Tabela de valência constante e variável. Determinar a valência dos elementos químicos

Considerando as fórmulas de vários compostos, é fácil ver que número de átomos o mesmo elemento em moléculas várias substâncias não é o mesmo. Por exemplo, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, etc. O número de átomos de hidrogênio nesses compostos varia de 1 a 4. Isso é típico não apenas para o hidrogênio.

Como adivinhar qual índice colocar ao lado da designação de um elemento químico? Como são formadas as fórmulas de uma substância? Isso é fácil de fazer quando você conhece a valência dos elementos que compõem a molécula de uma determinada substância.

– é a propriedade de um átomo de um determinado elemento para anexar, reter ou substituir em reações químicas certo número de átomos de outro elemento. A unidade de valência é a valência do átomo de hidrogênio. Portanto, às vezes a definição de valência é formulada da seguinte forma: valência – esta é a propriedade de um átomo de um determinado elemento para anexar ou substituir um certo número de átomos de hidrogênio.

Se um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo de um dado elemento, então o elemento é univalente se dois – divalente e etc. Os compostos de hidrogênio não são conhecidos para todos os elementos, mas quase todos os elementos formam compostos com oxigênio O. O oxigênio é considerado constantemente divalente.

Valência permanente:

EU – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, Em

Mas o que fazer se o elemento não se combinar com o hidrogênio? Então a valência do elemento requerido é determinada pela valência do elemento conhecido. Na maioria das vezes, é encontrado usando a valência do oxigênio, porque em compostos sua valência é sempre 2. Por exemplo, não será difícil encontrar a valência dos elementos nos seguintes compostos: Na 2 O (valência Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

A fórmula química de uma determinada substância pode ser compilada apenas conhecendo a valência dos elementos. Por exemplo, é fácil formular fórmulas para compostos como CaO, BaO, CO, porque o número de átomos nas moléculas é o mesmo, pois as valências dos elementos são iguais.

E se as valências forem diferentes? Quando agimos em tal caso? É necessário lembrar a seguinte regra: na fórmula de qualquer composto químico o produto da valência de um elemento e o número de seus átomos em uma molécula é igual ao produto da valência e o número de átomos de outro elemento. Por exemplo, se for conhecido que a valência de Mn em um composto é 7, e O – 2, a fórmula do composto ficará assim Mn 2 O 7.

Como chegamos à fórmula?

Considere o algoritmo para compilar fórmulas por valência para aquelas que consistem em dois elementos químicos.

Existe uma regra que diz que o número de valências em um elemento químico é igual ao número de valências em outro. Considere o exemplo da formação de uma molécula consistindo de manganês e oxigênio.
Vamos compor de acordo com o algoritmo:

1. Escrevemos a seguir os símbolos dos elementos químicos:

MnO

2. Colocamos sobre os elementos químicos os números de sua valência (a valência de um elemento químico pode ser encontrada na tabela sistema periódico Mendelev, em manganês – 7, tem oxigênio – 2.

3. Encontre o mínimo múltiplo comum (o menor número que é divisível sem resto por 7 e por 2). Esse número é 14. Dividimos pelas valências dos elementos 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 e 7 serão índices, respectivamente, para fósforo e oxigênio. Substituímos índices.

Conhecendo a valência de um elemento químico, seguindo a regra: a valência de um elemento × o número de seus átomos em uma molécula = a valência de outro elemento × o número de átomos deste (outro) elemento, pode-se determinar a valência de outro.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

O conceito de valência foi introduzido na química antes que a estrutura do átomo fosse conhecida. Agora foi estabelecido que esta propriedade de um elemento está relacionada ao número de elétrons externos. Para muitos elementos, a valência máxima resulta da posição desses elementos na tabela periódica.

Para determinar a valência de uma determinada substância, você precisa consultar a tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev, as designações em algarismos romanos serão as valências de certas substâncias nesta tabela. Por exemplo, HO, hidrogênio (H) sempre será monovalente a, e oxigênio (O) sempre será bivalente. Abaixo está uma folha de dicas que espero que ajude você)

Em primeiro lugar, vale a pena notar que os elementos químicos podem ter valência constante e variável. Quanto à valência constante, basta memorizar esses elementos

Metais alcalinos, hidrogênio e halogênios são considerados monovalentes;

Mas boro trivalente e alumínio.

Então, agora vamos ver a tabela periódica para determinar a valência. A valência mais alta de um elemento é sempre igualada ao seu número de grupo

A valência mais baixa é encontrada subtraindo o número do grupo de 8. Não-metais são dotados de menor valência em maior extensão.

Os elementos químicos podem ser de valência constante ou variável. Elementos com valência constante devem ser aprendidos. Sempre

• monovalente hidrogênio, halogênios, metais alcalinos
• bivalente oxigênio, metais alcalino-terrosos.
• trivalente alumínio (Al) e boro (B).

A valência pode ser determinada a partir da tabela periódica. A maior valência de um elemento é sempre igual ao número do grupo em que está localizado.

Os não-metais geralmente têm uma valência variável mais baixa. Para descobrir a valência mais baixa, o número do grupo é subtraído de 8 - o resultado será o valor desejado. Por exemplo, o enxofre está no grupo 6 e sua maior valência é VI, a menor valência será II (86 = 2).

Segundo a definição da escola, a valência é a capacidade de um elemento químico formar um ou outro número de ligações químicas com outros átomos.

Como você sabe, a valência é constante (quando um elemento químico forma sempre o mesmo número de ligações com outros átomos) e variável (quando, dependendo de uma determinada substância, a valência do mesmo elemento muda).

O sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev nos ajudará a determinar a valência.

As seguintes regras se aplicam:

1) Máximo a valência de um elemento químico é igual ao número do grupo. Por exemplo, o cloro está no 7º grupo, o que significa que sua valência máxima é 7. Enxofre: está no 6º grupo, o que significa que não possui uma valência máxima de 6.

2) Mínimo valência para não-metaisé igual a 8 menos o número do grupo. Por exemplo, a valência mínima do mesmo cloro é 8 7, ou seja, 1.

Infelizmente, há exceções para ambas as regras.

Por exemplo, o cobre está no 1º grupo, no entanto, a valência máxima do cobre não é 1, mas 2.

O oxigênio está no 6º grupo, mas sua valência é quase sempre 2 e nunca 6.

É útil lembrar as seguintes regras:

3) Todos alcalino metais (metais do grupo I, subgrupo principal) sempre têm valência 1. Por exemplo, a valência do sódio é sempre 1 porque é um metal alcalino.

4) Todos Terra alcalina metais (metais do grupo II, subgrupo principal) sempre têm valência 2. Por exemplo, a valência do magnésio é sempre 2 porque é um metal alcalino-terroso.

5) O alumínio sempre tem valência 3.

6) O hidrogênio sempre tem uma valência de 1.

7) O oxigênio quase sempre tem valência 2.

8) O carbono quase sempre tem valência 4.

Deve ser lembrado que em diferentes fontes as definições de valência podem diferir.

Mais ou menos precisamente, a valência pode ser definida como o número de pares de elétrons compartilhados pelos quais um determinado átomo está conectado a outros.

De acordo com essa definição, a valência do nitrogênio no HNO3 é 4, não 5. O nitrogênio não pode ser pentavalente, porque, nesse caso, 10 elétrons circulariam em torno do átomo de nitrogênio. E isso não pode ser, porque o máximo de elétrons é 8.

A valência de qualquer elemento químico é a sua propriedade, ou melhor, a propriedade dos seus átomos (átomos deste elemento) de conter um certo número de átomos, mas de outro elemento químico.

Existem elementos químicos com valência constante e variável, que varia dependendo de qual elemento ele (o elemento dado) está em conjunção ou entra.

Valências de alguns elementos químicos:

Agora vamos ver como a valência de um elemento é determinada na tabela.

Assim, a valência pode ser determinada por tabela periódica:

• a valência mais alta corresponde (igual) ao número do grupo;
• a valência mais baixa é determinada pela fórmula: o número do grupo é 8.





Do curso escolar de química, sabemos que todos os elementos químicos podem ter valência constante ou variável. Elementos com valência constante só precisam ser lembrados (por exemplo, hidrogênio, oxigênio, metais alcalinos e outros elementos). A valência é fácil de determinar a partir da tabela periódica, que está em qualquer livro de química. A valência mais alta corresponde ao seu número do grupo em que está localizado.

A valência de qualquer elemento pode ser determinada pela própria tabela periódica, pelo número do grupo.

Pelo menos, isso pode ser feito no caso dos metais, porque sua valência é igual ao número do grupo.

Com não-metais, uma história um pouco diferente: sua maior valência (em compostos com oxigênio) também é igual ao número do grupo, mas a menor valência (em compostos com hidrogênio e metais) deve ser determinada pela seguinte fórmula: 8 - grupo número.

Quanto mais você trabalha com elementos químicos, melhor você se lembra de sua valência. E para começar, esta folha de dicas é suficiente:



Aqueles elementos cuja valência não é constante são destacados em rosa.

Validade é a capacidade dos átomos de alguns elementos químicos de ligar átomos de outros elementos a si mesmos. Para escrever fórmulas bem-sucedidas, decisão certa tarefas, você precisa saber bem como determinar a valência. Primeiro você precisa aprender todos os elementos com valência constante. Aqui estão eles: 1. Hidrogênio, halogênios, metais alcalinos (sempre monovalentes); 2. Oxigênio e metais alcalino-terrosos (bivalentes); 3. B e Al (trivalente). Para determinar a valência de acordo com a tabela periódica, você precisa descobrir em qual grupo o elemento químico está localizado e determinar se ele está no grupo principal ou lateral.

Um elemento pode ter uma ou mais valências.

A valência máxima dos elementos é igual ao número de elétrons de valência. Podemos determinar a valência conhecendo a localização do elemento na tabela periódica. O número máximo de valência é igual ao número do grupo no qual o elemento requerido está localizado.

A valência é indicada por um numeral romano e geralmente é escrita no canto superior direito do símbolo do elemento.

Alguns elementos podem ter diferentes valências em diferentes compostos.

Por exemplo, o enxofre tem as seguintes valências:

• II em composto H2S
• IV em composto de SO2
• VI em composto SO3

As regras para determinar a valência não são tão fáceis de usar, então elas precisam ser lembradas.

É fácil determinar a valência de acordo com a tabela periódica. Via de regra, corresponde ao número do grupo no qual o elemento está localizado. Mas existem elementos que em compostos diferentes podem ter valências diferentes. Nesse caso nós estamos falando sobre valência constante e variável. A variável pode ser máxima, igual ao número do grupo, ou pode ser mínima ou intermediária.

Mas é muito mais interessante determinar a valência em compostos. Existem várias regras para isso. Em primeiro lugar, é fácil determinar a valência dos elementos se um elemento no composto tiver uma valência constante, por exemplo, é oxigênio ou hidrogênio. À esquerda está um agente redutor, ou seja, um elemento com valência positiva, à direita está um agente oxidante, ou seja, um elemento com valência negativa. O índice de um elemento com valência constante é multiplicado por essa valência e dividido pelo índice de um elemento com valência desconhecida.

Exemplo: óxidos de silício. A valência do oxigênio é -2. Encontre a valência do silício.

SiO 1*2/1=2 A valência do silício em monóxido é +2.

SiO2 2*2/1=4 A valência do silício no dióxido é +4.

Ao considerar os elementos químicos, pode-se notar que o número de átomos de um mesmo elemento em diferentes substâncias varia. Como anotar a fórmula corretamente e não errar no índice de um elemento químico? Isso é fácil de fazer se você tiver uma ideia do que é valência.

Para que serve a valência?

A valência dos elementos químicos é a capacidade dos átomos de um elemento para formar ligações químicas, ou seja, anexar outros átomos a si mesmo. Uma medida quantitativa de valência é o número de ligações que um determinado átomo forma com outros átomos ou grupos atômicos.

Atualmente, a valência é o número de ligações covalentes (incluindo aquelas que surgiram pelo mecanismo doador-aceitador) pelas quais um determinado átomo está conectado a outros. Isso não leva em consideração a polaridade das ligações, o que significa que a valência não tem sinal e não pode ser igual a zero.

Uma ligação química covalente é uma ligação realizada através da formação de pares de elétrons (ligação) comuns. Se houver um par de elétrons comum entre dois átomos, essa ligação é chamada de simples, se dois - duplo, se três - triplo.

Como encontrar a valência?

A primeira questão que preocupa os alunos do 8º ano que começaram a estudar química é como determinar a valência dos elementos químicos? A valência de um elemento químico pode ser visualizada em uma tabela especial de valência de elementos químicos

Arroz. 1. Tabela de valência dos elementos químicos

A valência do hidrogênio é tomada como unidade, já que um átomo de hidrogênio pode formar uma ligação com outros átomos. A valência de outros elementos é expressa por um número que mostra quantos átomos de hidrogênio um átomo de um determinado elemento pode ligar a si mesmo. Por exemplo, a valência do cloro em uma molécula de cloreto de hidrogênio é igual a um. Portanto, a fórmula do cloreto de hidrogênio ficará assim: HCl. Como tanto o cloro quanto o hidrogênio têm valência igual a um, nenhum índice é usado. Tanto o cloro quanto o hidrogênio são monovalentes, pois um átomo de hidrogênio corresponde a um átomo de cloro.

Considere outro exemplo: a valência do carbono no metano é quatro, a valência do hidrogênio é sempre um. Portanto, o índice 4 deve ser colocado ao lado do hidrogênio. Assim, a fórmula do metano fica assim: CH 4.

Muitos elementos formam compostos com oxigênio. O oxigênio é sempre bivalente. Portanto, na fórmula da água H 2 O, onde sempre ocorre o hidrogênio monovalente e o oxigênio bivalente, o índice 2 é colocado ao lado do hidrogênio, ou seja, a molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Arroz. 2. Fórmula gráfica da água

Nem todos os elementos químicos têm uma valência constante, para alguns pode variar consoante os compostos onde este elemento é utilizado. Elementos com valência constante incluem hidrogênio e oxigênio, elementos com valência variável incluem, por exemplo, ferro, enxofre, carbono.

Como determinar a valência pela fórmula?

Se você não tem uma tabela de valência diante de seus olhos, mas existe uma fórmula para um composto químico, é possível determinar a valência pela fórmula. Tomemos por exemplo a fórmula óxido de manganês - Mn 2 O 7

Arroz. 3. Óxido de manganês

Como você sabe, o oxigênio é bivalente. Para descobrir qual a valência do manganês, é necessário multiplicar a valência do oxigênio pelo número de átomos de gás neste composto:

O número resultante é dividido pelo número de átomos de manganês no composto. Acontece que:

Classificação média: 4.5. Total de avaliações recebidas: 923.

Dos materiais da lição, você aprenderá que a constância da composição de uma substância é explicada pela presença de certas possibilidades de valência nos átomos dos elementos químicos; familiarizar-se com o conceito de "valência de átomos de elementos químicos"; aprenda a determinar a valência de um elemento pela fórmula de uma substância, se a valência de outro elemento for conhecida.

Tópico: Ideias químicas iniciais

Lição: Valência dos elementos químicos

A composição da maioria das substâncias é constante. Por exemplo, uma molécula de água sempre contém 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio - H 2 O. Surge a pergunta: por que as substâncias têm uma composição constante?

Vamos analisar a composição das substâncias propostas: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. Todos eles consistem em átomos de dois elementos químicos, um dos quais é o hidrogênio. Pode haver 1,2,3,4 átomos de hidrogênio por átomo de um elemento químico. Mas nenhuma substância irá por átomo de hidrogênio precisa alguns átomos de outro Elemento químico. Assim, um átomo de hidrogênio pode ligar a si o número mínimo de átomos de outro elemento, ou melhor, apenas um.

A propriedade dos átomos de um elemento químico de ligar a si um certo número de átomos de outros elementos é chamada valência.

Alguns elementos químicos têm valores de valência constantes (por exemplo, hidrogênio (I) e oxigênio (II)), outros podem apresentar vários valores de valência (por exemplo, ferro (II, III), enxofre (II, IV, VI ), carbono (II, IV)), eles são chamados de elementos com valência variável. Os valores de valência de alguns elementos químicos são fornecidos no livro didático.

Conhecendo as valências dos elementos químicos, é possível explicar por que uma substância tem exatamente essa Fórmula química. Por exemplo, a fórmula da água é H 2 O. Vamos denotar as capacidades de valência de um elemento químico com traços. O hidrogênio tem valência I e o oxigênio tem II: H- e -O-. Cada átomo pode usar totalmente suas capacidades de valência se houver dois átomos de hidrogênio por átomo de oxigênio. A sequência de átomos de ligação em uma molécula de água pode ser representada como uma fórmula: H-O-H.

A fórmula que mostra a sequência de ligação dos átomos em uma molécula é chamada gráfico(ou estrutural).

Arroz. 1. Fórmula gráfica da água

Conhecendo a fórmula de uma substância composta por átomos de dois elementos químicos e a valência de um deles, é possível determinar a valência de outro elemento.

Exemplo 1 Vamos determinar a valência do carbono na substância CH 4. Sabendo que a valência do hidrogênio é sempre igual a I, e o carbono ligou 4 átomos de hidrogênio a si mesmo, pode-se argumentar que a valência do carbono é igual a IV. A valência dos átomos é indicada por um numeral romano sobre o sinal do elemento: .

Exemplo 2 Vamos determinar a valência do fósforo no composto P 2 O 5. Para fazer isso, você deve executar as seguintes etapas:

1. acima do sinal de oxigênio, anote o valor de sua valência - II (o oxigênio tem um valor de valência constante);

2. multiplicando a valência do oxigênio pelo número de átomos de oxigênio na molécula, encontre o número total de unidades de valência - 2 5 = 10;

3. Divida o número total resultante de unidades de valência pelo número de átomos de fósforo na molécula - 10:2=5.

Assim, a valência do fósforo neste composto é igual a V -.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. Organização da atividade cognitiva dos alunos nas aulas de química do 8º ao 9º ano. Notas de apoio com tarefas práticas, testes: Parte I. - M.: School Press, 2002. (p. 33)

2. Ushakova O.V. Apostila de química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros “Química. Grau 8” / O.V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)

3. Química: 8ª série: livro didático. para geral instituições / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§16)

4. Química: inorg. química: livro didático. para 8 células. Educação geral instituições / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Education, Moscow Textbooks OJSC, 2009. (§§11,12)

5. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. editado por V. A. Volodin, liderando. científico ed. Eu. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Recursos adicionais da Web

1. Coleção única recursos educacionais digitais ().

2. Versão eletrônica da revista "Chemistry and Life" ().

Trabalho de casa

1. p.84 No. 2 do livro didático "Química: 8ª série" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. Com. 37-38 №№ 2,4,5,6 de pasta de trabalho em química: 8ª série: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros “Química. Grau 8” / O.V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; sob. ed. prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Instrução

A mesa é uma estrutura na qual os elementos químicos estão localizados de acordo com seus princípios e leis. Ou seja, podemos dizer que é uma "casa" de vários andares na qual "vivem" elementos químicos, e cada um deles tem seu próprio apartamento abaixo de um determinado número. Horizontalmente existem "pisos" - que podem ser pequenos e grandes. Se o período consistir em duas linhas (indicadas ao lado por numeração), esse período é chamado de grande. Se tiver apenas uma linha, é chamado de pequeno.

A mesa também é dividida em "entradas" - grupos, dos quais são apenas oito. Como em qualquer entrada, os apartamentos estão localizados à esquerda e à direita, e aqui os elementos químicos estão localizados da mesma forma. Só nesta versão a sua colocação é desigual - por um lado, há mais elementos, e depois falam do grupo principal, por outro, menos, e isso indica que o grupo é secundário.

Valência é a capacidade dos elementos de formar ligações químicas. Existe uma constante que não muda e uma variável que tem significado diferente dependendo de qual substância o elemento está. Ao determinar a valência de acordo com a tabela periódica, é necessário prestar atenção às seguintes características: o número do grupo dos elementos e seu tipo (ou seja, o grupo principal ou secundário). A valência constante neste caso é determinada pelo número do grupo do subgrupo principal. Para descobrir o valor da valência variável (se houver uma, e geralmente y), você precisa subtrair o número do grupo no qual o elemento está localizado de 8 (total 8 - daí esse número).

Exemplo nº 1. Se você observar os elementos do primeiro grupo do subgrupo principal (alcalino), podemos concluir que todos eles têm uma valência igual a I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Exemplo nº 2. Os elementos do segundo grupo do subgrupo principal (metais alcalinos terrosos), respectivamente, têm valência II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Exemplo nº 3. Se falamos de não-metais, por exemplo, P (fósforo) está no grupo V do subgrupo principal. A partir daqui, sua valência será igual a V. Além disso, o fósforo tem outro valor de valência e, para determiná-lo, deve-se realizar a ação 8 - número do elemento. Portanto, 8 - 5 (número do grupo) \u003d 3. Portanto, a segunda valência do fósforo é III.

Exemplo No. 4. Os halogênios estão no grupo VII do subgrupo principal. Portanto, sua valência será igual a VII. Porém, como se trata de não metais, é necessário realizar uma operação aritmética: 8 - 7 (número do grupo de elementos) \u003d 1. Portanto, a outra valência é igual a I.

Para elementos de subgrupos secundários (e apenas metais para eles), a valência deve ser lembrada, especialmente porque na maioria dos casos é igual a I, II, menos frequentemente III. Você também terá que memorizar as valências dos elementos químicos que possuem mais de dois valores.

Vídeos relacionados

observação

Tenha cuidado ao identificar metais e não metais. Para isso, os símbolos geralmente são fornecidos na tabela.

Fontes:

• como pronunciar os elementos da tabela periódica corretamente
• qual é a valência do fósforo? x

Desde a escola ou até antes, todos sabem que tudo ao redor, inclusive nós mesmos, consiste em seus átomos - as menores e indivisíveis partículas. Graças à capacidade dos átomos de se conectarem uns aos outros, a diversidade do nosso mundo é enorme. A capacidade desses átomos químicos elemento formar ligações com outros átomos valência elemento.

Instrução

Por exemplo, dois substâncias– HCl e H2O. É bem conhecido por todos e água. A primeira substância contém um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl). Isso sugere que neste composto eles formam um, ou seja, eles mantêm um átomo perto deles. Por isso, valência e um e o outro é igual a 1. É tão fácil determinar valência elementos que compõem a molécula de água. Ele contém dois hidrogênios e um átomo de oxigênio. Portanto, o átomo de oxigênio formou duas ligações para ligar dois hidrogênios e eles, por sua vez, formaram uma ligação cada. Significa, valência oxigênio é 2 e o hidrogênio é 1.

Mas às vezes você tem que enfrentar substâncias mi mais complexo em termos das propriedades de seus átomos constituintes. Existem dois tipos de elementos: com uma constante (, hidrogênio, etc.) e não permanente valência Yu. Para átomos do segundo tipo, esse número depende do composto em que estão incluídos. Um exemplo é (S). Ele pode ter valências de 2, 4, 6 e, às vezes, até 8. Determinar a capacidade de elementos como o enxofre de manter outros átomos é um pouco mais difícil. Para fazer isso, você precisa conhecer outros componentes substâncias.

Lembre-se da regra: o produto do número de átomos por valência de um elemento no composto deve corresponder ao mesmo produto para outro elemento. Isso pode ser verificado referindo-se novamente à molécula de água (H2O):
2 (quantidade de hidrogênio) * 1 (sua valência) = 2
1 (quantidade de oxigênio) * 2 (sua valência) = 2
2 = 2 significa que tudo está definido corretamente.

Agora teste este algoritmo em uma substância mais complexa, por exemplo, N2O5 - óxido. Foi afirmado anteriormente que o oxigênio tem uma constante valência 2, para que você possa compor:
2 (valência oxigênio) * 5 (sua quantidade) \u003d X (desconhecido valência nitrogênio) * 2 (sua quantidade)
Através de cálculos aritméticos simples, pode-se determinar que valência nitrogênio neste composto é 5.

Valência- esta é a capacidade dos elementos químicos de conter um certo número de átomos de outros elementos. Ao mesmo tempo, este é o número de ligações formadas por um determinado átomo com outros átomos. Determinar a valência é bastante simples.

Instrução

Observe que a valência dos átomos de alguns elementos é constante, enquanto outros são variáveis, ou seja, tende a mudar. Por exemplo, o hidrogênio em todos os compostos é monovalente, pois forma apenas um. O oxigênio é capaz de formar duas ligações, sendo bivalente. Mas y pode ser II, IV ou VI. Tudo depende do elemento com o qual se conecta. Assim, o enxofre é um elemento com valência variável.

Observe que em moléculas de compostos de hidrogênio é muito fácil calcular a valência. O hidrogênio é sempre monovalente, e esse indicador para o elemento associado a ele será igual ao número de átomos de hidrogênio nessa molécula. Por exemplo, em CaH2, o cálcio será bivalente.

Lembre-se da regra principal para determinar a valência: o produto do índice de valência de um átomo de um elemento e o número de seus átomos em qualquer molécula, o produto do índice de valência de um átomo do segundo elemento e o número de seus átomos em uma determinada molécula.

Observe a fórmula da letra que denota essa igualdade: V1 x K1 \u003d V2 x K2, onde V é a valência dos átomos dos elementos e K é o número de átomos na molécula. Com sua ajuda, é fácil determinar o índice de valência de qualquer elemento se o restante dos dados for conhecido.

Considere o exemplo da molécula de óxido de enxofre SO2. O oxigênio em todos os compostos é bivalente, portanto, substituindo os valores na proporção: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, obtemos: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Daqui, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Assim, a valência do enxofre nesta molécula é 2.

Vídeos relacionados

A descoberta da lei periódica e a criação de um sistema ordenado de elementos químicos D.I. Mendeleev tornou-se o apogeu do desenvolvimento da química no século XIX. O cientista generalizou e sistematizou um extenso material de conhecimento sobre as propriedades dos elementos.

Instrução

No século XIX não havia ideias sobre a estrutura do átomo. Descoberta de D.I. Mendeleev foi apenas uma generalização de fatos experimentais, mas seu significado físico por muito tempo permaneceu incerto. Quando surgiram os primeiros dados sobre a estrutura do núcleo e a distribuição dos elétrons nos átomos, foi para olhar a lei e o sistema dos elementos de uma maneira nova. Tabela D.I. Mendeleev torna possível rastrear visualmente as propriedades dos elementos encontrados em.

A cada elemento da tabela é atribuído um número de série específico (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Esse número corresponde ao núcleo (o número de prótons no núcleo) e ao número de elétrons girando em torno do núcleo. O número de prótons é, portanto, igual ao número de elétrons, e isso indica que, em condições normais, o átomo é eletricamente .

A divisão em sete períodos ocorre de acordo com o número de níveis de energia do átomo. Os átomos do primeiro período têm uma camada eletrônica de nível único, o segundo - dois níveis, o terceiro - três níveis, etc. Quando um novo nível de energia é preenchido, um novo período começa.

Os primeiros elementos de qualquer período são caracterizados por átomos que possuem um elétron no nível externo - são átomos metais alcalinos. Os períodos terminam com átomos de gases nobres, que possuem um nível de energia externa totalmente preenchido por elétrons: no primeiro período, os gases inertes possuem 2 elétrons, nos subsequentes, 8. É justamente pela estrutura semelhante das camadas eletrônicas que grupos de elementos têm físico semelhante.

Na tabela D.I. Mendeleev existem 8 subgrupos principais. Seu número é devido ao número máximo possível de elétrons no nível de energia.

Na parte inferior da tabela periódica, os lantanídeos e os actinídeos são destacados como séries independentes.

Usando a tabela D.I. Mendeleev, pode-se observar a periodicidade das seguintes propriedades dos elementos: o raio de um átomo, o volume de um átomo; potencial de ionização; forças de afinidade eletrônica; a eletronegatividade do átomo; ; propriedades físicas ligações potenciais.

Uma periodicidade claramente traçada no arranjo dos elementos na tabela D.I. Mendeleev é racionalmente explicado pela natureza consistente do preenchimento de níveis de energia por elétrons.