Todos os tipos de ácidos. Nomes de alguns ácidos e sais inorgânicos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com diferentes critérios:

1) A presença de átomos de oxigênio no ácido

2) Basicidade ácida

A basicidade de um ácido é o número de átomos de hidrogênio "móveis" em sua molécula, capazes de se separar da molécula de ácido na forma de cátions de hidrogênio H + durante a dissociação, e também serem substituídos por átomos de metal:

4) Solubilidade

5) Sustentabilidade

7) Propriedades oxidantes

Propriedades químicas dos ácidos

1. Capacidade de dissociar

Os ácidos dissociam-se em soluções aquosas em cátions hidrogênio e resíduos ácidos. Como já mencionado, os ácidos são divididos em bem dissociantes (fortes) e de baixa dissociação (fracos). Ao escrever a equação de dissociação para ácidos monobásicos fortes, é usada uma seta apontando para a direita () ou um sinal de igual (=), o que realmente mostra a irreversibilidade de tal dissociação. Por exemplo, a equação de dissociação para ácido clorídrico forte pode ser escrita de duas maneiras:

ou nesta forma: HCl \u003d H + + Cl -

ou neste: HCl → H + + Cl -

De fato, a direção da seta nos diz que o processo inverso de combinar cátions de hidrogênio com resíduos ácidos (associação) em ácidos fortes praticamente não ocorre.

Caso queiramos escrever a equação para a dissociação de um ácido monobásico fraco, devemos usar duas setas em vez do sinal na equação. Este sinal reflete a reversibilidade da dissociação de ácidos fracos - no caso deles, o processo inverso de combinar cátions de hidrogênio com resíduos ácidos é fortemente pronunciado:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Os ácidos polibásicos dissociam-se em passos, i.e. os cátions de hidrogênio não são separados de suas moléculas simultaneamente, mas por sua vez. Por esta razão, a dissociação de tais ácidos é expressa não por uma, mas por várias equações, cujo número é igual à basicidade do ácido. Por exemplo, a dissociação do ácido fosfórico tribásico ocorre em três etapas com a separação sucessiva de cátions H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Deve-se notar que cada próximo estágio de dissociação ocorre em menor grau do que o anterior. Ou seja, as moléculas de H 3 PO 4 dissociam-se melhor (em maior extensão) do que os íons H 2 PO 4 — que, por sua vez, dissociam-se melhor do que os íons HPO 4 2-. Esse fenômeno está associado a um aumento na carga de resíduos ácidos, como resultado do aumento da força da ligação entre eles e íons H + positivos.

Dos ácidos polibásicos, o ácido sulfúrico é uma exceção. Como esse ácido se dissocia bem em ambas as etapas, é permitido escrever a equação de sua dissociação em uma etapa:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Interação de ácidos com metais

O sétimo ponto na classificação dos ácidos, indicamos suas propriedades oxidantes. Foi apontado que os ácidos são oxidantes fracos e oxidantes fortes. A grande maioria dos ácidos (praticamente todos, exceto H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3) são agentes oxidantes fracos, pois podem mostrar sua capacidade oxidante apenas devido aos cátions hidrogênio. Tais ácidos podem oxidar a partir de metais apenas aqueles que estão na série de atividade à esquerda do hidrogênio, enquanto o sal do metal correspondente e o hidrogênio são formados como produtos. Por exemplo:

H 2 SO 4 (dif.) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Quanto aos ácidos oxidantes fortes, i.e. H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3, então a lista de metais sobre os quais atuam é muito mais ampla, e inclui tanto todos os metais até o hidrogênio na série de atividades, quanto quase tudo depois. Ou seja, ácido sulfúrico concentrado e ácido nítrico de qualquer concentração, por exemplo, oxidarão até mesmo metais inativos como cobre, mercúrio e prata. Mais detalhadamente, a interação do ácido nítrico e ácido sulfúrico concentrado com metais, bem como algumas outras substâncias devido à sua especificidade, serão consideradas separadamente no final deste capítulo.

3. Interação de ácidos com óxidos básicos e anfotéricos

Os ácidos reagem com óxidos básicos e anfotéricos. O ácido silícico, por ser insolúvel, não reage com óxidos básicos de baixa atividade e óxidos anfotéricos:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interação de ácidos com bases e hidróxidos anfotéricos

HCl + NaOH H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interação de ácidos com sais

Esta reação prossegue se for formado um precipitado, um gás ou um ácido substancialmente mais fraco do que aquele que reage. Por exemplo:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Propriedades oxidantes específicas dos ácidos nítrico e sulfúrico concentrado

Como mencionado acima, o ácido nítrico em qualquer concentração, assim como o ácido sulfúrico exclusivamente em estado concentrado, são agentes oxidantes muito fortes. Em particular, ao contrário de outros ácidos, eles oxidam não apenas os metais que estão até o hidrogênio na série de atividade, mas também quase todos os metais depois dele (exceto platina e ouro).

Por exemplo, eles são capazes de oxidar cobre, prata e mercúrio. No entanto, deve-se entender firmemente o fato de que vários metais (Fe, Cr, Al), apesar de serem bastante ativos (eles são até hidrogênio), não reagem com HNO 3 concentrado e H concentrado 2 SO 4 sem aquecimento devido ao fenômeno de passivação - uma película protetora de produtos sólidos de oxidação é formada na superfície desses metais, o que não permite que moléculas de ácidos sulfúrico e nítrico concentrado penetrem profundamente no metal para que a reação Continuar. No entanto, ao calor forte a reação ainda está acontecendo.

No caso de interação com metais, os produtos necessários são sempre o sal do metal correspondente e o ácido utilizado, além da água. Um terceiro produto também é sempre isolado, cuja fórmula depende de muitos fatores, em particular, como a atividade dos metais, bem como a concentração de ácidos e a temperatura das reações.

O alto poder oxidante dos ácidos sulfúrico e nítrico concentrado permite que eles reajam não apenas com praticamente todos os metais da faixa de atividade, mas também com muitos não-metais sólidos, em particular com fósforo, enxofre e carbono. A tabela abaixo mostra claramente os produtos da interação dos ácidos sulfúrico e nítrico com metais e não metais, dependendo da concentração:

7. Propriedades redutoras de ácidos anóxicos

Todos os ácidos anóxicos (exceto HF) podem apresentar propriedades redutoras devido à Elemento químico, que faz parte do ânion, sob a ação de vários agentes oxidantes. Assim, por exemplo, todos os ácidos hidrohálicos (exceto HF) são oxidados por dióxido de manganês, permanganato de potássio, dicromato de potássio. Neste caso, os íons haletos são oxidados a halogênios livres:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO4 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Entre todos os ácidos hidro-hálicos, o ácido iodídrico tem a maior atividade redutora. Ao contrário de outros ácidos hidro-hálicos, mesmo óxido férrico e sais podem oxidá-lo.

6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

O ácido hidrossulfeto H 2 S também tem uma alta atividade redutora, mesmo um agente oxidante como o dióxido de enxofre pode oxidá-lo.

ácidos substâncias complexas são chamadas, cuja composição das moléculas inclui átomos de hidrogênio que podem ser substituídos ou trocados por átomos de metal e resíduo ácido.

De acordo com a presença ou ausência de oxigênio na molécula, os ácidos são divididos em(H 2 SO 4 ácido sulfúrico, H 2 SO 3 ácido sulfuroso, HNO 3 ácido nítrico, H 3 PO 4 ácido fosfórico, H 2 CO 3 ácido carbônico, H 2 SiO 3 ácido silícico) e anóxico(ácido fluorídrico HF, ácido clorídrico HCl ( ácido clorídrico), ácido bromídrico HBr, ácido iodídrico HI, ácido hidrossulfureto H2S).

Dependendo do número de átomos de hidrogênio em uma molécula de ácido, os ácidos são monobásicos (com 1 átomo de H), dibásicos (com 2 átomos de H) e tribásicos (com 3 átomos de H). Por exemplo, o ácido nítrico HNO 3 é monobásico, pois há um átomo de hidrogênio em sua molécula, o ácido sulfúrico H 2 SO 4 – dibásico, etc.

Existem muito poucos compostos inorgânicos contendo quatro átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por um metal.

A parte de uma molécula de ácido sem hidrogênio é chamada de resíduo ácido.

Resíduo de Ácido eles podem consistir em um átomo (-Cl, -Br, -I) - são resíduos de ácidos simples, ou podem - de um grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - são resíduos complexos .

Em soluções aquosas, os resíduos ácidos não são destruídos durante as reações de troca e substituição:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

A palavra anidrido significa anidro, isto é, um ácido sem água. Por exemplo,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Os ácidos anóxicos não possuem anidridos.

Os ácidos recebem o nome do nome do elemento formador de ácido (agente formador de ácido) com a adição das terminações “naya” e menos frequentemente “vaya”: H 2 SO 4 - sulfúrico; H 2 SO 3 - carvão; H 2 SiO 3 - silício, etc.

O elemento pode formar vários ácidos de oxigênio. Nesse caso, as terminações indicadas no nome dos ácidos serão quando o elemento apresentar a maior valência (a molécula de ácido tem um grande teor de átomos de oxigênio). Se o elemento apresentar uma valência mais baixa, a terminação do nome do ácido será “pura”: HNO 3 - nítrico, HNO 2 - nitroso.

Os ácidos podem ser obtidos dissolvendo anidridos em água. Se os anidridos são insolúveis em água, o ácido pode ser obtido pela ação de outro ácido forte ao sal do ácido desejado. Este método é típico tanto para oxigênio quanto para ácidos anóxicos. Os ácidos anóxicos também são obtidos por síntese direta de hidrogênio e não-metal, seguida pela dissolução do composto resultante em água:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Soluções das substâncias gasosas resultantes HCl e H 2 S e são ácidos.

Em condições normais, os ácidos são líquidos e sólidos.

Propriedades químicas dos ácidos

As soluções ácidas atuam nos indicadores. Todos os ácidos (exceto o ácido silícico) se dissolvem bem em água. Substâncias especiais - os indicadores permitem determinar a presença de ácido.

Os indicadores são substâncias de estrutura complexa. Eles mudam de cor dependendo da interação com diferentes produtos químicos. Em soluções neutras, eles têm uma cor, em soluções de bases, outra. Ao interagir com o ácido, eles mudam de cor: o indicador laranja de metila fica vermelho, o indicador de tornassol também fica vermelho.

Interaja com as bases com a formação de água e sal, que contém um resíduo ácido inalterado (reação de neutralização):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interaja com óxidos à base com a formação de água e sal (reação de neutralização). O sal contém o resíduo ácido do ácido que foi usado na reação de neutralização:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

interagir com metais. Para a interação de ácidos com metais, certas condições devem ser atendidas:

1. o metal deve ser suficientemente ativo em relação aos ácidos (na série de atividade dos metais, deve estar localizado antes do hidrogênio). Quanto mais à esquerda um metal está na série de atividades, mais intensamente ele interage com os ácidos;

2. O ácido deve ser forte o suficiente (ou seja, capaz de doar íons H + hidrogênio).

Ao fluir reações químicasácidos com metais, um sal é formado e hidrogênio é liberado (exceto para a interação de metais com ácidos nítrico e sulfúrico concentrado):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Você tem alguma pergunta? Quer saber mais sobre ácidos?
Para obter a ajuda de um tutor - registre-se.
A primeira aula é grátis!

site, com cópia total ou parcial do material, é necessário um link para a fonte.

ácidos substâncias complexas são chamadas, cuja composição das moléculas inclui átomos de hidrogênio que podem ser substituídos ou trocados por átomos de metal e um resíduo ácido.

De acordo com a presença ou ausência de oxigênio na molécula, os ácidos são divididos em(H 2 SO 4 ácido sulfúrico, H 2 SO 3 ácido sulfuroso, HNO 3 ácido nítrico, H 3 PO 4 ácido fosfórico, H 2 CO 3 ácido carbônico, H 2 SiO 3 ácido silícico) e anóxico(ácido fluorídrico HF, ácido clorídrico HCl (ácido clorídrico), ácido bromídrico HBr, ácido iodídrico HI, ácido hidrossulfureto H2S).

Existem muito poucos compostos inorgânicos contendo quatro átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por um metal.

A parte de uma molécula de ácido sem hidrogênio é chamada de resíduo ácido.

Resíduo de Ácido eles podem consistir em um átomo (-Cl, -Br, -I) - são resíduos de ácidos simples, ou podem - de um grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - são resíduos complexos .

Em soluções aquosas, os resíduos ácidos não são destruídos durante as reações de troca e substituição:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

A palavra anidrido significa anidro, isto é, um ácido sem água. Por exemplo,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Os ácidos anóxicos não possuem anidridos.

Os ácidos podem ser obtidos dissolvendo anidridos em água. Se os anidridos são insolúveis em água, o ácido pode ser obtido pela ação de outro ácido mais forte sobre o sal do ácido requerido. Este método é típico tanto para oxigênio quanto para ácidos anóxicos. Os ácidos anóxicos também são obtidos por síntese direta de hidrogênio e não-metal, seguida pela dissolução do composto resultante em água:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Soluções das substâncias gasosas resultantes HCl e H 2 S e são ácidos.

Em condições normais, os ácidos são líquidos e sólidos.

Propriedades químicas dos ácidos

Interaja com as bases com a formação de água e sal, que contém um resíduo ácido inalterado (reação de neutralização):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interaja com óxidos à base com a formação de água e sal (reação de neutralização). O sal contém o resíduo ácido do ácido que foi usado na reação de neutralização:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

interagir com metais. Para a interação de ácidos com metais, certas condições devem ser atendidas:

2. O ácido deve ser forte o suficiente (ou seja, capaz de doar íons H + hidrogênio).

Durante o curso das reações químicas de um ácido com metais, um sal é formado e o hidrogênio é liberado (exceto pela interação de metais com ácidos nítrico e sulfúrico concentrado):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Você tem alguma pergunta? Quer saber mais sobre ácidos?
Para obter ajuda de um tutor -.
A primeira aula é grátis!

blog.site, com cópia total ou parcial do material, é necessário um link para a fonte.

Substâncias complexas que consistem em átomos de hidrogênio e um resíduo ácido são chamadas de ácidos minerais ou inorgânicos. O resíduo ácido são óxidos e não metais combinados com hidrogênio. A principal propriedade dos ácidos é a capacidade de formar sais.

Classificação

A fórmula básica dos ácidos minerais é H n Ac, onde Ac é o resíduo ácido. Dependendo da composição do resíduo ácido, dois tipos de ácidos são distinguidos:

oxigênio contendo oxigênio;
isento de oxigênio, consistindo apenas de hidrogênio e não-metal.

Lista principal ácidos inorgânicos de acordo com o tipo é apresentado na tabela.

*Tipo de*	*Nome*	*Fórmula*
Oxigênio
	azotado

	dicromo

	Iodo
	Silício - metassilício e ortossilício	H 2 SiO 3 e H 4 SiO 4
	manganês
	manganês
	Metafosfórico
	Arsênico
	ortofosfórico

	sulfuroso
	Tiossulfúrico
	Tetrationico
	Carvão
	Fósforo
	Fósforo

	Cloro
	Cloreto
	hipocloroso
	cromada
	ciânico
Anóxico	Hidrofluorídrico (fluorídrico)
	clorídrico (clorídrico)
	bromídrico
	Hidroiodo
	Sulfato de hidrogênio
	Cianeto de hidrogenio

Além disso, de acordo com as propriedades do ácido são classificados de acordo com os seguintes critérios:

solubilidade: solúvel (HNO 3 , HCl) e insolúvel (H 2 SiO 3);
volatilidade: volátil (H 2 S, HCl) e não volátil (H 2 SO 4 , H 3 PO 4);
grau de dissociação: forte (HNO 3) e fraco (H 2 CO 3).

Arroz. 1. Esquema de classificação de ácidos.

Nomes tradicionais e triviais são usados para designar ácidos minerais. Os nomes tradicionais correspondem ao nome do elemento que forma o ácido com a adição do morfêmico -naya, -ovaya, bem como -puro, -novataya, -novaty para indicar o grau de oxidação.

Recibo

Os principais métodos para obtenção de ácidos são apresentados na tabela.

Propriedades

A maioria dos ácidos são líquidos de sabor azedo. Tungstênio, crômico, bórico e vários outros ácidos estão em estado sólido em condições normais. Alguns ácidos (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) existem apenas na forma de uma solução aquosa e são ácidos fracos.

Arroz. 2. Ácido crômico.

Os ácidos são substâncias ativas que reagem:

com metais:
Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
com óxidos:
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O;
com base:
H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O;
com sais:
Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Todas as reações são acompanhadas pela formação de sais.

Uma reação qualitativa é possível com uma mudança na cor do indicador:

tornassol fica vermelho;
laranja de metila - em rosa;
fenolftaleína não muda.

Arroz. 3. Cores dos indicadores durante a interação ácida.

As propriedades químicas dos ácidos minerais são determinadas pela capacidade de dissociar em água com a formação de cátions de hidrogênio e ânions de resíduos de hidrogênio. Os ácidos que reagem irreversivelmente com a água (se dissociam completamente) são chamados de ácidos fortes. Estes incluem cloro, nitrogênio, sulfúrico e clorídrico.

O que aprendemos?

Os ácidos inorgânicos são formados por hidrogênio e um resíduo ácido, que são átomos não metálicos ou um óxido. Dependendo da natureza do resíduo ácido, os ácidos são classificados em anóxicos e contendo oxigênio. Todos os ácidos têm sabor azedo e são capazes de se dissociar em ambiente aquático(quebrar em cátions e ânions). Os ácidos são obtidos a partir de substâncias simples, óxidos, sais. Ao interagir com metais, óxidos, bases, sais, ácidos formam sais.

Questionário do tópico

Avaliação do relatório

Classificação média: 4.4. Total de avaliações recebidas: 120.

Vamos dar uma olhada no mais comum literatura educacional fórmulas ácidas:

É fácil perceber que o que une todas as fórmulas de ácidos é a presença de átomos de hidrogênio (H), que vem em primeiro lugar na fórmula.

Determinação da valência do resíduo ácido

Da lista acima, pode-se ver que o número desses átomos pode diferir. Os ácidos, que contêm apenas um átomo de hidrogênio, são chamados de monobásicos (nítrico, clorídrico e outros). Os ácidos sulfúrico, carbônico e silícico são dibásicos, pois suas fórmulas contêm dois átomos de H cada. Uma molécula de ácido fosfórico tribásico contém três átomos de hidrogênio.

Assim, a quantidade de H na fórmula caracteriza a basicidade do ácido.

Esse átomo, ou grupo de átomos, que são escritos após o hidrogênio, é chamado de resíduos ácidos. Por exemplo, no ácido hidrossulfeto, o resíduo consiste em um átomo - S, e em fosfórico, sulfúrico e muitos outros - de dois, e um deles é necessariamente oxigênio (O). Nesta base, todos os ácidos são divididos em contendo oxigênio e anóxicos.

Cada resíduo ácido tem uma certa valência. É igual ao número de átomos de H na molécula deste ácido. A valência do resíduo HCl é igual a um, pois é um ácido monobásico. Os resíduos dos ácidos nítrico, perclórico e nitroso têm a mesma valência. A valência do resíduo de ácido sulfúrico (SO 4 ) é dois, pois há dois átomos de hidrogênio em sua fórmula. Um resíduo de ácido fosfórico trivalente.

Resíduos de ácido - ânions

Além da valência, os resíduos ácidos têm cargas e são ânions. Suas cargas estão listadas na tabela de solubilidade: CO 3 2− , S 2− , Cl − e assim por diante. Observe: a carga do resíduo ácido coincide numericamente com sua valência. Por exemplo, no ácido silícico, cuja fórmula é H 2 SiO 3, o resíduo ácido SiO 3 tem uma valência igual a II e uma carga de 2-. Assim, conhecendo a carga do resíduo ácido, é fácil determinar sua valência e vice-versa.

Resumir. Ácidos são compostos formados por átomos de hidrogênio e resíduos ácidos. Do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica, outra definição pode ser dada: ácidos são eletrólitos, em soluções e fundidos dos quais existem cátions hidrogênio e ânions de resíduos ácidos.

Dicas

As fórmulas químicas dos ácidos, via de regra, são memorizadas, assim como seus nomes. Se você esqueceu quantos átomos de hidrogênio existem em uma fórmula específica, mas sabe como é o resíduo ácido, uma tabela de solubilidade virá em seu auxílio. A carga do resíduo coincide em módulo com a valência, e isso com a quantidade de H. Por exemplo, você lembra que o resíduo de ácido carbônico é CO 3. De acordo com a tabela de solubilidade, você determina que sua carga é 2-, o que significa que é bivalente, ou seja, o ácido carbônico tem a fórmula H 2 CO 3.

Muitas vezes há confusão com as fórmulas dos ácidos sulfúrico e sulfuroso, assim como dos ácidos nítrico e nitroso. Aqui também há um ponto que torna mais fácil de lembrar: o nome do ácido do par em que há mais átomos de oxigênio termina em -naya (sulfúrico, nítrico). Um ácido com menos átomos de oxigênio na fórmula tem um nome que termina em -ista (sulfuroso, nitrogenado).

No entanto, essas dicas só ajudarão se você estiver familiarizado com as fórmulas ácidas. Vamos repeti-los novamente.