Que quantidade física é chamada de capacidade de calor específico. Qual é o calor específico
O calor específico é uma característica de uma substância. Ou seja, é diferente para diferentes substâncias. Além disso, a mesma substância, mas em diferentes estados de agregação tem diferente calor específico. Assim, é correto falar em calor específico de uma substância (calor específico da água, calor específico do ouro, calor específico da madeira, etc.).
A capacidade de calor específico de uma determinada substância mostra quanto calor (Q) deve ser transferido para ela para aquecer 1 quilograma dessa substância em 1 grau Celsius. O calor específico é denotado letra latina c. Ou seja, c = Q/mt. Considerando que t e m são iguais a um (1 kg e 1 °C), então a capacidade específica de calor é numericamente igual à quantidade de calor.
No entanto, o calor e o calor específico têm unidades diferentes. O calor (Q) no sistema C é medido em Joules (J). E o calor específico está em Joules dividido por um quilograma multiplicado por um grau Celsius: J/(kg°C).
Se o calor específico de uma substância for, por exemplo, 390 J / (kg ° C), isso significa que se 1 kg dessa substância for aquecido em 1 ° C, ela absorverá 390 J de calor. Ou seja, para aquecer 1 kg dessa substância em 1 °C, 390 J de calor devem ser transferidos para ela. Ou, se 1 kg dessa substância for resfriado em 1 ° C, ele liberará 390 J de calor.
Se, no entanto, não 1, mas 2 kg de uma substância for aquecido a 1 ° C, ela deverá ser transferida duas vezes mais calor. Então, para o exemplo acima, já será 780 J. O mesmo acontecerá se 1 kg de uma substância for aquecido em 2 ° C.
O calor específico de uma substância não depende de sua temperatura inicial. Ou seja, se, por exemplo, a água líquida tiver uma capacidade de calor específica de 4200 J / (kg ° C), o aquecimento da água a 20 ou 90 graus em 1 ° C exigirá igualmente 4200 J de calor por 1 kg .
Mas o gelo tem um calor específico diferente da água líquida, quase duas vezes menor. No entanto, para aquecê-lo em 1 °C, é necessária a mesma quantidade de calor por 1 kg, independentemente de sua temperatura inicial.
A capacidade de calor específico também não depende da forma do corpo, que é feito de uma determinada substância. Uma barra de aço e uma chapa de aço, com a mesma massa, requerem a mesma quantidade de calor para aquecê-las no mesmo número de graus. Outra coisa é que neste caso deve-se desprezar a troca de calor com ambiente. A folha tem uma superfície maior que a barra, o que significa que a folha emite mais calor e, portanto, esfria mais rápido. Mas em condições ideais (quando a perda de calor pode ser negligenciada), a forma do corpo não desempenha um papel. Portanto, eles dizem que o calor específico é uma característica de uma substância, mas não de um corpo.
Portanto, a capacidade de calor específico de diferentes substâncias é diferente. Isso significa que se dado várias substâncias da mesma massa e com a mesma temperatura, então, para aquecê-los a uma temperatura diferente, eles precisam transferir uma quantidade diferente de calor. Por exemplo, um quilograma de cobre requer cerca de 10 vezes menos calor do que a água. Ou seja, o calor específico do cobre é cerca de 10 vezes menor que o da água. Podemos dizer que "menos calor é colocado no cobre".
A quantidade de calor que deve ser transferida para o corpo a fim de aquecê-lo de uma temperatura para outra é encontrada pela seguinte fórmula:
Q \u003d cm (t a - t n)
Aqui t a e t n são as temperaturas final e inicial, m é a massa da substância, c é seu calor específico. A capacidade de calor específico geralmente é obtida das tabelas. A partir desta fórmula, a capacidade de calor específico pode ser expressa.
A capacidade de calor é a capacidade de absorver uma certa quantidade de calor durante o aquecimento ou distribuí-lo quando resfriado. A capacidade térmica de um corpo é a razão entre uma quantidade infinitesimal de calor que um corpo recebe e o aumento correspondente em seus indicadores de temperatura. O valor é medido em J/K. Na prática, um valor ligeiramente diferente é usado - capacidade de calor específico.
Definição
O que significa calor específico? Esta é uma quantidade relacionada a uma única quantidade de uma substância. Assim, a quantidade de uma substância pode ser medida em metros cúbicos, quilogramas ou mesmo em moles. Do que isso depende? Na física, a capacidade térmica depende diretamente de qual unidade quantitativa ela se refere, o que significa que eles distinguem entre capacidade térmica molar, de massa e volumétrica. Na indústria da construção, você não encontrará medições molares, mas outras - o tempo todo.
O que afeta a capacidade de calor específico?
Você sabe o que é capacidade térmica, mas ainda não está claro quais valores afetam o indicador. O valor do calor específico é diretamente afetado por vários componentes: a temperatura da substância, a pressão e outras características termodinâmicas.
À medida que a temperatura do produto aumenta, sua capacidade específica de calor aumenta, no entanto, certas substâncias diferem em uma curva completamente não linear nessa dependência. Por exemplo, com um aumento nos indicadores de temperatura de zero a trinta e sete graus, o calor específico da água começa a diminuir e, se o limite estiver entre trinta e sete e cem graus, o indicador, ao contrário, será aumentar.
Vale a pena notar que o parâmetro também depende de como as características termodinâmicas do produto (pressão, volume e assim por diante) podem mudar. Por exemplo, o calor específico a uma pressão estável e a um volume estável serão diferentes.
Como calcular o parâmetro?
Você está interessado em qual é a capacidade de calor? A fórmula de cálculo é a seguinte: C \u003d Q / (m ΔT). Quais são esses valores? Q é a quantidade de calor que o produto recebe quando aquecido (ou liberado pelo produto durante o resfriamento). m é a massa do produto e ΔT é a diferença entre as temperaturas final e inicial do produto. Abaixo está uma tabela da capacidade de calor de alguns materiais.
O que pode ser dito sobre o cálculo da capacidade de calor?
Calcular a capacidade calorífica não é uma tarefa fácil, principalmente se forem utilizados apenas métodos termodinâmicos, é impossível fazê-lo com mais precisão. Portanto, os físicos usam os métodos da física estatística ou o conhecimento da microestrutura dos produtos. Como calcular para gás? A capacidade térmica de um gás é calculada a partir do cálculo da energia média do movimento térmico de moléculas individuais em uma substância. Os movimentos das moléculas podem ser do tipo translacional e rotacional, e dentro de uma molécula pode haver um átomo inteiro ou vibração de átomos. A estatística clássica diz que para cada grau de liberdade dos movimentos rotacionais e translacionais, existe um valor molar, que é igual a R/2, e para cada grau de liberdade vibracional, o valor é igual a R. Essa regra também é chamada de lei de equipartição.
Nesse caso, uma partícula de um gás monoatômico difere apenas em três graus de liberdade translacionais e, portanto, sua capacidade térmica deve ser igual a 3R/2, o que está em excelente acordo com o experimento. Cada molécula de gás diatômico tem três graus de liberdade translacionais, dois rotacionais e um vibracional, o que significa que a lei de equipartição será 7R/2, e a experiência tem mostrado que a capacidade térmica de um mol de um gás diatômico à temperatura normal é 5R/ 2. Por que havia tal discrepância na teoria? Tudo se deve ao fato de que, ao estabelecer a capacidade térmica, será necessário levar em consideração vários efeitos quânticos, ou seja, usar estatísticas quânticas. Como você pode ver, a capacidade de calor é um conceito bastante complicado.
A mecânica quântica diz que qualquer sistema de partículas que oscila ou gira, incluindo uma molécula de gás, pode ter certos valores de energia discretos. Se a energia do movimento térmico em sistema instaladoé insuficiente para excitar oscilações da frequência necessária, então essas oscilações não contribuem para a capacidade térmica do sistema.
Nos sólidos, o movimento térmico dos átomos é uma oscilação fraca perto de certas posições de equilíbrio, isso se aplica aos nós estrutura de cristal. Um átomo tem três graus de liberdade vibracional e, de acordo com a lei, a capacidade calorífica molar corpo sólido equivale a 3nR, onde n é o número de átomos presentes na molécula. Na prática, esse valor é o limite para o qual tende a capacidade térmica do corpo em altas temperaturas. O valor é alcançado com mudanças normais de temperatura em muitos elementos, isso se aplica a metais, bem como a compostos simples. A capacidade térmica do chumbo e de outras substâncias também é determinada.
O que se pode dizer sobre as baixas temperaturas?
Já sabemos o que é capacidade calorífica, mas se falarmos em Baixas temperaturas, então como o valor será calculado então? Se nós estamos falando sobre indicadores de baixa temperatura, então a capacidade de calor de um corpo sólido acaba sendo proporcional T 3 ou a chamada lei de capacidade térmica de Debye. Critério principal, que permite distinguir altas temperaturas de baixas, é a comparação usual delas com um parâmetro característico de uma determinada substância - pode ser a característica ou temperatura de Debye q D . O valor apresentado é definido pelo espectro de vibração dos átomos no produto e depende significativamente da estrutura do cristal.
Nos metais, os elétrons de condução fazem uma certa contribuição para a capacidade de calor. Esta parte da capacidade de calor é calculada usando as estatísticas de Fermi-Dirac, que leva em conta os elétrons. A capacidade térmica eletrônica de um metal, que é proporcional à capacidade térmica usual, é um valor relativamente pequeno e contribui para a capacidade térmica do metal apenas em temperaturas próximas ao zero absoluto. Então a capacidade térmica da rede torna-se muito pequena e pode ser desprezada.
Capacidade de calor em massa
A capacidade de calor específico de massa é a quantidade de calor necessária para ser levada a uma unidade de massa de uma substância para aquecer o produto por unidade de temperatura. Este valor é indicado pela letra C e é medido em joules dividido por um quilograma por kelvin - J / (kg K). Isso é tudo o que diz respeito à capacidade de calor da massa.
O que é capacidade calorífica volumétrica?
A capacidade térmica volumétrica é uma certa quantidade de calor que precisa ser levada a uma unidade de volume de produção para aquecê-la por unidade de temperatura. Este indicador é medido em joules dividido por um metro cúbico por kelvin ou J/(m³ K). Em muitos livros de referência de construção, é a capacidade de calor específico da massa no trabalho que é considerada.
Aplicação prática da capacidade térmica na indústria da construção
Muitos materiais intensivos em calor são usados ativamente na construção de paredes resistentes ao calor. Isso é extremamente importante para casas caracterizadas por aquecimento periódico. Por exemplo, forno. Os produtos e paredes com uso intensivo de calor acumulam perfeitamente o calor, armazenam-no durante os períodos de aquecimento e liberam gradualmente o calor após o desligamento do sistema, permitindo assim manter uma temperatura aceitável ao longo do dia.
Assim, quanto mais calor for armazenado na estrutura, mais confortável e estável será a temperatura nos quartos.
Deve-se notar que o tijolo comum e o concreto usados na construção de moradias têm uma capacidade de calor significativamente menor do que o poliestireno expandido. Se pegarmos o ecowool, ele consome três vezes mais calor do que o concreto. Ressalta-se que na fórmula de cálculo da capacidade calorífica não é à toa que existe massa. Devido à grande massa de concreto ou tijolo em comparação com a lã ecológica, permite paredes de pedra estruturas para acumular grandes quantidades de calor e suavizar todas as flutuações diárias de temperatura. Apenas uma pequena massa de isolamento em todas as casas de estrutura, apesar da boa capacidade de calor, é a área mais fraca para todas as tecnologias de estrutura. Resolver este problema, acumuladores de calor impressionantes são instalados em todas as casas. O que é isso? São detalhes estruturais que diferem grande massa com uma capacidade térmica bastante boa.
Exemplos de acumuladores de calor na vida
O que poderia ser? Por exemplo, algumas paredes internas de tijolos, um grande fogão ou lareira, betonilhas de concreto.
Móveis em qualquer casa ou apartamento é um excelente acumulador de calor, porque compensado, aglomerado e madeira podem realmente armazenar calor apenas por quilograma de peso três vezes mais do que o notório tijolo.
Existem desvantagens no armazenamento térmico? Obviamente, a principal desvantagem dessa abordagem é que o acumulador de calor precisa ser projetado no estágio de criação de um layout de casa de madeira. Tudo porque ele é diferente. peso pesado, e isso precisará ser levado em consideração na hora de criar a fundação, e então imaginar como esse objeto será integrado ao interior. Vale dizer que é preciso levar em conta não só a massa, será preciso avaliar as duas características na obra: massa e capacidade térmica. Por exemplo, se você usar ouro com um peso incrível de vinte toneladas por metro cúbico como armazenamento de calor, o produto funcionará como deveria apenas vinte e três por cento melhor do que um cubo de concreto, que pesa duas toneladas e meia.
Qual substância é mais adequada para um armazenamento de calor?
O melhor produto para um acumulador de calor não é concreto e tijolo! Cobre, bronze e ferro fazem um bom trabalho nisso, mas são muito pesados. Curiosamente, mas o melhor acumulador de calor é a água! O líquido tem uma capacidade térmica impressionante, a maior entre as substâncias de que dispomos. Apenas os gases hélio (5190 J/(kg K) e o hidrogênio (14300 J/(kg K)) têm maior capacidade calorífica, mas são problemáticos para serem aplicados na prática. Se desejar e precisar, consulte a tabela de capacidade calorífica das substâncias você precisa.
A quantidade de calor que aumenta a temperatura de um corpo em um grau é chamada de capacidade calorífica. De acordo com esta definição.
A capacidade térmica por unidade de massa é chamada específico capacidade de calor. A capacidade térmica por mol é chamada molar capacidade de calor.
Assim, a capacidade calorífica é determinada através do conceito de quantidade de calor. Mas este último, como o trabalho, depende do processo. Isso significa que a capacidade de calor depende do processo. É possível transmitir calor - aquecer o corpo - sob várias condições. No entanto, em condições diferentes, o mesmo aumento na temperatura corporal exigirá uma quantidade diferente de calor. Conseqüentemente, os corpos podem ser caracterizados não por uma capacidade de calor, mas por um conjunto inumerável (tanto quanto você pode pensar em todos os tipos de processos nos quais ocorre a transferência de calor). No entanto, na prática, a definição de duas capacidades de calor é geralmente usada: capacidade de calor a volume constante e capacidade de calor a pressão constante.
A capacidade de calor difere dependendo das condições sob as quais o corpo é aquecido - a um volume constante ou a uma pressão constante.
Se o aquecimento do corpo ocorrer a um volume constante, ou seja, dV= 0, então o trabalho é zero. Nesse caso, o calor transferido para o corpo serve apenas para alterar sua energia interna, dQ= dE, e neste caso a capacidade de calor é igual à mudança na energia interna com uma mudança na temperatura de 1 K, ou seja,
.Porque para gás 
, Que 
.Esta fórmula determina a capacidade de calor de 1 mol gás ideal denominado molar. Quando um gás é aquecido a pressão constante, seu volume muda, o calor transmitido ao corpo serve não apenas para aumentar sua energia interna, mas também para realizar trabalho, ou seja, dQ= dE+ PdV. Capacidade térmica a pressão constante 
.
Para um gás ideal PV= RT e portanto PdV= RdT.
Considerando isso, encontramos 
.Atitude 
é um valor característico de cada gás e determinado pelo número de graus de liberdade das moléculas do gás. A medição da capacidade térmica de um corpo é, portanto, um método de medição direta das características microscópicas de suas moléculas constituintes.
F 
As fórmulas para a capacidade de calor de um gás ideal descrevem aproximadamente corretamente o experimento e principalmente para gases monoatômicos. De acordo com as fórmulas obtidas acima, a capacidade calorífica não deve depender da temperatura. De fato, observa-se a imagem mostrada na Fig. obtida empiricamente para um gás hidrogênio diatômico. Na seção 1, o gás se comporta como um sistema de partículas com apenas graus de liberdade translacionais, na seção 2, excita-se o movimento associado a graus de liberdade rotacionais e, finalmente, na seção 3, aparecem dois graus de liberdade vibracionais. Os passos na curva concordam bem com a fórmula (2.35), mas entre eles a capacidade térmica aumenta com a temperatura, o que corresponde, por assim dizer, a um número variável não inteiro de graus de liberdade. Esse comportamento da capacidade térmica indica a insuficiência do conceito de gás ideal que usamos para descrever as propriedades reais de uma substância.
Relação da capacidade térmica molar com a capacidade térmica específicaCOM\u003d M s, onde s - calor específico, M- massa molar.Fórmula de Mayer.
Para qualquer gás ideal, a relação de Mayer é válida:
, onde R é a constante universal dos gases, é a capacidade térmica molar a pressão constante, é a capacidade térmica molar a volume constante.
Calor específico
A capacidade térmica é a quantidade de calor absorvida por um corpo quando aquecido por 1 grau.A capacidade de calor do corpo é indicada por uma letra latina maiúscula COM.
O que determina a capacidade térmica de um corpo? Primeiro de tudo, de sua massa. É claro que aquecer, por exemplo, 1 quilo de água exigirá mais calor do que aquecer 200 gramas.
E quanto ao tipo de substância? Vamos fazer um experimento. Vamos pegar duas vasilhas idênticas e, despejando água de 400 g em uma delas e óleo vegetal de 400 g na outra, começaremos a aquecê-las com a ajuda de queimadores idênticos. Ao observar as leituras dos termômetros, veremos que o óleo esquenta mais rápido. Para aquecer a água e o óleo à mesma temperatura, a água deve ser aquecida por mais tempo. Mas quanto mais aquecemos a água, mais calor ela recebe do queimador.
Assim, para aquecer a mesma massa de diferentes substâncias à mesma temperatura, são necessárias diferentes quantidades de calor. A quantidade de calor necessária para aquecer um corpo e, conseqüentemente, sua capacidade calorífica dependem do tipo de substância que o compõe.
Assim, por exemplo, para aumentar a temperatura da água com massa de 1 kg em 1 °C, é necessária uma quantidade de calor igual a 4200 J e para aquecer a mesma massa em 1 °C óleo de girassol uma quantidade de calor igual a 1700 J é necessária.
A quantidade física que mostra quanto calor é necessário para aquecer 1 kg de uma substância em 1 ° C é chamada de calor específico dessa substância.
Cada substância tem sua própria capacidade específica de calor, que é denotada pela letra latina c e é medida em joules por quilograma-grau (J / (kg K)).
A capacidade de calor específico da mesma substância em diferentes estados agregados (sólido, líquido e gasoso) é diferente. Por exemplo, o calor específico da água é 4200 J/(kg K) , e o calor específico do gelo J/(kg K) ; alumínio no estado sólido tem uma capacidade de calor específico de 920 J / (kg K), e em líquido - J / (kg K).
Observe que a água tem um calor específico muito alto. Portanto, a água dos mares e oceanos, aquecendo no verão, absorve uma grande quantidade de calor do ar. Por isso, naqueles locais próximos a grandes corpos d'água, o verão não é tão quente quanto em locais distantes da água.
Capacidade de calor específico de sólidos
A tabela mostra os valores médios da capacidade de calor específico das substâncias na faixa de temperatura de 0 a 10 ° C (se nenhuma outra temperatura for indicada)
| Substância | Capacidade específica de calor, kJ/(kg K) |
|---|---|
| Nitrogênio sólido (em t=-250°С) | 0,46
|
| Concreto (em t = 20 °С) | 0,88
|
| Papel (a t = 20 °C) | 1,50
|
| Ar sólido (a t=-193 °C) | 2,0
|
| Grafite |
0,75
|
| Carvalho |
2,40
|
| Pinheiro, abeto |
2,70
|
| sal-gema |
0,92
|
| Pedra |
0,84
|
| Tijolo (a t = 0 °C) | 0,88
|
Capacidade de calor específico de líquidos
| Substância | Temperatura, ° C | |
|---|---|---|
| Gasolina (B-70) |
20
|
2,05
|
| Água |
1-100
|
4,19
|
| glicerol |
0-100
|
2,43
|
| Querosene | 0-100
|
2,09
|
| óleo de máquina |
0-100
|
1,67
|
| Óleo de girassol |
20
|
1,76
|
| Mel |
20
|
2,43
|
| Leite |
20
|
3,94
|
| Óleo | 0-100
|
1,67-2,09
|
| Mercúrio |
0-300
|
0,138
|
| Álcool |
20
|
2,47
|
| Éter |
18
|
3,34
|
Capacidade de calor específico de metais e ligas
| Substância | Temperatura, ° C | Capacidade de calor específico, k J/(kg K) |
|---|---|---|
| Alumínio |
0-200
|
0,92
|
| Tungstênio |
0-1600
|
0,15
|
| Ferro |
0-100
|
0,46
|
| Ferro |
0-500
|
0,54
|
| Ouro |
0-500
|
0,13
|
| irídio |
0-1000
|
0,15
|
| Magnésio |
0-500
|
1,10
|
| Cobre |
0-500
|
0,40
|
| Níquel |
0-300
|
0,50
|
| Lata |
0-200
|
0,23
|
| Platina |
0-500
|
0,14
|
| Liderar |
0-300
|
0,14
|
| Prata |
0-500
|
0,25
|
| Aço |
50-300
|
0,50
|
| Zinco |
0-300
|
0,40
|
| Ferro fundido |
0-200
|
0,54
|
Capacidade de calor específico de metais fundidos e ligas liquefeitas
| Substância | Temperatura, ° C | Capacidade de calor específico, k J/(kg K) |
|---|---|---|
| Azoto |
-200,4
|
2,01
|
| Alumínio |
660-1000
|
1,09
|
| hidrogênio |
-257,4
|
7,41
|
| Ar |
-193,0
|
1,97
|
| Hélio |
-269,0
|
4,19
|
| Ouro |
1065-1300
|
0,14
|
| Oxigênio |
-200,3
|
1,63
|
| Sódio |
100
|
1,34
|
| Lata |
250
|
0,25
|
| Liderar |
327
|
0,16
|
| Prata |
960-1300
|
0,29
|
Calor específico de gases e vapores
abaixo do normal pressão atmosférica
| Substância | Temperatura, ° C | Capacidade de calor específico, k J/(kg K) |
|---|---|---|
| Azoto |
0-200
|
1,0
|
| hidrogênio |
0-200
|
14,2
|
| vapor de água |
100-500
|
2,0
|
| Ar |
0-400
|
1,0
|
| Hélio |
0-600
|
5,2
|
| Oxigênio |
20-440
|
0,92
|
| Monóxido de carbono (II) |
26-200
|
1,0
|
| Monóxido de carbono (IV) | 0-600
|
1,0
|
| Vapor de álcool |
40-100
|
1,2
|
| Cloro |
13-200
|
0,50
|
Instrumentos e acessórios utilizados no trabalho:
2. Pesos.
3. Termômetro.
4. Calorímetro.
6. Corpo calorimétrico.
7. Ladrilhos domésticos.
Objetivo do trabalho:
Aprender experimentalmente a determinar o calor específico de uma substância.
I. INTRODUÇÃO TEÓRICA.
Condutividade térmica- transferência de calor de partes mais aquecidas do corpo para outras menos aquecidas como resultado de colisões de moléculas rápidas com lentas, pelo que as moléculas rápidas transferem parte de sua energia para as lentas.
A mudança na energia interna de qualquer corpo é diretamente proporcional à sua massa e à mudança na temperatura do corpo.
DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)
O valor c que caracteriza a dependência da mudança na energia interna do corpo durante o aquecimento ou resfriamento do tipo de substância e condições externas é chamado calor específico do corpo.
(4)
O valor C, que caracteriza a dependência do corpo em absorver calor quando aquecido e é igual à razão entre a quantidade de calor comunicada ao corpo e o incremento em sua temperatura, é denominado capacidade térmica do corpo.
C = c × m. (5) 
(6)
Q=CDT(7)
Capacidade térmica molar C m ,é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um mol de uma substância em 1 Kelvin
Cm = cm. (8)
C m = (9)
A capacidade de calor específico depende da natureza do processo em que é aquecida.
Equação de equilíbrio térmico.
Durante a transferência de calor, as somas das quantidades de calor liberadas por todos os corpos nos quais energia interna diminui, é igual à soma das quantidades de calor recebidas por todos os corpos nos quais a energia interna aumenta.
SQ fora = SQ in (10)
Se os corpos formam um sistema fechado e apenas a troca de calor ocorre entre eles, então a soma algébrica das quantidades recebidas e dadas de calor é 0.
SQ fora + SQ dentro = 0.
Exemplo:
Um corpo, um calorímetro e um líquido participam da transferência de calor. O corpo emite calor, o calorímetro e o líquido recebem.
Q t \u003d Q k + Q f
Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)
Q para = c para m para (Q - T 1)
Q f = c f m f (Q - T 1)
Onde Q(tau) é a temperatura final total.
com t m t (T 2 -Q) \u003d com para m para (Q- T 1) + com f m f (Q- T 1)
com t \u003d ((Q - T 1) * (s para m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)
T \u003d 273 0 + t 0 C
2. PROGRESSO DO TRABALHO.
TODAS AS PESAGENS DEVEM SER REALIZADAS COM PRECISÃO DE 0,1 g.
1. Determine pesando a massa do recipiente interno, calorímetro m 1 .
2. Despeje a água no recipiente interno do calorímetro, pese o copo interno junto com o líquido derramado m k.
3. Determine a massa de água derramada m \u003d m to - m 1
4. Coloque o recipiente interno do calorímetro no recipiente externo e meça a temperatura inicial da água T 1 .
5. Retire o corpo de prova da água fervente, transfira-o rapidamente para o calorímetro, determinando T 2 - a temperatura inicial do corpo, é igual à temperatura da água fervente.
6. Enquanto mexe o líquido no calorímetro, espere até que a temperatura pare de subir: meça a temperatura final (estável) Q.
7. Retire o corpo de prova do calorímetro, seque-o com papel filtro e pese-o em balança para determinar sua massa m 3 .
8. Registre os resultados de todas as medições e cálculos na tabela. Efetuar cálculos até a segunda casa decimal.
9. Faça uma equação de balanço de calor e encontre a partir dela a capacidade de calor específico de uma substância Com.
10. Com base nos resultados obtidos, determine a substância na aplicação.
11. Calcule o erro absoluto e relativo do resultado obtido em relação ao resultado tabular usando as fórmulas:
; 
12. Conclusão sobre o trabalho realizado.
TABELA DE RESULTADOS DE MEDIDAS E CÁLCULOS