico ou carbonato de cálcio podem ser encontrados na natureza, na forma de giz, calcário e mármore. É usado para fazer cal. Mas o carbonato de potássio é usado como matéria-prima na fabricação de vidro e sabão.

Claro, você sabe muitas coisas interessantes sobre o sal, mas também há fatos que você mal conhecia.

Você provavelmente conhece o fato de que na Rússia era costume receber os convidados com pão e sal, mas estava com raiva porque eles pagavam um imposto pelo sal.

Você sabe que houve momentos em que o sal era mais valorizado do que o ouro. Nos tempos antigos, os soldados romanos recebiam até salários em sal. E os convidados mais caros e importantes foram presenteados com um punhado de sal em sinal de respeito.

Você sabe qual é o conceito de " remuneração" veio de palavra em inglês salário.

Acontece que o sal de mesa pode ser usado para fins medicinais, pois é um excelente antisséptico e possui propriedades cicatrizantes e bactericidas. Afinal, provavelmente cada um de vocês observou, estando no mar, que feridas na pele e calos no sal água do mar curar muito mais rápido.

Você sabe por que no inverno é costume polvilhar os caminhos com sal no gelo. Acontece que, se o sal for derramado no gelo, o gelo se transformará em água, pois a temperatura de sua cristalização diminuirá em 1-3 graus.

Você sabe quanto sal uma pessoa consome durante o ano. Acontece que em um ano comemos cerca de oito quilos de sal.

Acontece que as pessoas que vivem em países quentes precisam de quatro vezes mais sal do que aquelas que vivem em países mais frios. zonas climáticas, pois durante o calor é liberado um grande número de suor, e com ele os sais são removidos do corpo.