Tabela de ácidos básicos e seus sais. ácidos inorgânicos

7. Ácidos. Sal. Relação entre classes de substâncias inorgânicas

7.1. ácidos

Os ácidos são eletrólitos, durante a dissociação dos quais apenas os cátions de hidrogênio H + são formados como íons carregados positivamente (mais precisamente, íons de hidrônio H 3 O +).

Outra definição: os ácidos são substâncias complexas que consistem em um átomo de hidrogênio e resíduos ácidos (Tabela 7.1).

Tabela 7.1

Fórmulas e nomes de alguns ácidos, resíduos de ácidos e sais

Fórmula Ácida	Nome do ácido	Resíduo ácido (ânion)	Nome dos sais (médio)
HF	Hidrofluoric (hidrofluoric)	F-	Fluoretos
HCl	Cloridrato (clorídrico)	Cl-	cloretos
HBr	bromídrico	Br-	brometos
OI	Hidroiódico	EU-	iodetos
H 2 S	Sulfato de hidrogênio	S2-	Sulfetos
H2SO3	sulfuroso	SO 3 2 -	sulfitos
H2SO4	sulfúrico	SO 4 2 -	sulfatos
HNO 2	nitrogenado	NÃO 2 -	Nitritos
HNO3	Azoto	N ° 3 -	nitratos
H2SiO3	Silício	SiO 3 2 -	silicatos
HPO 3	Metafosfórico	PO 3 -	Metafosfatos
H3PO4	ortofosfórico	PO 4 3 -	Ortofosfatos (fosfatos)
H4P2O7	Pirofosfórico (dois fosfóricos)	P 2 O 7 4 -	Pirofosfatos (difosfatos)
HmnO4	manganês	MnO4 -	Permanganatos
H2CrO4	cromada	CrO 4 2 -	Cromatos
H2Cr2O7	dicromo	Cr 2 O 7 2 -	Dicromatos (bicromatos)
H 2 SeO 4	Selênico	SeO 4 2 −	selenatos
H3BO3	Bornaya	BO 3 3 -	Ortoboratos
HClO	hipocloroso	ClO-	hipocloritos
HClO2	Cloreto	ClO 2 -	cloritas
HClO3	Cloro	ClO 3 -	Cloratos
HClO4	Clórico	ClO4 -	Percloratos
H2CO3	Carvão	CO 3 3 -	carbonatos
CH3COOH	Acético	CH 3 COO −	acetatos
HCOOH	Fórmico	HCOO-	Formatos

Em condições normais, os ácidos podem ser sólidos (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) e líquidos (HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH). Esses ácidos podem existir tanto na forma individual (forma 100%) quanto na forma de diluídos e soluções concentradas. Por exemplo, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH são conhecidos individualmente e em soluções.

Vários ácidos são conhecidos apenas em soluções. Estes são todos hidrohálicos (HCl, HBr, HI), sulfeto de hidrogênio H 2 S, cianídrico (HCN hidrociânico), carvão H 2 CO 3, ácido sulfuroso H 2 SO 3, que são soluções de gases em água. Por exemplo, ácido clorídricoé uma mistura de HCl e H 2 O, o carvão é uma mistura de CO 2 e H 2 O. É claro que é errado usar a expressão "solução de ácido clorídrico".

A maioria dos ácidos é solúvel em água, o ácido silícico H 2 SiO 3 é insolúvel. A grande maioria dos ácidos são estrutura molecular. Exemplos fórmulas estruturaisácidos:

Na maioria das moléculas de ácido contendo oxigênio, todos os átomos de hidrogênio estão ligados ao oxigênio. Mas há exceções:

Os ácidos são classificados de acordo com uma série de características (Tabela 7.2).

Tabela 7.2

classificação de ácido

Sinal de classificação	tipo ácido	Exemplos
O número de íons de hidrogênio formados durante a dissociação completa de uma molécula de ácido	Monobásico	HCl, HNO 3 , CH 3 COOH
	Dibásico	H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3
	Tribásico	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
A presença ou ausência de um átomo de oxigênio na molécula	Contendo oxigênio (hidróxidos ácidos, oxoácidos)	HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
	Anóxico	HF, H2S, HCN
Grau de dissociação (força)	Forte (completamente dissociado, eletrólitos fortes)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (dif.), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
	Fraco (parcialmente dissociado, eletrólitos fracos)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3 , H 2 S, HCN, H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO, HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
Propriedades oxidantes	Agentes oxidantes devido a íons H + (ácidos condicionalmente não oxidantes)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dif.), H 3 PO 4 , CH 3 COOH
	Agentes oxidantes devido ao ânion (ácidos oxidantes)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Agentes redutores de ânions	HCl, HBr, HI, H 2 S (mas não HF)
Estabilidade térmica	Existe apenas em soluções	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2
	Facilmente decomposto quando aquecido	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	Termicamente estável	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

tudo comum Propriedades quimicasácidos são devidos à presença em suas soluções aquosas de um excesso de cátions hidrogênio H + (H 3 O +).

1. Devido ao excesso de íons H +, as soluções aquosas de ácidos mudam a cor do violeta e o laranja de metila tornassol para vermelho (a fenolftaleína não muda de cor, permanece incolor). Em uma solução aquosa de ácido carbônico fraco, o tornassol não é vermelho, mas rosa; uma solução sobre um precipitado de ácido silícico muito fraco não altera em nada a cor dos indicadores.

2. Ácidos interagem com óxidos básicos, bases e hidróxidos anfóteros, hidrato de amônia (ver Cap. 6).

Exemplo 7.1. Para realizar a transformação BaO → BaSO 4, pode-se utilizar: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2SO4; d) SO3.

Solução. A transformação pode ser realizada usando H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 não reage com BaO, e na reação de BaO com SO 2 sulfito de bário é formado:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Resposta: 3).

3. Ácidos reagem com amônia e suas soluções aquosas para formar sais de amônio:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - cloreto de amônio;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - sulfato de amônio.

4. Ácidos não oxidantes com formação de sal e liberação de hidrogênio reagem com metais localizados na linha de atividade do hidrogênio:

H 2 SO 4 (dif.) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

A interação de ácidos oxidantes (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) com metais é muito específica e é considerada no estudo da química dos elementos e seus compostos.

5. Os ácidos interagem com os sais. A reação tem várias características:

a) na maioria dos casos, ao interagir mais de ácido forte com um sal de um ácido mais fraco, forma-se um sal de um ácido fraco, e o ácido fraco, ou, como dizem, o ácido mais forte desloca o mais fraco. A série de força decrescente de ácidos se parece com isso:

Exemplos de reações contínuas:

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2R 3 PO 4 = 3R 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Não interagem entre si, por exemplo, KCl e H 2 SO 4 (dif), NaNO 3 e H 2 SO 4 (dif), K 2 SO 4 e HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 e H 2 CO 3 , CH 3 COOK e H 2 CO 3 ;

b) em alguns casos, um ácido mais fraco desloca um mais forte do sal:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Tais reações são possíveis quando os precipitados dos sais resultantes não se dissolvem nos ácidos fortes diluídos resultantes (H 2 SO 4 e HNO 3);

c) no caso da formação de precipitados insolúveis em ácidos fortes, é possível uma reação entre um ácido forte e um sal formado por outro ácido forte:

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Exemplo 7.2. Indique a série em que são dadas as fórmulas das substâncias que reagem com o H 2 SO 4 (dif).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF, 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) 2.

Solução. Todas as substâncias da série 4 interagem com H 2 SO 4 (razb):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

Na linha 1) a reação com KCl (p-p) não é viável, na linha 2) - com Ag, na linha 3) - com NaNO 3 (p-p).

Resposta: 4).

6. O ácido sulfúrico concentrado se comporta muito especificamente em reações com sais. É um ácido não volátil e termicamente estável, portanto desloca todos os ácidos fortes dos sais sólidos (!) Por serem mais voláteis que o H 2 SO 4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

Sais formados por ácidos fortes (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reagem apenas com ácido sulfúrico concentrado e apenas no estado sólido

Exemplo 7.3. O ácido sulfúrico concentrado, ao contrário do ácido sulfúrico diluído, reage:

3) KNO 3 (TV);

Solução. Ambos os ácidos reagem com KF, Na 2 CO 3 e Na 3 PO 4, e apenas H 2 SO 4 (conc) reage com KNO 3 (tv).

Resposta: 3).

Os métodos de obtenção de ácidos são muito diversos.

Ácidos anóxicos receber:

• dissolvendo os gases correspondentes em água:

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (solução)

• de sais por deslocamento por ácidos mais fortes ou menos voláteis:

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ácidos oxigenados receber:

• dissolvendo os óxidos ácidos correspondentes em água, enquanto o estado de oxidação do elemento formador de ácido no óxido e no ácido permanece o mesmo (NO 2 é uma exceção):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• oxidação de não-metais com ácidos oxidantes:

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• deslocando um ácido forte de um sal de outro ácido forte (se for formado um precipitado insolúvel nos ácidos resultantes):

Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• deslocamento de um ácido volátil de seus sais por um ácido menos volátil.

Para este fim, o ácido sulfúrico concentrado termicamente estável não volátil é mais frequentemente usado:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4

• deslocando um ácido mais fraco de seus sais por um ácido mais forte:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

Os ácidos são compostos químicos capazes de doar um íon de hidrogênio carregado eletricamente (cátion) e também aceitar dois elétrons em interação, como resultado da formação de uma ligação covalente.

Neste artigo, vamos considerar os principais ácidos que são estudados nas classes médias do ensino médio, e também aprenderemos muitos fatos interessantes em vários ácidos. Vamos começar.

Ácidos: tipos

Em química, existem muitos ácidos diferentes que têm a maior propriedades diferentes. Os químicos distinguem os ácidos pelo seu teor de oxigênio, volatilidade, solubilidade em água, força, estabilidade, pertencentes a uma classe orgânica ou inorgânica. compostos químicos. Neste artigo, veremos uma tabela que apresenta os ácidos mais famosos. A tabela ajudará você a lembrar o nome do ácido e sua fórmula química.

Então, tudo é claramente visível. Esta tabela apresenta os ácidos mais famosos da indústria química. A tabela ajudará você a lembrar os nomes e as fórmulas muito mais rapidamente.

Ácido hidrossulfúrico

H 2 S é ácido hidrossulfureto. Sua peculiaridade reside no fato de ser também um gás. O sulfeto de hidrogênio é muito pouco solúvel em água e também interage com muitos metais. O ácido hidrossulfúrico pertence ao grupo dos "ácidos fracos", exemplos dos quais consideraremos neste artigo.

O H 2 S tem um sabor levemente adocicado e um cheiro muito forte de ovo podre. Na natureza, pode ser encontrado em gases naturais ou vulcânicos e também é liberado quando as proteínas apodrecem.

As propriedades dos ácidos são muito diversas, mesmo que o ácido seja indispensável na indústria, pode ser muito prejudicial à saúde humana. Este ácido é altamente tóxico para os seres humanos. Quando uma pequena quantidade de sulfeto de hidrogênio é inalada, uma pessoa acorda dor de cabeça, náuseas e tonturas intensas começam. Se uma pessoa respira um grande número de H 2 S, isso pode levar a convulsões, coma ou até morte instantânea.

Ácido sulfúrico

H 2 SO 4 é um ácido sulfúrico forte que as crianças conhecem nas aulas de química desde a 8ª série. Ácidos químicos como o sulfúrico são agentes oxidantes muito fortes. O H 2 SO 4 atua como um agente oxidante em muitos metais, bem como em óxidos básicos.

O H 2 SO 4 causa queimaduras químicas em contato com a pele ou roupas, mas não é tão tóxico quanto o sulfeto de hidrogênio.

Ácido nítrico

Ácidos fortes são muito importantes em nosso mundo. Exemplos desses ácidos: HCl, H 2 SO 4 , HBr, HNO 3 . HNO 3 é o conhecido ácido nítrico. Ela encontrou ampla aplicação na indústria, bem como agricultura. Ele é usado para fazer vários fertilizantes, jóias, impressão de fotos, fabricação medicação e corantes, bem como na indústria militar.

Tal ácidos químicos, como o nitrogênio, são muito prejudiciais ao organismo. Vapores de HNO 3 deixam úlceras, causam inflamação aguda e irritação do trato respiratório.

Ácido nitroso

O ácido nitroso é frequentemente confundido com o ácido nítrico, mas há uma diferença entre eles. O fato é que é muito mais fraco que o nitrogênio, tem propriedades e efeitos completamente diferentes no corpo humano.

HNO 2 encontrou ampla aplicação na indústria química.

Acido hidrosulfurico

O ácido fluorídrico (ou fluoreto de hidrogênio) é uma solução de H 2 O com HF. A fórmula do ácido é HF. O ácido fluorídrico é muito usado na indústria do alumínio. Dissolve silicatos, grava silício, vidro de silicato.

O fluoreto de hidrogênio é muito prejudicial ao corpo humano, dependendo de sua concentração pode ser uma droga leve. Ao entrar em contato com a pele, a princípio não há alterações, mas após alguns minutos pode aparecer uma dor aguda e uma queimadura química. O ácido fluorídrico é muito prejudicial ao meio ambiente.

Ácido clorídrico

HCl é cloreto de hidrogênio e é um ácido forte. O cloreto de hidrogênio mantém as propriedades dos ácidos pertencentes ao grupo dos ácidos fortes. Na aparência, o ácido é transparente e incolor, mas fumega no ar. O cloreto de hidrogênio é amplamente utilizado nas indústrias metalúrgica e alimentícia.

Este ácido causa queimaduras químicas, mas é especialmente perigoso se entrar em contato com os olhos.

Ácido fosfórico

O ácido fosfórico (H 3 PO 4) é um ácido fraco em suas propriedades. Mas mesmo os ácidos fracos podem ter as propriedades dos fortes. Por exemplo, o H 3 PO 4 é usado na indústria para recuperar o ferro da ferrugem. Além disso, o ácido fosfórico (ou fosfórico) é amplamente utilizado na agricultura - uma grande variedade de fertilizantes são produzidos a partir dele.

As propriedades dos ácidos são muito semelhantes - quase cada um deles é muito prejudicial ao corpo humano, H 3 PO 4 não é exceção. Por exemplo, esse ácido também causa queimaduras químicas graves, hemorragias nasais e cárie dentária.

Ácido carbónico

H 2 CO 3 é um ácido fraco. É obtido pela dissolução de CO 2 (dióxido de carbono) em H 2 O (água). O ácido carbônico é usado em biologia e bioquímica.

Densidade de vários ácidos

A densidade dos ácidos leva Lugar importante nas partes teórica e prática da química. Graças ao conhecimento da densidade, é possível determinar a concentração de um determinado ácido, resolver problemas químicos e adicionar a quantidade correta de ácido para completar a reação. A densidade de qualquer ácido varia com a concentração. Por exemplo, quanto maior a porcentagem de concentração, maior a densidade.

Propriedades gerais dos ácidos

Absolutamente todos os ácidos são (ou seja, consistem em vários elementos da tabela periódica), embora incluam necessariamente H (hidrogênio) em sua composição. A seguir, veremos quais são comuns:

1. Todos os ácidos contendo oxigênio (na fórmula em que O está presente) formam água durante a decomposição, e também os ácidos anóxicos se decompõem em substâncias simples (por exemplo, 2HF se decompõe em F 2 e H 2).
2. Ácidos oxidantes interagem com todos os metais na série de atividade do metal (somente com aqueles localizados à esquerda de H).
3. Eles interagem com vários sais, mas apenas com aqueles que foram formados por um ácido ainda mais fraco.

Por conta própria propriedades físicasácidos são muito diferentes uns dos outros. Afinal, eles podem ter cheiro e não ter, e também estar em uma variedade de estados de agregação: líquido, gasoso e até sólido. Os ácidos sólidos são muito interessantes para estudar. Exemplos de tais ácidos: C 2 H 2 0 4 e H 3 BO 3.

Concentração

A concentração é uma quantidade que determina a composição quantitativa de qualquer solução. Por exemplo, os químicos geralmente precisam determinar quanto ácido sulfúrico puro existe em ácido H 2 SO 4 diluído. Para fazer isso, eles despejam uma pequena quantidade de ácido diluído em um béquer, pesam e determinam a concentração em um gráfico de densidade. A concentração de ácidos está intimamente relacionada com a densidade, muitas vezes na determinação da concentração existem tarefas de cálculo, onde você precisa determinar a porcentagem de ácido puro na solução.

Classificação de todos os ácidos de acordo com o número de átomos de H em sua fórmula química

Uma das classificações mais populares é a divisão de todos os ácidos em ácidos monobásicos, dibásicos e, consequentemente, tribásicos. Exemplos de ácidos monobásicos: HNO 3 (nítrico), HCl (clorídrico), HF (fluorídrico) e outros. Esses ácidos são chamados de monobásicos, pois em sua composição há apenas um átomo de H. Existem muitos desses ácidos, é impossível lembrar de todos. Você só precisa lembrar que os ácidos também são classificados pelo número de átomos de H em sua composição. Ácidos dibásicos são definidos de forma semelhante. Exemplos: H 2 SO 4 (sulfúrico), H 2 S (sulfeto de hidrogênio), H 2 CO 3 (carvão) e outros. Tribásico: H 3 PO 4 (fosfórico).

Classificação básica dos ácidos

Uma das classificações mais populares de ácidos é a sua divisão em ácidos contendo oxigênio e ácidos anóxicos. Como lembrar, sem conhecer a fórmula química de uma substância, que se trata de um ácido que contém oxigênio?

Todos os ácidos livres de oxigênio na composição carecem do importante elemento O - oxigênio, mas contêm H. Portanto, a palavra "hidrogênio" é sempre atribuída ao seu nome. HCl é um H 2 S - sulfeto de hidrogênio.

Mas mesmo pelos nomes dos ácidos que contêm ácidos, você pode escrever uma fórmula. Por exemplo, se o número de átomos de O em uma substância é 4 ou 3, o sufixo -n- é sempre adicionado ao nome, assim como a terminação -aya-:

• H 2 SO 4 - sulfúrico (número de átomos - 4);
• H 2 SiO 3 - silício (número de átomos - 3).

Se a substância tiver menos de três ou três átomos de oxigênio, o sufixo -ist- é usado no nome:

• HNO 2 - nitrogenado;
• H 2 SO 3 - sulfuroso.

Propriedades gerais

Todos os ácidos têm sabor azedo e geralmente levemente metálico. Mas existem outras propriedades semelhantes, que consideraremos agora.

Existem substâncias que são chamadas de indicadores. Os indicadores mudam de cor ou a cor permanece, mas seu tom muda. Isso acontece quando algumas outras substâncias, como ácidos, atuam nos indicadores.

Um exemplo de mudança de cor é um produto familiar para muitos como o chá, e ácido de limão. Quando o limão é jogado no chá, o chá gradualmente começa a clarear visivelmente. Isso se deve ao fato de o limão conter ácido cítrico.

Existem outros exemplos também. Litmus, que em um ambiente neutro tem cor púrpura, fica vermelho quando ácido clorídrico é adicionado.

Com tensões até o hidrogênio na série, bolhas de gás são liberadas - H. No entanto, se um metal que está na série de tensões após H for colocado em um tubo de ensaio com ácido, então nenhuma reação ocorrerá, não haverá evolução de gás . Portanto, cobre, prata, mercúrio, platina e ouro não reagem com ácidos.

Neste artigo, examinamos os ácidos químicos mais famosos, bem como suas principais propriedades e diferenças.

ácidos- substâncias complexas constituídas por um ou mais átomos de hidrogênio susceptíveis de serem substituídos por átomos de metal e resíduos ácidos.

classificação de ácido

1. De acordo com o número de átomos de hidrogênio: número de átomos de hidrogênio ( n ) determina a basicidade dos ácidos:

n= 1 base única

n= 2 dibásicos

n= 3 tribásicos

2. Por composição:

a) Tabela de ácidos contendo oxigênio, resíduos ácidos e óxidos ácidos correspondentes:

Ácido (H n A)	Resíduo de ácido (A)	Óxido ácido correspondente
H 2 SO 4 sulfúrico	SO 4 (II) sulfato	SO 3 óxido de enxofre (VI)
HNO 3 nítrico	NO 3 (I) nitrato	N 2 O 5 óxido nítrico (V)
HmnO 4 manganês	MnO 4 (I) permanganato	Mn2O7 óxido de manganês ( VII)
H 2 SO 3 sulfuroso	SO 3 (II) sulfito	SO 2 óxido de enxofre (IV)
H 3 PO 4 ortofosfórico	PO 4 (III) ortofosfato	P 2 O 5 óxido de fósforo (V)
HNO 2 nitrogenado	NO 2 (I) nitrito	N 2 O 3 óxido nítrico (III)
H 2 CO 3 carvão	CO 3 (II) carbonato	CO2 monóxido de carbono ( 4)
H 2 SiO 3 silício	SiO 3 (II) silicato	SiO 2 óxido de silício (IV)
HClO hipocloroso	hipoclorito de СlO(I)	C l 2 O óxido de cloro (I)
cloreto de HClO2	Сlo 2 (EU) clorito	C l 2 O 3 óxido de cloro (III)
HClO 3 clórico	СlO 3 (I) clorato	C l 2 O 5 óxido de cloro (V)
cloreto de HClO4	СlO 4 (I) perclorato	С l 2 O 7 óxido de cloro (VII)

b) Tabela de ácidos anóxicos

Ácido (N n / D)	Resíduo de ácido (A)
HCl clorídrico, clorídrico	Cloreto de Cl(I)
H 2 S sulfeto de hidrogênio	S(II) sulfeto
HBr bromídrico	Brometo de Br(I)
HI hidroiódico	eu (eu) iodeto
HF fluorídrico, fluorídrico	F(I) flúor

Propriedades físicas dos ácidos

Muitos ácidos, como sulfúrico, nítrico e clorídrico, são líquidos incolores. ácidos sólidos também são conhecidos: ortofosfórico, metafosfórico HPO 3 , bórico H 3 BO 3 . Quase todos os ácidos são solúveis em água. Um exemplo de um ácido insolúvel é o silícico H2SiO3 . As soluções ácidas têm um sabor azedo. Assim, por exemplo, muitas frutas dão um sabor azedo aos ácidos que contêm. Daí os nomes dos ácidos: cítrico, málico, etc.

Métodos para obtenção de ácidos

anóxico	contendo oxigênio
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 e outros
RECEBENDO
1. Interação direta de não metais H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Óxido ácido + água = ácido SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Reação de troca entre sal e ácido menos volátil 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Propriedades químicas dos ácidos

1. Mude a cor dos indicadores

Nome do indicador	ambiente neutro	ambiente ácido
Tornassol	Tolet	Vermelho
fenolftaleína	Incolor	Incolor
laranja de metila	Laranja	Vermelho
papel indicador universal	laranja	Vermelho

2. Reage com metais na série de atividade até H 2

(excl. HNO 3 -Ácido nítrico)

Vídeo "Interação de ácidos com metais"

Eu + ÁCIDO \u003d SAL + H 2 (p. substituição)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Com óxidos básicos (anfotéricos) - óxidos metálicos

Vídeo "Interação de óxidos metálicos com ácidos"

Me x O y + ÁCIDO \u003d SAL + H 2 O (pág. câmbio)

4. Reaja com bases – reação neutralizadora

ÁCIDO + BASE = SAL + H 2 O (pág. câmbio)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reage com sais fracos, ácidos voláteis - se for formado um ácido que precipita ou um gás é liberado:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . intercâmbio )

Vídeo "Interação de ácidos com sais"

6. Decomposição de ácidos contendo oxigênio quando aquecidos

(excl. H 2 ENTÃO 4 ; H 3 PO 4 )

ÁCIDO = ÓXIDO DE ÁCIDO + ÁGUA (r. decomposição)

Lembrar!Ácidos instáveis ​​(carbônico e sulfuroso) - decompõem-se em gás e água:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Ácido hidrossulfúrico em produtos liberado como um gás:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

TAREFAS DE REFORÇO

Nº 1. Distribuir fórmulas químicasácidos da tabela. Dê-lhes nomes:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Ácidos

Bes-sour-

nativo

contendo oxigênio

solúvel

insolúvel

um-

principal

dois núcleos

tri-básico

Nº 2. Escreva as equações da reação:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
Nomeie os produtos da reação.

N ° 3. Faça as equações de reação, nomeie os produtos:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Nº 4. Faça as equações de reação para a interação de ácidos com bases e sais:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Nomeie os produtos da reação.

SIMULADORES

Treinador número 1. "Fórmulas e nomes de ácidos"

Treinador número 2. "Correspondência: fórmula ácida - fórmula óxido"

Precauções de segurança - Primeiros socorros para contato da pele com ácidos

Segurança -

ácidos substâncias complexas são chamadas, cuja composição das moléculas inclui átomos de hidrogênio que podem ser substituídos ou trocados por átomos de metal e resíduo ácido.

De acordo com a presença ou ausência de oxigênio na molécula, os ácidos são divididos em contendo oxigênio(H 2 SO 4 ácido sulfúrico, H 2 SO 3 ácido sulfuroso, HNO 3 ácido nítrico, H 3 PO 4 ácido fosfórico, H 2 CO 3 ácido carbônico, H 2 SiO 3 ácido silícico) e anóxico(HF ácido fluorídrico, HCl ácido clorídrico (ácido clorídrico), HBr ácido bromídrico, HI ácido iodídrico, H 2 S ácido hidrossulfureto).

Dependendo do número de átomos de hidrogênio em uma molécula de ácido, os ácidos são monobásicos (com 1 átomo de H), dibásicos (com 2 átomos de H) e tribásicos (com 3 átomos de H). Por exemplo, o ácido nítrico HNO 3 é monobásico, pois possui um átomo de hidrogênio em sua molécula, o ácido sulfúrico H 2 SO 4 – dibásico, etc.

Existem muito poucos compostos inorgânicos contendo quatro átomos de hidrogênio que podem ser substituídos por um metal.

A parte de uma molécula de ácido sem hidrogênio é chamada de resíduo de ácido.

Resíduo Ácido eles podem consistir em um átomo (-Cl, -Br, -I) - estes são resíduos de ácido simples, ou podem - de um grupo de átomos (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - estes são resíduos complexos .

Em soluções aquosas, os resíduos ácidos não são destruídos durante as reações de troca e substituição:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

A palavra anidrido significa anidro, isto é, um ácido sem água. Por exemplo,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Ácidos anóxicos não possuem anidridos.

Os ácidos recebem seu nome do nome do elemento formador de ácido (agente formador de ácido) com a adição das terminações “naya” e menos frequentemente “vaya”: H 2 SO 4 - sulfúrico; H 2 SO 3 - carvão; H 2 SiO 3 - silício, etc.

O elemento pode formar vários ácidos de oxigênio. Nesse caso, as terminações indicadas no nome dos ácidos serão quando o elemento apresentar a valência mais alta (a molécula do ácido possui grande conteúdo de átomos de oxigênio). Se o elemento apresentar uma valência menor, a terminação do nome do ácido será “puro”: HNO 3 - nítrico, HNO 2 - nitroso.

Os ácidos podem ser obtidos pela dissolução de anidridos em água. Se os anidridos forem insolúveis em água, o ácido pode ser obtido pela ação de outro ácido mais forte sobre o sal do ácido requerido. Este método é típico para oxigênio e ácidos anóxicos. Os ácidos anóxicos também são obtidos por síntese direta a partir de hidrogênio e não-metal, seguido pela dissolução do composto resultante em água:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Soluções das substâncias gasosas resultantes HCl e H 2 S e são ácidos.

Em condições normais, os ácidos são líquidos e sólidos.

Propriedades químicas dos ácidos

As soluções ácidas atuam nos indicadores. Todos os ácidos (exceto o ácido silícico) se dissolvem bem em água. Substâncias especiais - indicadores permitem determinar a presença de ácido.

Os indicadores são substâncias de estrutura complexa. Eles mudam de cor dependendo da interação com diferentes produtos químicos. Em soluções neutras, eles têm uma cor, em soluções de bases, outra. Ao interagir com o ácido, eles mudam de cor: o indicador laranja de metila fica vermelho, o indicador tornassol também fica vermelho.

Interagir com bases com a formação de água e sal, que contém um resíduo ácido inalterado (reação de neutralização):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interagir com óxidos de base com a formação de água e sal (reação de neutralização). O sal contém o resíduo ácido do ácido que foi usado na reação de neutralização:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

interagir com os metais. Para a interação de ácidos com metais, certas condições devem ser atendidas:

1. o metal deve ser suficientemente ativo em relação aos ácidos (na série de atividade dos metais, deve estar localizado antes do hidrogênio). Quanto mais à esquerda um metal está na série de atividades, mais intensamente ele interage com os ácidos;

2. O ácido deve ser forte o suficiente (ou seja, capaz de doar íons H + hidrogênio).

ao fluir reações químicasácidos com metais, forma-se um sal e libera-se hidrogênio (exceto pela interação de metais com ácidos nítrico e sulfúrico concentrado):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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Vamos dar uma olhada nos mais comuns literatura educacional fórmulas ácidas:

É fácil perceber que o que une todas as fórmulas dos ácidos é a presença dos átomos de hidrogênio (H), que vem primeiro na fórmula.

Determinação da valência do resíduo ácido

Da lista acima, pode-se ver que o número desses átomos pode diferir. Os ácidos, que contêm apenas um átomo de hidrogênio, são chamados de monobásicos (nítrico, clorídrico e outros). Os ácidos sulfúrico, carbônico e silícico são dibásicos, pois suas fórmulas contêm dois átomos de H cada. Uma molécula de ácido fosfórico tribásico contém três átomos de hidrogênio.

Assim, a quantidade de H na fórmula caracteriza a basicidade do ácido.

Esse átomo, ou grupo de átomos, que está escrito depois do hidrogênio, é chamado de resíduo ácido. Por exemplo, no ácido hidrossulfeto, o resíduo consiste em um átomo - S, e no fosfórico, sulfúrico e muitos outros - em dois, e um deles é necessariamente oxigênio (O). Com base nisso, todos os ácidos são divididos em contendo oxigênio e anóxicos.

Cada resíduo de ácido tem uma certa valência. É igual ao número de átomos de H na molécula desse ácido. A valência do resíduo de HCl é igual a um, pois é um ácido monobásico. Os resíduos dos ácidos nítrico, perclórico e nitroso têm a mesma valência. A valência do resíduo de ácido sulfúrico (SO 4) é dois, pois possui dois átomos de hidrogênio em sua fórmula. Um resíduo de ácido fosfórico trivalente.

Resíduos ácidos - ânions

Além da valência, os resíduos ácidos possuem cargas e são ânions. Suas cargas estão listadas na tabela de solubilidade: CO 3 2− , S 2− , Cl − e assim por diante. Observe: a carga do resíduo ácido coincide numericamente com sua valência. Por exemplo, no ácido silícico, cuja fórmula é H 2 SiO 3, o resíduo ácido SiO 3 tem uma valência igual a II e uma carga de 2-. Assim, conhecendo a carga do resíduo ácido, fica fácil determinar sua valência e vice-versa.

Resumir. Ácidos são compostos formados por átomos de hidrogênio e resíduos ácidos. Do ponto de vista da teoria da dissociação eletrolítica, outra definição pode ser dada: ácidos são eletrólitos, em soluções e fusões das quais existem cátions de hidrogênio e ânions de resíduos ácidos.

dicas

As fórmulas químicas dos ácidos, via de regra, são memorizadas, assim como seus nomes. Se você esqueceu quantos átomos de hidrogênio existem em uma determinada fórmula, mas sabe como é seu resíduo ácido, uma tabela de solubilidade virá em seu auxílio. A carga do resíduo coincide em módulo com a valência, e esta com a quantidade de H. Por exemplo, você lembra que o resíduo do ácido carbônico é CO 3. De acordo com a tabela de solubilidade, você determina que sua carga é 2-, o que significa que é bivalente, ou seja, o ácido carbônico tem a fórmula H 2 CO 3.

Muitas vezes há confusão com as fórmulas dos ácidos sulfúrico e sulfuroso, bem como dos ácidos nítrico e nitroso. Aqui também há um ponto que facilita a memorização: o nome do ácido do par em que há mais átomos de oxigênio termina em -naya (sulfúrico, nítrico). Um ácido com menos átomos de oxigênio na fórmula tem um nome que termina em -ista (sulfuroso, nitrogenado).

No entanto, essas dicas só ajudarão se você estiver familiarizado com as fórmulas de ácido. Vamos repeti-los novamente.