Ácido clorídrico (H Cl) classe de perigo 3

(ácido clorídrico concentrado)

Líquido incolor, transparente, agressivo, não inflamável, com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Representa 36% ( concentrado) solução de cloreto de hidrogênio em água. Mais pesado que a água. A uma temperatura de +108,6 0 С ferve, a uma temperatura de –114,2 0 С solidifica. Dissolve-se bem em água em todas as proporções, "fuma" no ar devido à formação de cloreto de hidrogênio com vapor d'água em gotículas de névoa. Interage com muitos metais, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos e silicatos. Ao interagir com metais, libera um gás inflamável (hidrogênio), em mistura com outros ácidos, causa a combustão espontânea de alguns materiais. Destrói papel, madeira, tecidos. Provoca queimaduras em contato com a pele. A exposição a uma névoa de ácido clorídrico, formada pela interação do cloreto de hidrogênio com o vapor d'água no ar, causa envenenamento.

O ácido clorídrico é usado em síntese química, para processamento de minérios, decapagem de metais. É obtido pela dissolução de cloreto de hidrogênio em água. O ácido clorídrico técnico é produzido com uma força de 27,5-38% em peso.

O ácido clorídrico é transportado e armazenado em trilhos de metal revestidos com borracha (revestidos com uma camada de borracha) e tanques rodoviários, contêineres, cilindros, que são seu armazenamento temporário. Normalmente, o ácido clorídrico é armazenado em tanques gomados verticais cilíndricos moídos (volume 50-5000 m 3) a pressão atmosférica e temperatura meio Ambiente ou em garrafas de vidro de 20 litros. Volumes máximos de armazenamento 370 toneladas.

Concentração Máxima Permissível (MAC) no ar habitado Itensé de 0,2 mg / m 3, no ar da área de trabalho de instalações industriais 5 mg/m 3. Na concentração de 15 mg / m 3, as membranas mucosas da parte superior trato respiratório e olhos, dor de garganta, rouquidão, tosse, corrimento nasal, falta de ar, respiração torna-se difícil. Em concentrações de 50 mg / m 3 e acima, ocorre respiração borbulhante, dores agudas atrás do esterno e no estômago, vômitos, espasmo e inchaço da laringe e perda de consciência. A concentração de 50-75 mg / m 3 é difícil de tolerar. A concentração de 75-100 mg / m 3 é intolerável. Uma concentração de 6400 mg/m 3 por 30 minutos é letal. A concentração máxima permitida ao usar máscaras de gás industriais e civis é de 16.000 mg/m 3 .

Ao lidar com acidentes, associado ao derrame de ácido clorídrico, é necessário isolar a zona de perigo, retirar as pessoas da mesma, manter-se a barlavento e evitar locais baixos. Diretamente no local do acidente e em zonas de contaminação com altas concentrações a uma distância de até 50 m do local do derramamento, o trabalho é realizado em máscaras de gás isolantes IP-4M, IP-5 (com oxigênio quimicamente ligado) ou aparelho respiratório ASV -2, DAVS (em ar comprimido), KIP-8, KIP-9 (em oxigênio comprimido) e produtos de proteção da pele (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). A uma distância de mais de 50 m do surto, onde a concentração cai acentuadamente, equipamentos de proteção da pele não podem ser usados ​​e máscaras de gás industriais com caixas de graus V, BKF, bem como máscaras de gás civis GP-5, GP- 7, PDF-2D são usados ​​para proteger os órgãos respiratórios, PDF-2Sh completo com um cartucho DPG-3 adicional ou respiradores RPG-67, RU-60M com uma caixa V da marca.

Remédios		Tempo de ação protetora (hora) nas concentrações (mg/m 3)
Nome	marca caixas				5000
máscaras de gás industriais tamanho grande
	BKF
Máscaras de gás civis GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	com DPG-3
Respiradores RU-60M, RPG-67

Devido ao fato de ácido clorídrico "fumaça" no ar com a formação gotas de névoa ao interagir cloreto de hidrogênio com vapor de água, no ar determinam a presença cloreto de hidrogênio.

A presença de cloreto de hidrogênio é determinada por:

No ar da zona industrial com um analisador de gás OKA-T-N Cl , detector de gás IGS-98-N Cl , um analisador de gás universal UG-2 com uma faixa de medição de 0-100 mg / m 3, um detector de gás de emissões químicas industriais GPHV-2 na faixa de 5-500 mg / m 3.

Em espaço aberto - com dispositivos SIP "KORSAR-X".

NO dentro de casa- SIP "VEGA-M"

Neutralizar ácido clorídrico e vapores de cloreto de hidrogênio as seguintes soluções alcalinas:

solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Solução aquosa a 5% de soda em pó (por exemplo, 50 kg de soda em pó por 950 litros de água);

solução aquosa de cal apagada a 5% (por exemplo, 50 kg de cal apagada para 950 litros de água);

solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Quando o ácido clorídrico é derramado e não há dique ou bacia, o local do derramamento é cercado com uma barreira de terra, o vapor de cloreto de hidrogênio é precipitado pela criação de uma cortina de água (o consumo de água não é padronizado), o ácido derramado é neutralizado para proteger concentrações com água (8 toneladas de água por 1 tonelada de ácido) em conformidade com todas as medidas de precaução ou solução aquosa alcalina a 5% (3,5 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido) e neutralizar 5% solução aquosa de álcali (7,4 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido).

Para pulverizar água ou soluções, caminhões de rega e bombeiros, estações de auto-enchimento (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), bem como produtos quimicamente disponíveis objetos perigosos hidrantes e sistemas especiais.

Para descartar o solo contaminado no local do derramamento de ácido clorídrico, a camada superficial do solo é cortada até a profundidade da contaminação, coletada e transportada para descarte usando veículos de movimentação de terra (escavadeiras, raspadeiras, motoniveladoras, caminhões basculantes). Os locais dos cortes são cobertos com uma nova camada de solo, lavados com água para fins de controle.

Ações do líder: isolar a zona de perigo num raio de pelo menos 50 metros, afastar pessoas da mesma, manter-se a barlavento, evitar locais baixos. Entre na zona de acidente apenas com roupas de proteção completas.

Prestação de primeiros socorros:

Na área infectada: enxaguar abundantemente os olhos e rosto com água, colocar anti-vogas, retirada urgente (exportação) do surto.

Após a evacuação da área infectada: aquecimento, repouso, lavagem com ácido de áreas abertas da pele e roupas com água, colírios abundantes com água, se a respiração for difícil, aqueça a região do pescoço, por via subcutânea - 1 ml. solução de sulfato de atropina a 0,1%. Evacuação imediata para um centro médico.

Ácido clorídrico (ácido clorídrico) - uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio HCl, é um transparente líquido incolor com um odor pungente de cloreto de hidrogênio. O ácido técnico tem uma cor verde-amarelada devido a impurezas de cloro e sais de ferro. A concentração máxima de ácido clorídrico é de cerca de 36% de HCl; tal solução tem uma densidade de 1,18 g/cm3. O ácido concentrado "fuma" no ar, uma vez que o HCl gasoso que escapa forma minúsculas gotículas de ácido clorídrico com vapor d'água.

O ácido clorídrico não é inflamável, nem explosivo. É um dos ácidos mais fortes, dissolve (com a liberação de hidrogênio e a formação de sais - cloretos) todos os metais na série de tensões até o hidrogênio. Cloretos também são formados durante a interação do ácido clorídrico com óxidos e hidróxidos metálicos. Com agentes oxidantes fortes, comporta-se como um agente redutor.

Sais de ácido clorídrico - cloretos, com exceção de AgCl, Hg2Cl2, são altamente solúveis em água. Vidro, cerâmica, porcelana, grafite, fluoroplasto são resistentes a ele.

O ácido clorídrico é obtido pela dissolução do cloreto de hidrogênio em água, que é sintetizado diretamente do hidrogênio e do cloro ou obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre o cloreto de sódio.

O ácido clorídrico técnico produzido tem uma força de pelo menos 31% de HCl (sintético) e 27,5% de HCl (de NaCl). O ácido comercial é chamado de concentrado se contiver 24% ou mais de HCl, se o teor de HCl for menor, o ácido é chamado de diluído.

O ácido clorídrico é usado para obter cloretos de vários metais, intermediários orgânicos e corantes sintéticos, ácido acético, carvão ativado, adesivos diversos, álcool hidrolítico, em eletroformação. É usado para gravar metais, para limpar vários vasos, tubos de revestimento de poços de carbonatos, óxidos e outros sedimentos e contaminantes. Na metalurgia, os minérios são tratados com ácido, na indústria do couro - couro antes do curtimento e tingimento. O ácido clorídrico é utilizado na indústria têxtil, alimentar, medicina, etc.

O ácido clorídrico desempenha um papel importante no processo de digestão, é parte integral suco gástrico. O ácido clorídrico diluído é prescrito por via oral principalmente para doenças associadas à acidez insuficiente do suco gástrico.

O ácido clorídrico é transportado em frascos de vidro ou recipientes de metal gomados (revestidos com uma camada de borracha), bem como em recipientes de plástico.

Ácido clorídrico muito perigoso para a saúde humana. Provoca queimaduras graves em contato com a pele. O contato visual é especialmente perigoso.

Se o ácido clorídrico entrar em contato com a pele, deve ser lavado imediatamente com água corrente em abundância.

A névoa e os vapores de cloreto de hidrogênio formados ao interagir com o ar são muito perigosos. ácido concentrado. Eles irritam as membranas mucosas e o trato respiratório. O trabalho prolongado em uma atmosfera de HCl causa catarro do trato respiratório, cárie dentária, turvação da córnea dos olhos, ulceração da mucosa nasal e distúrbios gastrointestinais.
O envenenamento agudo é acompanhado por rouquidão, asfixia, coriza, tosse.

No caso de vazamento ou derramamento, o ácido clorídrico pode causar dano meio Ambiente . Em primeiro lugar, isso leva à liberação de vapores da substância em ar atmosférico em quantidades que excedem os padrões sanitários e higiênicos, o que pode levar ao envenenamento de todos os seres vivos, bem como ao aparecimento chuva ácida, o que pode levar a uma mudança propriedades quimicas solo e água.

Em segundo lugar, pode infiltrar-se nas águas subterrâneas, resultando em poluição. águas interiores.
Onde a água dos rios e lagos se tornou bastante ácida (pH inferior a 5), ​​os peixes desaparecem. Quando as cadeias tróficas são perturbadas, o número de espécies de animais aquáticos, algas e bactérias é reduzido.

Nas cidades, a precipitação ácida acelera a destruição de estruturas, monumentos e esculturas de mármore e concreto. O ácido clorídrico é corrosivo para metais e reage com substâncias como água sanitária, dióxido de manganês ou permanganato de potássio para formar gás cloro tóxico.

Em caso de derramamento, o ácido clorídrico é lavado das superfícies grande quantidadeágua ou uma solução alcalina que neutralize o ácido.

O material foi preparado com base em informações de fontes abertas

Para preparar a solução, é necessário misturar as quantidades calculadas de um ácido de concentração conhecida e água destilada.

Exemplo.

É necessário preparar 1 litro de solução de HCL com uma concentração de 6% em peso. de ácido clorídrico com uma concentração de 36% em peso.(essa solução é usada em medidores de carbonato KM fabricados pela OOO NPP Geosfera) .
Por mesa 2determine a concentração molar de ácido com uma fração de peso de 6% em peso (1,692 mol/l) e 36% em peso (11,643 mol/l).
Calcule o volume de ácido concentrado contendo a mesma quantidade de HCl (1,692 g-eq.) da solução preparada:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litros.

Portanto, adicionando 145 ml de ácido (36% em peso) a 853 ml de água destilada, obtém-se uma solução de uma dada concentração de peso.

Experiência 5. Preparação de soluções aquosas de ácido clorídrico de uma dada concentração molar.

Para preparar uma solução com a concentração molar desejada (Mp), é necessário despejar um volume de ácido concentrado (V) em um volume (Vv) de água destilada, calculado pela razão

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

onde M é a concentração molar do ácido inicial.
Se a concentração do ácido não for conhecida, determine-a a partir da densidade usandomesa 2.

Exemplo.

A concentração em peso do ácido utilizado é de 36,3% em peso. É necessário preparar 1 litro de solução aquosa de HCL com concentração molar de 2,35 mol/l.
Por tabela 1encontre interpolando os valores 12,011 mol/le 11,643 mol/l a concentração molar do ácido utilizado:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l

Use a fórmula acima para calcular o volume de água:

Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V

Tomando Vv + V = 1 l, obtenha os valores de volume: Vv = 0,2 l e V = 0,8 l.

Portanto, para preparar uma solução com concentração molar de 2,35 mol / l, é necessário despejar 200 ml de HCL (36,3% em peso) em 800 ml de água destilada.

Dúvidas e tarefas:

1. 
   Qual é a concentração de uma solução?
2. 
   Qual é a normalidade de uma solução?
3. 
   Quantos gramas de ácido sulfúrico estão contidos na solução se 20 ml forem usados ​​para neutralização. solução de hidróxido de sódio, cujo título é 0,004614?

LPZ No. 5: Determinação de cloro ativo residual.

Materiais e equipamentos:

Progresso:

método iodométrico

Reagentes:

1. Iodeto de potássio cristalino quimicamente puro, sem iodo livre.

Exame. Pegue 0,5 g de iodeto de potássio, dissolva em 10 ml de água destilada, adicione 6 ml de mistura tampão e 1 ml de solução de amido a 0,5%. Não deve haver azulamento do reagente.

2. Mistura tampão: pH = 4,6. Misture 102 ml de uma solução molar de ácido acético (60 g de ácido 100% em 1 litro de água) e 98 ml de uma solução molar de acetato de sódio (136,1 g de sal cristalino em 1 litro de água) e leve a 1 litro com água destilada, previamente fervida.

3. Solução de hipossulfito de sódio 0,01 N.

4. Solução de amido a 0,5%.

5. Solução 0,01 N de dicromato de potássio. O ajuste do título da solução de hipossulfito 0,01 N é feito da seguinte forma: despeje 0,5 g de iodeto de potássio puro no frasco, dissolva em 2 ml de água, primeiro adicione 5 ml de ácido clorídrico (1: 5), depois 10 ml de 0,01 Solução N de dicromato de potássio e 50 ml de água destilada. O iodo liberado é titulado com hipossulfito de sódio na presença de 1 ml de solução de amido adicionado ao final da titulação. O fator de correção para o título de hipossulfito de sódio é calculado usando a seguinte fórmula: K = 10/a, onde a é o número de mililitros de hipossulfito de sódio usados ​​para titulação.

Progresso da análise:

a) adicionar 0,5 g de iodeto de potássio em um frasco cônico;

b) adicionar 2 ml de água destilada;

c) agitar o conteúdo do frasco até a dissolução do iodeto de potássio;

d) adicionar 10 ml de uma solução tampão se a alcalinidade da água de teste não for superior a 7 mg/eq. Se a alcalinidade da água de teste for superior a 7 mg/eq, então a quantidade de mililitros da solução tampão deve ser 1,5 vezes a alcalinidade da água de teste;

e) adicionar 100 ml da água de teste;

e) titular com hipossulfito até a solução ficar amarela pálida;

g) adicionar 1 ml de amido;

h) titular com hipossulfito até o desaparecimento da cor azul.

X \u003d 3,55  N  K

onde H é o número de ml de hipossulfito usado para titulação,

K - fator de correção do título de hipossulfito de sódio.

Dúvidas e tarefas:

1. 
   O que é o método iodométrico?
2. 
   O que é pH?

LPZ #6: Determinação do íon cloreto

Objetivo:

Materiais e equipamentos:água potável, papel tornassol, filtro sem cinzas, cromato de potássio, nitrato de prata, solução titulada de cloreto de sódio,

Progresso:

Dependendo dos resultados da determinação qualitativa, 100 cm 3 da água de teste ou seu menor volume (10-50 cm 3) são selecionados e ajustados para 100 cm 3 com água destilada. Sem diluição, os cloretos são determinados em concentrações de até 100 mg/dm 3. O pH da amostra titulável deve estar na faixa de 6-10. Se a água estiver turva, ela é filtrada por um filtro sem cinzas, lavada água quente. Se a água tiver uma cor superior a 30°, a amostra é descolorida pela adição de hidróxido de alumínio. Para fazer isso, 6 cm 3 de uma suspensão de hidróxido de alumínio são adicionados a 200 cm 3 da amostra e a mistura é agitada até que o líquido fique incolor. A amostra é então filtrada através de um filtro sem cinzas. As primeiras porções do filtrado são descartadas. O volume medido de água é introduzido em dois frascos cônicos e 1 cm 3 de uma solução de cromato de potássio é adicionado. Uma amostra é titulada com uma solução de nitrato de prata até que apareça uma tonalidade laranja fraca, a segunda amostra é usada como amostra de controle. Com um teor significativo de cloretos, forma-se um precipitado de AgCl, que interfere na determinação. Neste caso, 2-3 gotas de solução titulada de NaCl são adicionadas à primeira amostra titulada até que o tom laranja desapareça, então a segunda amostra é titulada, usando a primeira como amostra controle.

A definição é prejudicada por: ortofosfatos em concentrações superiores a 25 mg/dm 3 ; ferro em concentração superior a 10 mg / dm 3. Brometos e iodetos são determinados em concentrações equivalentes a Cl - . Em seu conteúdo usual na água da torneira, eles não interferem na determinação.

2.5. Processamento de resultados.

onde v é a quantidade de nitrato de prata usada para titulação, cm 3;

K - fator de correção do título da solução de nitrato de prata;

g é a quantidade de íon cloro correspondente a 1 cm3 de solução de nitrato de prata, mg;

V é o volume da amostra retirada para determinação, cm 3 .

Dúvidas e tarefas:

1. 
   Formas de determinar íons cloreto?
2. 
   Método condutométrico para determinação de íons cloreto?
3. 
   Argentometria.

LPZ No. 7 "Determinação da dureza total da água"

Objetivo:

Materiais e equipamentos:

Experiência 1. Determinação da dureza total da água da torneira

Com uma proveta meça 50 ml de água da torneira (da torneira) e despeje em um balão de 250 ml, adicione 5 ml de solução tampão de amônia e o indicador - eriocromo preto T - até que apareça uma cor rosa (várias gotas ou várias cristais). Preencher a bureta com solução de EDTA 0,04 N (sinônimos - Trilon B, complexon III) até zero.

Titular a amostra preparada lentamente com agitação constante com uma solução de complexona III até a coloração rosa mudar para azul. Anote o resultado da titulação. Repita a titulação mais uma vez.

Se a diferença nos resultados da titulação exceder 0,1 ml, titule a amostra de água uma terceira vez. Determine o volume médio do complexona III (V K, SR) usado para titulação da água e calcule a dureza total da água a partir dele.

W TOTAL = , (20) onde V 1 é o volume de água analisada, ml; V K, SR - o volume médio da solução de complexona III, ml; NK é a concentração normal da solução de complexona III, mol/l; 1000 é o fator de conversão mol/l para mmol/l.

Registre os resultados do experimento na tabela:

VK,SR	N K	V 1	F OVR

Exemplo 1. Calcule a dureza da água, sabendo que 500 litros dela contém 202,5 ​​g de Ca (HCO 3) 2.

Solução. 1 litro de água contém 202,5:500 \u003d 0,405 g de Ca (HCO 3) 2. A massa equivalente de Ca(HCO 3) 2 é 162:2 = 81 g/mol. Portanto, 0,405 g é 0,405:81 \u003d 0,005 massas equivalentes ou 5 mmol equiv / l.

Exemplo 2. Quantos gramas de CaSO 4 estão contidos em um metro cúbico de água, se a dureza devido à presença deste sal é de 4 mmol eq

PERGUNTAS DE TESTE

1. Quais cátions são chamados de íons de dureza?

2. A que indicador tecnológico da qualidade da água se chama dureza?

3. Por que a água dura não pode ser usada para recuperação de vapor em usinas térmicas e nucleares?

4. Que método de amaciamento é chamado de térmico? Que tipo reações químicas vazamento ao amaciar a água por este método?

5. Como é feito o amaciamento da água pela precipitação? Quais reagentes são usados? Que reações ocorrem?

6. É possível amaciar a água usando troca iônica?

LPZ No. 8 "Determinação fotocolorimétrica do conteúdo de elementos em solução"

Objetivo do trabalho: estudar o dispositivo e o princípio de funcionamento do fotocolorímetro KFK - 2

FOTOELETROCOLORIMETROS. Um colorímetro fotoelétrico é um dispositivo óptico no qual a monocromatização do fluxo de radiação é realizada usando filtros de luz. Colorímetro de concentração fotoelétrica KFK - 2.

Finalidade e dados técnicos. Fotocolorímetro de feixe único KFK - 2

projetado para medir a transmissão, densidade óptica e concentração de soluções coloridas, suspensões de espalhamento, emulsões e soluções coloidais na região espectral 315–980 nm. Toda a faixa espectral é dividida em intervalos espectrais, selecionados usando filtros de luz. Limites de medição de transmissão de 100 a 5% (densidade óptica de 0 a 1,3). O principal erro absoluto de medição de transmissão não é superior a 1%. Arroz. Forma geral KFK-2. 1 - iluminador; 2 - alça para inserir filtros de cores; 3 - compartimento celular; 4 - alça de movimentação da cubeta; 5 - alça (introduzindo fotodetectores no fluxo de luz) "Sensibilidade"; 6 - botão para configurar o dispositivo para 100% de transmissão; 7 - microamperímetro. Filtros de luz. Para isolar raios de determinados comprimentos de onda de toda a região visível do espectro em fotocolorímetros, no caminho dos fluxos de luz, absorvedores de luz seletivos - filtros de luz são instalados na frente de soluções absorventes. Procedimento de operação

1. Conecte o colorímetro 15 minutos antes de iniciar a medição. Durante o aquecimento, o compartimento da célula deve estar aberto (neste caso, o obturador na frente do fotodetector bloqueia o feixe de luz).

2. Insira o filtro de trabalho.

3. Defina a sensibilidade mínima do colorímetro. Para fazer isso, coloque o botão "SENSITIVITY" na posição "1", o botão "SETTING 100 ROUGH" - na posição mais à esquerda.

4. Defina o ponteiro do colorímetro para zero usando o potenciômetro ZERO.

5. Coloque a cubeta da solução de controle no feixe de luz.

6. Feche a tampa da célula

7. Use os botões "SENSITIVITY" e "SETTING 100 ROUGH" e "FINE" para definir o ponteiro do microamperímetro para a divisão "100" da escala de transmissão.

8. Girando o manípulo da câmara da cuvete, coloque a cuvete com a solução de teste no fluxo de luz.

9. Faça leituras na escala do colorímetro nas unidades apropriadas (T% ou D).

10. Após terminar o trabalho, desligue o colorímetro, limpe e seque a câmara da cubeta. Determinação da concentração de uma substância em uma solução usando KFK-2. Ao determinar a concentração de uma substância em uma solução usando uma curva de calibração, a seguinte sequência deve ser observada:

examine três amostras de solução de permanganato de potássio de várias concentrações, anote os resultados em um diário.

Dúvidas e tarefas:

1. 
   O dispositivo e princípio de operação do KFK - 2

5. Suporte de informação de treinamento(lista de publicações educacionais recomendadas. Recursos da Internet, literatura adicional)

Literatura básica para alunos:

1. O curso de notas de apoio para o programa OP.06 Fundamentos de Química Analítica - subsídio / A.G. Bekmukhamedova - professor de disciplinas profissionais gerais ASHT - Filial da FGBOU VPO OGAU; 2014

Literatura adicional para alunos:

1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos gerais e química Inorgânica: tutorial/ E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2ª ed.-Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.

Literatura básica para professores:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Fundamentos de Química Geral e Inorgânica: livro didático / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - 2ª ed. - Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.

2. Klyukvina E.Yu. Caderno de laboratório em química analítica. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 páginas

Literatura adicional para professores:

1. 1. Klyukvina E.Yu. Fundamentos de Química Geral e Inorgânica: livro didático / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2ª ed.-Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.

2. Klyukvina E.Yu. Caderno de laboratório em química analítica. - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 páginas

O que é solução de ácido clorídrico? É um composto de água (H2O) e cloreto de hidrogênio (HCl), que é um gás térmico incolor com odor característico. Cloretos são altamente solúveis e se decompõem em íons. O ácido clorídrico é o composto mais conhecido que forma o HCl, por isso podemos falar sobre ele e suas características em detalhes.

Descrição

A solução de ácido clorídrico pertence à classe dos fortes. É incolor, transparente e cáustico. Embora o ácido clorídrico técnico tenha uma cor amarelada devido à presença de impurezas e outros elementos. Ele "fuma" no ar.

Vale a pena notar que esta substância também está presente no corpo de cada pessoa. No estômago, para ser mais preciso, na concentração de 0,5%. Curiosamente, essa quantidade é suficiente para destruir completamente a lâmina de barbear. A substância irá corroê-lo em apenas uma semana.

Ao contrário do mesmo ácido sulfúrico, aliás, a massa de ácido clorídrico em solução não ultrapassa 38%. Podemos dizer que este indicador é um ponto “crítico”. Se você começar a aumentar a concentração, a substância simplesmente evaporará, como resultado do qual o cloreto de hidrogênio simplesmente evaporará com a água. Além disso, essa concentração é mantida apenas a 20 ° C. Quanto maior a temperatura, mais rápida a evaporação.

Interação com metais

A solução de ácido clorídrico pode entrar em muitas reações. Em primeiro lugar, com metais que estão diante do hidrogênio em uma série de potenciais eletroquímicos. Esta é a seqüência na qual os elementos vão à medida que sua medida característica, o potencial eletroquímico (φ 0), aumenta. Este indicador é extremamente importante nas semi-reações de redução de cátions. Além disso, é esta série que demonstra a atividade dos metais, que eles exibem nas reações redox.

Assim, a interação com eles ocorre com a liberação de hidrogênio na forma de gás e com a formação de sal. Aqui está um exemplo de uma reação com sódio, leve metal alcalino: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Com outras substâncias, a interação ocorre de acordo com fórmulas semelhantes. A reação com o alumínio, um metal leve, é assim: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reações com óxidos

A solução de ácido clorídrico também interage bem com essas substâncias. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio, tendo um estado de oxidação de -2. Todos exemplos famosos são areia, água, ferrugem, corantes, dióxido de carbono.

O ácido clorídrico não interage com todos os compostos, mas apenas com óxidos metálicos. A reação também produz um sal solúvel e água. Um exemplo é o processo que ocorre entre o ácido e o óxido de magnésio, um metal alcalino-terroso: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reações com hidróxidos

Este é o nome de compostos inorgânicos em cujas composições existe um grupo hidroxila -OH, no qual os átomos de hidrogênio e oxigênio estão conectados por uma ligação covalente. E, como a solução de ácido clorídrico interage apenas com hidróxidos metálicos, vale ressaltar que alguns deles são chamados de álcalis.

Assim, a reação resultante é chamada de neutralização. Seu resultado é a formação de uma substância de dissociação fraca (isto é, água) e sal.

Um exemplo é a reação de um pequeno volume de solução de ácido clorídrico e hidróxido de bário, um metal maleável alcalino-terroso macio: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interação com outras substâncias

Além do acima, o ácido clorídrico também pode reagir com outros tipos de compostos. Em especial com:

• Sais metálicos, que são formados por outros ácidos mais fracos. Aqui está um exemplo de uma dessas reações: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aqui é mostrada a interação com um sal formado pelo ácido carbônico (H 2 CO 3).
• Oxidantes fortes. Com dióxido de manganês, por exemplo. Ou com permanganato de potássio. Essas reações são acompanhadas pela liberação de cloro. Aqui está um exemplo: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amônia. É nitreto de hidrogênio com a fórmula NH 3 , que é um gás incolor, mas pungente. A consequência de sua reação com uma solução de ácido clorídrico é uma massa de fumaça branca e espessa, composta por pequenos cristais de cloreto de amônio. Que, aliás, é conhecido por todos como amônia (NH 4 Cl) A fórmula de interação é a seguinte: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrato de prata - um composto inorgânico (AgNO 3), que é um sal de ácido nítrico e prata metálica. Devido ao contato de uma solução de ácido clorídrico com ele, ocorre uma reação qualitativa - a formação de um precipitado de queijo de cloreto de prata. que não se dissolve em ácido nítrico. Fica assim: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Obtendo uma substância

Agora podemos falar sobre o que eles fazem para formar o ácido clorídrico.

Primeiro, queimando hidrogênio em cloro, o principal componente, cloreto de hidrogênio gasoso, é obtido. que é então dissolvido em água. O resultado dessa reação simples é a formação de um ácido sintético.

Esta substância também pode ser obtida a partir de gases residuais. Estes são gases de resíduos químicos (laterais). Eles são formados por uma variedade de processos. Por exemplo, ao clorar hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio em sua composição é chamado de gás residual. E o ácido assim obtido, respectivamente.

Deve-se notar que em últimos anos a participação da substância de gás residual no volume total de sua produção está aumentando. E o ácido formado pela queima do hidrogênio no cloro é deslocado. No entanto, para ser justo, deve-se notar que contém menos impurezas.

Aplicação no dia a dia

Muitos produtos de limpeza que as famílias usam regularmente contêm uma certa quantidade de solução de ácido clorídrico. 2-3 por cento, e às vezes menos, mas está lá. É por isso que, ao colocar o encanamento em ordem (lavar azulejos, por exemplo), você precisa usar luvas. Produtos altamente ácidos podem prejudicar a pele.

Outra solução é usada como removedor de manchas. Ajuda a eliminar tinta ou ferrugem nas roupas. Mas para que o efeito seja perceptível, é necessário usar uma substância mais concentrada. Uma solução de ácido clorídrico a 10% serve. Ele, aliás, remove perfeitamente a escala.

É importante armazenar a substância corretamente. Mantenha o ácido em recipientes de vidro e em locais fora do alcance de animais e crianças. Mesmo uma solução fraca que entra em contato com a pele ou membranas mucosas pode causar queimaduras químicas. Se isso acontecer, lave imediatamente as áreas com água.

Na área da construção

O uso de ácido clorídrico e suas soluções é uma forma popular de melhorar muitos processos de construção. Por exemplo, muitas vezes é adicionado à mistura de concreto para aumentar a resistência ao gelo. Além disso, endurece mais rapidamente e aumenta a resistência da alvenaria à umidade.

O ácido clorídrico também é usado como limpador de calcário. Sua solução de 10% - A melhor maneira lutando contra sujeira e marcas em tijolo vermelho. Não é recomendado usá-lo para limpar outros. A estrutura de outros tijolos é mais sensível à ação dessa substância.

Em medicina

Nesta área, a substância em questão também é usada ativamente. O ácido clorídrico diluído tem os seguintes efeitos:

• Digere proteínas no estômago.
• Pára o desenvolvimento de tumores malignos.
• Auxilia no tratamento do câncer.
• Normaliza o equilíbrio ácido-base.
• Serve como uma ferramenta eficaz na prevenção de hepatite, diabetes, psoríase, eczema, artrite reumatóide, colelitíase, rosácea, asma, urticária e muitas outras doenças.

Você teve a ideia de diluir o ácido e usá-lo dentro desta forma, e não como parte de medicamentos? Isso é praticado, mas é estritamente proibido fazer isso sem orientação e instruções médicas. Tendo calculado as proporções incorretamente, você pode engolir o excesso de solução de ácido clorídrico e simplesmente queimar o estômago.

Aliás, você ainda pode tomar medicamentos que estimulam a produção dessa substância. E não apenas produtos químicos. O mesmo cálamo, hortelã-pimenta e absinto contribuem para isso. Você mesmo pode fazer decocções com base nelas e beber para prevenção.

Queimaduras e envenenamento

Por mais eficaz que seja esse remédio, ele é perigoso. O ácido clorídrico, dependendo da concentração, pode causar queimaduras químicas de quatro graus:

1. Há apenas vermelhidão e dor.
2. Existem bolhas com um líquido claro e inchaço.
3. Necrose formada das camadas superiores da pele. As bolhas se enchem de sangue ou conteúdo turvo.
4. A lesão atinge tendões e músculos.

Se a substância de alguma forma entrar em contato com os olhos, é necessário enxaguá-los com água e depois com uma solução de refrigerante. Mas em qualquer caso, a primeira coisa a fazer é chamar uma ambulância.

A ingestão de ácido no interior é repleta de dores agudas no peito e no abdômen, inchaço da laringe, vômitos de massas sangrentas. Como resultado, patologias graves do fígado e rins.

E os primeiros sinais de envenenamento em pares incluem tosse seca frequente, engasgo, danos aos dentes, queimação nas membranas mucosas e dor abdominal. Primeiro atendimento de urgência está lavando e enxaguando a boca com água, bem como acesso a ar fresco. Somente um toxicologista pode fornecer ajuda real.

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