Tabela dos 3 estados da matéria. Estados agregados da matéria. Características do estado líquido de agregação. O conceito de um fluido ideal. Fluidos e gases de trabalho: classificação, normas. Propriedades físicas de fluidos e gases de trabalho

Lições objetivas:

aprofundar e generalizar o conhecimento sobre os estados agregados da matéria, estudar em que estados podem estar as substâncias.

Lições objetivas:

Ensino - formular uma ideia sobre as propriedades dos sólidos, gases, líquidos.

Desenvolvendo - o desenvolvimento da fala dos alunos, análise, conclusões sobre o material abordado e estudado.

Educacional - instigar o trabalho mental, criando todas as condições para aumentar o interesse pelo assunto estudado.

Termos básicos:

Estado de agregação- este é um estado da matéria, caracterizado por certas propriedades qualitativas: - a capacidade ou incapacidade de manter a forma e o volume; - a presença ou ausência de ordem de curto e longo alcance; - outros.

Fig.6. Estado agregado de uma substância com uma mudança de temperatura.

Quando uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, isso é chamado de fusão, o processo inverso é a cristalização. Quando uma substância passa de um líquido para um gás, esse processo é chamado de vaporização, para um líquido de um gás - condensação. E a transição imediatamente para um gás de um sólido, contornando o líquido - por sublimação, o processo inverso - por dessublimação.

1. Cristalização; 2. Derretimento; 3. Condensação; 4. Vaporização;

5. Sublimação; 6. Dessublimação.

Observamos constantemente esses exemplos de transições em Vida cotidiana. Quando o gelo derrete, ele se transforma em água e a água, por sua vez, evapora para formar vapor. Se considerado em lado reverso então, o vapor, condensando-se, começa a se transformar novamente em água, e a água, por sua vez, congelando, torna-se gelo. O cheiro de qualquer corpo sólido é sublimação. Algumas das moléculas escapam do corpo e o gás é formado, o que dá o cheiro. Um exemplo de processo inverso está em inverno padrões no vidro, quando o vapor no ar, quando congelado, se deposita no vidro.

O vídeo mostra a mudança nos estados agregados da matéria.

bloco de controle.

1. Após o congelamento, a água se transformou em gelo. As moléculas de água mudaram?

2. Use éter medicinal dentro de casa. E por causa disso, eles costumam ter um cheiro forte lá. Qual é o estado do éter?

3. O que acontece com a forma do líquido?

4. Gelo. Qual é o estado da água?

5. O que acontece quando a água congela?

Trabalho de casa.

Responda às perguntas:

1. É possível encher metade do volume do recipiente com gás? Por quê?

2. O nitrogênio e o oxigênio podem estar no estado líquido à temperatura ambiente?

3. Pode haver à temperatura ambiente em estado gasoso: ferro e mercúrio?

4. Em um dia gelado de inverno, uma névoa se formou sobre o rio. Qual é o estado da matéria?

Acreditamos que a matéria tem três estados de agregação. Na verdade, existem pelo menos quinze deles, enquanto a lista desses estados continua crescendo a cada dia. São eles: sólido amorfo, sólido, neutrônio, plasma de quark-glúon, matéria fortemente simétrica, matéria fracamente simétrica, condensado de férmions, condensado de Bose-Einstein e matéria estranha.

Estados agregados da matéria (do latim aggrego - prendo, conecto) - são estados da mesma substância, cujas transições correspondem a mudanças abruptas na energia livre, entropia, densidade e outros parâmetros físicos da substância.

Gás (do francês gaz, derivado do grego caos - caos) é um estado agregado da matéria em que as forças de interação de suas partículas preenchendo todo o volume fornecido a elas são desprezíveis. Nos gases, as distâncias intermoleculares são grandes e as moléculas se movem quase livremente.

Os gases podem ser considerados vapores altamente superaquecidos ou pouco saturados.
Acima da superfície de cada líquido devido à evaporação está o vapor. Quando a pressão do vapor atinge um certo limite, denominado pressão vapor saturado, a evaporação do líquido para, pois a pressão do vapor e do líquido se torna a mesma.
Uma diminuição no volume de vapor saturado faz com que parte do vapor se condense, em vez de aumentar a pressão. Portanto, a pressão de vapor não pode ser maior que a pressão de vapor de saturação. O estado de saturação é caracterizado pela massa de saturação contida em 1 m3 de massa de vapor saturado, que depende da temperatura. O vapor saturado pode se tornar insaturado se o volume ou a temperatura aumentar. Se a temperatura do vapor for muito superior ao ponto de ebulição correspondente a uma determinada pressão, o vapor é denominado superaquecido.

Plasma Um gás parcialmente ou totalmente ionizado é chamado, no qual as densidades de cargas positivas e negativas são quase as mesmas. O sol, estrelas, nuvens de matéria interestelar são compostos de gases - neutros ou ionizados (plasma). Ao contrário de outros estados de agregação, o plasma é um gás de partículas carregadas (íons, elétrons) que interagem eletricamente umas com as outras a grandes distâncias, mas não possuem ordens de curto ou longo alcance no arranjo das partículas.

Líquido - Este é um estado de agregação de uma substância, intermediária entre sólida e gasosa.

Os líquidos têm algumas características de um sólido (retém seu volume, forma uma superfície, tem certa resistência à tração) e um gás (assume a forma do recipiente em que está localizado).
O movimento térmico das moléculas (átomos) de um líquido é uma combinação de pequenas flutuações em torno das posições de equilíbrio e saltos frequentes de uma posição de equilíbrio para outra.
Ao mesmo tempo, movimentos lentos de moléculas e suas oscilações dentro de pequenos volumes ocorrem, saltos frequentes de moléculas violam a ordem de longo alcance no arranjo de partículas e causam a fluidez de líquidos, e pequenas oscilações em torno de posições de equilíbrio causam a existência de curtos -range ordem em líquidos.

Líquidos e sólidos, ao contrário dos gases, podem ser considerados meios altamente condensados. Neles, as moléculas (átomos) estão localizadas muito mais próximas umas das outras e as forças de interação são várias ordens de grandeza maiores do que nos gases. Portanto, líquidos e sólidos têm possibilidades de expansão significativamente limitadas, obviamente não podem ocupar um volume arbitrário e, a pressão e temperatura constantes, retêm seu volume, não importa em que volume sejam colocados. As transições de um estado de agregação mais ordenado em estrutura para um menos ordenado também podem ocorrer continuamente. Nesse sentido, em vez do conceito de estado de agregação, é aconselhável usar um conceito mais amplo - o conceito de fase.

Estágio é a totalidade de todas as partes do sistema que têm a mesma composição química e estão no mesmo estado. Isso se justifica pela existência simultânea de fases em equilíbrio termodinâmico em um sistema multifásico: um líquido com seu próprio vapor saturado; água e gelo no ponto de fusão; dois líquidos imiscíveis (uma mistura de água com trietilamina), diferindo em concentração; a existência de sólidos amorfos que retêm a estrutura do líquido (estado amorfo).

Estado sólido amorfo da matéria é um tipo de estado super-resfriado de um líquido e difere dos líquidos comuns em uma viscosidade significativamente maior e valores numéricos características cinéticas.

Estado sólido cristalino da matéria é um estado de agregação caracterizado por grandes forças interações entre partículas da matéria (átomos, moléculas, íons). Partículas de sólidos oscilam em torno de posições médias de equilíbrio, chamadas nós estrutura de cristal; a estrutura dessas substâncias é caracterizada um alto grau ordem (ordem de longo e curto alcance) - ordem no arranjo (ordem de coordenação), na orientação (ordem de orientação) de partículas estruturais ou ordem de propriedades físicas (por exemplo, na orientação de momentos magnéticos ou dipolo elétrico momentos). A região de existência de uma fase líquida normal para líquidos puros, líquidos e cristais líquidos é limitada do lado de baixas temperaturas por transições de fase, respectivamente, para o estado sólido (cristalização), superfluido e líquido anisotrópico.

Qualquer substância consiste em moléculas, e suas propriedades físicas dependem de como as moléculas são ordenadas e como elas interagem umas com as outras. NO vida comum Observamos três estados agregados da matéria - sólido, líquido e gasoso.

Por exemplo, a água pode estar nos estados sólido (gelo), líquido (água) e gasoso (vapor).

Gás expande até preencher todo o volume que lhe é atribuído. Se considerarmos um gás no nível molecular, veremos moléculas correndo aleatoriamente e colidindo umas com as outras e com as paredes do vaso, que, no entanto, praticamente não interagem entre si. Se você aumentar ou diminuir o volume do vaso, as moléculas serão redistribuídas uniformemente no novo volume.

Ao contrário do gás a uma determinada temperatura, ocupa um volume fixo, porém, também assume a forma de um recipiente cheio - mas apenas abaixo do nível da superfície. No nível molecular, a maneira mais fácil de pensar em um líquido é como moléculas esféricas que, embora estejam em contato próximo umas com as outras, têm a liberdade de rolar umas sobre as outras, como contas redondas em uma jarra. Despeje um líquido em um recipiente - e as moléculas se espalharão rapidamente e preencherão a parte inferior do volume do recipiente, como resultado, o líquido tomará sua forma, mas não se espalhará em todo o volume do recipiente.

Sólido tem forma própria, não se espalha sobre o volume do recipientee não toma sua forma. No nível microscópico, os átomos estão ligados uns aos outros por ligações químicas, e sua posição em relação ao outro é fixa. Ao mesmo tempo, eles podem formar estruturas ordenadas rígidas - redes cristalinas - e uma pilha desordenada - corpos amorfos(Essa é exatamente a estrutura dos polímeros, que parecem massas misturadas e pegajosas em uma tigela).

Três estados agregados clássicos da matéria foram descritos acima. Existe, porém, um quarto estado, que os físicos tendem a classificar como agregado. Este é o estado do plasma. O plasma é caracterizado pela remoção parcial ou completa de elétrons de suas órbitas atômicas, enquanto os próprios elétrons livres permanecem dentro da substância.

Podemos observar a mudança nos estados agregados da matéria com nossos próprios olhos na natureza. A água da superfície dos corpos de água evapora e as nuvens se formam. Assim, o líquido se transforma em gás. No inverno, a água dos reservatórios congela, passando ao estado sólido, e na primavera volta a derreter, voltando ao estado líquido. O que acontece com as moléculas de uma substância quando ela muda de um estado para outro? Eles estão mudando? Por exemplo, as moléculas de gelo são diferentes das moléculas de vapor? A resposta é inequívoca: não. As moléculas permanecem exatamente as mesmas. Sua energia cinética muda e, consequentemente, as propriedades da substância.

A energia das moléculas de vapor é alta o suficiente para se separarem lados diferentes, e quando resfriado, o vapor se condensa em um líquido, e as moléculas ainda têm energia suficiente para um movimento quase livre, mas não o suficiente para escapar da atração de outras moléculas e voar para longe. Com o resfriamento adicional, a água congela, tornando-se um corpo sólido, e a energia das moléculas não é mais suficiente nem mesmo para o movimento livre dentro do corpo. Eles oscilam em torno de um lugar, mantidos pelas forças atrativas de outras moléculas.

DEFINIÇÃO

Substância- é uma coleção um grande número partículas (átomos, moléculas ou íons).

As substâncias têm uma estrutura complexa. As partículas da matéria interagem umas com as outras. A natureza da interação das partículas em uma substância determina seu estado de agregação.

Tipos de estados agregados

Os seguintes estados de agregação são distinguidos: sólido, líquido, gás, plasma.

No estado sólido, as partículas, via de regra, são combinadas em uma estrutura geométrica regular. A energia de ligação das partículas é maior que a energia de suas vibrações térmicas.

Se a temperatura corporal aumenta, a energia das oscilações térmicas das partículas aumenta. A uma certa temperatura, a energia das vibrações térmicas torna-se maior do que a energia de ligação. A esta temperatura, as ligações entre as partículas são destruídas e formadas novamente. Neste caso, as partículas tornam-se tipos diferentes movimentos (oscilações, rotações, movimentos relativos entre si, etc.). No entanto, eles ainda estão em contato um com o outro. A estrutura geométrica correta está quebrada. A substância está em estado líquido.

Com um novo aumento da temperatura, as flutuações térmicas se intensificam, as ligações entre as partículas tornam-se ainda mais fracas e praticamente ausentes. A substância está no estado gasoso. O modelo mais simples da matéria é gás ideal, em que se supõe que as partículas se movem livremente em qualquer direção, interagem entre si apenas no momento das colisões, enquanto as leis do impacto elástico são satisfeitas.

Pode-se concluir que com o aumento da temperatura, a substância passa de uma estrutura ordenada para um estado desordenado.

O plasma é uma substância gasosa que consiste em uma mistura de partículas neutras de íons e elétrons.

Temperatura e pressão em diferentes estados da matéria

Diferentes estados agregados da matéria determinam: temperatura e pressão. Baixa pressão e alta temperatura correspondem a gases. No Baixas temperaturas, geralmente a substância está no estado sólido. Temperaturas intermediárias referem-se a substâncias no estado líquido. O diagrama de fase é freqüentemente usado para caracterizar os estados agregados de uma substância. Este é um diagrama que mostra a dependência do estado de agregação da pressão e da temperatura.

A principal característica dos gases é sua capacidade de expansão e compressibilidade. Os gases não têm forma, eles assumem a forma do recipiente em que são colocados. O volume do gás determina o volume do recipiente. Os gases podem se misturar entre si em qualquer proporção.

Líquido não tem forma, mas tem volume. Líquidos comprimem mal, apenas em alta pressão.

Os sólidos têm forma e volume. No estado sólido, podem existir compostos com ligações metálicas, iônicas e covalentes.

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício

Desenhe um diagrama de fase de estados para alguma substância abstrata. Explique seu significado.

Solução

Vamos fazer um desenho.

O diagrama de estado é mostrado na Fig.1. É composto por três áreas que correspondem ao estado cristalino (sólido) da matéria, estado líquido e gasoso. Essas áreas são separadas por curvas que indicam os limites de processos mutuamente inversos:

01 - fusão - cristalização;

02 - ebulição - condensação;

03 - sublimação - dessublimação.

O ponto de interseção de todas as curvas (O) é um ponto triplo. Neste ponto, a matéria pode existir em três estados de agregação. Se a temperatura da substância estiver acima do crítico () (ponto 2), então a energia cinética das partículas é maior que a energia potencial de sua interação, nessas temperaturas a substância se torna um gás a qualquer pressão. Pode-se ver no diagrama de fases que, se a pressão for maior que , o sólido derrete à medida que a temperatura aumenta. Após a fusão, um aumento na pressão leva a um aumento no ponto de ebulição. Se a pressão for menor que , então um aumento na temperatura do sólido leva à sua transição diretamente para o estado gasoso (sublimação) (ponto G).

EXEMPLO 2

Exercício

Explique o que distingue um estado de agregação de outro?

Solução

Em vários estados de agregação, os átomos (moléculas) têm arranjos diferentes. Assim os átomos (moléculas ou íons) das redes cristalinas são arranjados de maneira ordenada, eles podem fazer pequenas vibrações em torno das posições de equilíbrio. Moléculas de gases estão em um estado desordenado e podem se mover por distâncias consideráveis. Além disso, a energia interna de substâncias em diferentes estados agregados (para as mesmas massas de matéria) em temperaturas diferentes diferente. Os processos de transição de um estado de agregação para outro são acompanhados por uma mudança energia interna. A transição: sólido - líquido - gás, significa um aumento da energia interna, pois há um aumento da energia cinética do movimento das moléculas.

Quase todas as substâncias conhecidas, dependendo das condições, estão no estado gasoso, líquido, sólido ou plasma. Isso é chamado estado agregado da matéria . O estado agregado não afeta Propriedades quimicas e estrutura química substâncias, mas afeta Estado físico(densidade, viscosidade, temperatura, etc.) e a taxa de processos químicos. Por exemplo, a água no estado gasoso é vapor, no estado líquido é um líquido, no estado sólido é gelo, neve, geada. Composição química o mesmo, mas as propriedades físicas são diferentes. A diferença nas propriedades físicas está associada a diferentes distâncias entre as moléculas de uma substância e às forças de atração entre elas.

Os gases são caracterizados grandes distâncias entre as moléculas e pequenas forças atrativas. As moléculas de gás estão em movimento caótico. Isso explica o fato de a densidade dos gases ser baixa, eles não têm forma própria, ocupam todo o volume que lhes é fornecido, quando a pressão muda, os gases mudam de volume.

em estado líquido as moléculas estão mais próximas, as forças de atração intermolecular aumentam, as moléculas estão em movimento translacional caótico. Portanto, a densidade dos líquidos é muito maior que a densidade dos gases, o volume é certo, quase não depende da pressão, mas os líquidos não têm forma própria, mas assumem a forma de um recipiente fornecido. Eles são caracterizados por uma "ordem de curto alcance", ou seja, o início de uma estrutura cristalina (a ser discutido posteriormente).

em sólidos as partículas (moléculas, átomos, íons) estão tão próximas umas das outras que as forças de atração são equilibradas pelas forças de repulsão, ou seja, as partículas têm movimentos oscilatórios, não havendo translação. Portanto, as partículas de sólidos estão localizadas em determinados pontos do espaço, são caracterizadas por "ordem de longo alcance" (será discutido abaixo), os sólidos têm uma certa forma, volume.

Plasma- trata-se de qualquer objeto no qual partículas eletricamente carregadas (elétrons, núcleos ou íons) se movem aleatoriamente. O estado do plasma na natureza é dominante e surge sob a influência de fatores ionizantes: Temperatura alta, Descarga elétrica, radiação eletromagnética energia alta etc. Existem dois tipos de plasma: isotérmico e descarga de gás . O primeiro surge sob a ação de altas temperaturas, é bastante estável, existe há muito tempo, por exemplo, o sol, as estrelas, bola de iluminação. A segunda surge sob a ação de uma descarga elétrica e é estável apenas na presença de um campo elétrico, por exemplo, em tubos de iluminação a gás. O plasma pode ser pensado como um gás ionizado que obedece às leis de um gás ideal.

O que faremos com o material recebido:

Se este material for útil para você, você pode salvá-lo em sua página nas redes sociais:

Todos os tópicos nesta seção:

Voronezh 2011
Aula nº 1 (2 horas) Introdução Questões: 1. A disciplina de química. O valor da química no estudo da natureza e no desenvolvimento da tecnologia. 2. Básico

Leis quantitativas básicas da química
As leis quantitativas básicas da química incluem: a lei da constância da composição, a lei das razões múltiplas e a lei dos equivalentes. Essas leis foram descobertas no final do século XIII - início do XIX séculos, e

Modelo moderno da estrutura do átomo
A teoria moderna da estrutura do átomo é baseada no trabalho de J. Thomson (que descobriu o elétron em 1897 e em 1904 propôs um modelo da estrutura do átomo, segundo o qual o átomo é uma esfera carregada com

Número quântico orbital 0 1 2 3 4
Cada valor de l corresponde a um orbital de formato especial, por exemplo, o orbital s tem formato esférico, o orbital p é um haltere. Na mesma casca, a energia dos subníveis aumenta na série E

A estrutura dos átomos multieletrônicos
Como qualquer sistema, os átomos tendem a um mínimo de energia. Isso é alcançado em um certo estado dos elétrons, ou seja, com uma certa distribuição de elétrons em orbitais. Gravação

Propriedades periódicas dos elementos
Como a estrutura eletrônica dos elementos muda periodicamente, então, consequentemente, as propriedades dos elementos determinadas por sua estrutura eletrônica, como a energia de ionização,

Sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleev
Em 1869, D. I. Mendeleev anunciou a descoberta da lei periódica, cuja formulação moderna é a seguinte: a propriedade dos elementos, bem como as formas e propriedades de seus compostos

Características gerais da ligação química
A doutrina da estrutura da matéria explica as razões da diversidade da estrutura das substâncias em vários estados de agregação. Métodos físicos e físico-químicos modernos permitem determinar experimentalmente

Tipos de ligação química
Os principais tipos de ligações químicas incluem ligações covalentes (polares e apolares), iônicas e metálicas. É chamada de ligação covalente ligação química formado

Tipos de interações intermoleculares
As ligações, durante a formação das quais não ocorre o rearranjo das camadas eletrônicas, são chamadas de interações entre as moléculas. Os principais tipos de interação de moléculas devem ser sobre

Estrutura espacial das moléculas
estrutura espacial moléculas depende da orientação espacial da sobreposição de nuvens de elétrons pelo número de átomos na molécula e o número de pares de elétrons de ligações devido a

estado gasoso da matéria. Leis dos gases ideais. gases reais
Os gases são comuns na natureza e são encontrados ampla aplicação em tecnologia. São utilizados como combustível, portadores de calor, matéria-prima para a indústria química, fluido de trabalho para realizar trabalhos mecânicos

Características do estado líquido da matéria
Os líquidos em suas propriedades ocupam uma posição intermediária entre o gasoso e o corpos sólidos. Perto do ponto de ebulição, apresentam semelhanças com os gases: fluidos, não têm forma definida, amorfos

Características de algumas substâncias
Substância Tipo de cristal Energia da rede cristalina, kJ/mol Temperamento

Conceitos gerais de termodinâmica
Termodinâmica é uma ciência que estuda as transformações várias formas energia umas nas outras e estabelecendo as leis dessas transformações. Como uma disciplina independente

Termoquímica. Efeitos térmicos de reações químicas
Quaisquer processos químicos, bem como várias transformações físicas de substâncias (evaporação, condensação, fusão, transformações polimórficas, etc.) são sempre acompanhados por uma mudança no estoque de interno

Lei de Hess e suas consequências
Com base em numerosos estudos experimentais, o acadêmico russo G.I. Hess descobriu a lei básica da termoquímica (1840) - a lei da constância das somas de calores

O princípio de funcionamento de uma máquina térmica. Eficiência do sistema
Uma máquina térmica é um dispositivo que converte calor em trabalho. A primeira máquina térmica foi inventada no final do século XVIII (a vapor). Agora são dois

Energia livre e ligada. Entropia do sistema
Sabe-se que qualquer forma de energia pode ser totalmente convertida em calor, mas o calor é convertido em outros tipos de energia apenas parcialmente, condicionalmente, a energia interna do sistema é

Efeito da temperatura na direção das reações químicas
DH DS DG Direção da reação DH< 0 DS >0 DG< 0

O conceito de cinética química
cinética química chamou a teoria da velocidade das reações químicas e sua dependência vários fatores– natureza e concentração dos reagentes, pressão,

Fatores que afetam a velocidade das reações químicas. Lei das massas atuantes
Os seguintes fatores influenciam a velocidade das reações químicas: a natureza e a concentração dos reagentes; temperatura, natureza do solvente, presença de um catalisador, etc.

Teoria da ativação molecular. equação de Arrhenius
A velocidade de qualquer reação química depende do número de colisões das moléculas reagentes, uma vez que o número de colisões é proporcional às concentrações dos reagentes. No entanto, nem todas as tabelas

Características das reações catalíticas. Teorias de catálise
A velocidade de uma reação química pode ser controlada por um catalisador. Substâncias que participam de reações e mudam (na maioria das vezes aumentam) sua taxa, permanecendo até o final da reação

Reações reversíveis e irreversíveis. Sinais de equilíbrio químico
Todas as reações podem ser divididas em dois grupos: reversíveis e irreversíveis. Não reações reversíveis são acompanhados por precipitação, a formação de uma substância de baixa dissociação ou a evolução de gás. área reversível

Constante de equilíbrio químico
Considere uma reação química reversível visão geral, em que todas as substâncias estão no mesmo estado agregado, por exemplo, líquido: aA + bB D cC + dD, onde

Regra da fase de Gibbs. Diagrama de status da água
Características qualitativas de sistemas heterogêneos em equilíbrio nos quais não há interação química, mas apenas uma transição é observada partes constituintes sistemas de um estado de agregação

A regra da fase para a água tem a forma
С = 1+ 2 – Ф = 3 – Ф 4, então С = -1 (

O conceito de afinidade química das substâncias. Equações das isotérmicas, isóbaras e isócoras de reações químicas
O termo "afinidade química" refere-se à capacidade das substâncias de entrar em interação química umas com as outras. No várias substâncias depende da natureza das substâncias reagentes

Solvato (hidrato) teoria da dissolução
As soluções são sistemas homogêneos que consistem em duas ou mais substâncias, cuja composição pode variar dentro de limites bastante amplos, crescimento permitido

Propriedades gerais das soluções
No final do século XIX, Raul, van't Hoff, Arrhenius estabeleceu padrões muito importantes relacionando a concentração de uma solução à pressão de vapor saturado do solvente sobre a solução, temp.

Tipos de soluções líquidas. Solubilidade
A capacidade de formar soluções líquidas é expressa em vários graus em várias substâncias individuais. Algumas substâncias podem se dissolver indefinidamente (água e álcool), outras - apenas de forma limitada.

Propriedades dos eletrólitos fracos
Quando dissolvidos em água ou outros solventes constituídos por moléculas polares, os eletrólitos sofrem dissociação, ou seja, mais ou menos dividido em positivo e negativo

Propriedades de eletrólitos fortes
Eletrólitos que se dissociam quase completamente em soluções aquosas são chamados de eletrólitos fortes. Eletrólitos fortes incluem a maioria dos sais que já estão no

Nessas condições, as partículas coloidais adquirem uma carga elétrica e uma casca de hidrato, o que as impede de precipitar.
Os métodos de dispersão para obtenção de sistemas coloidais incluem: mecânicos - trituração, trituração, trituração, etc.; elétrico - obtenção de sols metálicos sob a ação

Estabilidade de soluções coloidais. Coagulação. Peptização
A estabilidade de uma solução coloidal é entendida como a constância das principais propriedades dessa solução: a preservação do tamanho das partículas (estabilidade agregativa

Propriedades de sistemas dispersos em colóides
Todas as propriedades dos sistemas colóides dispersos podem ser divididas em três grupos principais: molecular-cinética, óptica e eletrocinética. Considere a cinética molecular

Características dos processos metabólicos
reações químicas são divididos em troca e redox (Ox-Red). Se a reação não altera o grau de oxidação, essas reações são chamadas de troca. eles são possíveis

Características dos processos redox
Nas reações redox, o estado de oxidação de uma substância muda. As reações podem ser divididas naquelas que ocorrem no mesmo volume de reação (por exemplo, em

Conceitos gerais de eletroquímica. Condutores de primeira e segunda espécie
A eletroquímica é um ramo da química que estuda os padrões de transformações mútuas de energia elétrica e química. Os processos eletroquímicos podem ser separados

O conceito de potencial de eletrodo
Considere os processos que ocorrem nas células galvânicas, ou seja, os processos de conversão de energia química em energia elétrica. Uma célula galvânica é chamada de eletroquímica

célula galvânica de Daniel-Jacobi
Considere um sistema no qual dois eletrodos estão em soluções de seus próprios íons, por exemplo, uma célula galvânica Daniel-Jacobi. É constituído por dois meios-elementos: chapa de zinco, imersa

Força eletromotriz de uma célula galvânica
A máxima diferença de potencial dos eletrodos que pode ser obtida durante a operação de uma célula galvânica é chamada de força eletromotriz (EMF) da célula.

Polarização e sobretensão
Em processos espontâneos, o potencial de equilíbrio dos eletrodos é estabelecido. ao passar corrente elétrica o potencial dos eletrodos muda. Mudança no potencial do eletrodo

Eletrólise. Leis de Faraday
Eletrólise é o nome dado aos processos que ocorrem nos eletrodos sob a ação de uma corrente elétrica fornecida por uma fonte externa de corrente através de eletrólitos. quando eleito

Corrosão de metais
A corrosão é a destruição de um metal como resultado de sua interação física e química com meio Ambiente. Este é um processo espontâneo que ocorre com a diminuição da energia de Gibbs do sistema.

Métodos para obtenção de polímeros
Os polímeros são compostos de alto peso molecular com pesos moleculares variando de vários milhares a muitos milhões. As moléculas de polímero são chamadas

A estrutura dos polímeros
As macromoléculas poliméricas podem ser lineares, ramificadas e em rede. Polímeros lineares são polímeros construídos a partir de longas cadeias de elementos unidimensionais, ou seja,

Propriedades do polímero
As propriedades dos polímeros podem ser condicionalmente divididas em químicas e físicas. Essas e outras propriedades estão associadas às características estruturais dos polímeros, ao método de sua preparação, à natureza das substâncias introduzidas em

Aplicação de polímeros
Com base em polímeros, fibras, filmes, borrachas, vernizes, adesivos, plásticos e materiais compostos (compósitos) são obtidos. As fibras são obtidas forçando soluções ou

Alguns reagentes para a identificação de cátions
Fórmula do Reagente Produto de Reação Catiônica Alizarin C14H6O

Métodos instrumentais de análise
NO últimos anos uso cada vez mais difundido métodos instrumentais análise, que têm muitas vantagens: velocidade, alta sensibilidade, possibilidade de determinação simultânea