Preparação e padronização de solução de ácido clorídrico. Como preparar uma solução de ácido clorídrico
Como ácidos. O programa educacional prevê a memorização pelos alunos dos nomes e fórmulas de seis representantes desse grupo. E, olhando a tabela fornecida pelo livro, você percebe na lista de ácidos aquele que vem primeiro e o interessou em primeiro lugar - o ácido clorídrico. Infelizmente, na sala de aula da escola, nem a propriedade nem qualquer outra informação sobre ela é estudada. Portanto, aqueles que estão ansiosos para obter conhecimento fora currículo escolar procurando por informação adicional em todos os tipos de fontes. Mas muitas vezes, muitos não encontram as informações de que precisam. E assim o tema do artigo de hoje é dedicado a esse ácido em particular.
Definição
Ácido clorídricoé um ácido monobásico forte. Em algumas fontes, pode ser chamado de clorídrico e clorídrico, bem como cloreto de hidrogênio.
Propriedades físicasÉ um líquido cáustico incolor e fumegante no ar (foto à direita). No entanto, o ácido técnico tem uma cor amarelada devido à presença de ferro, cloro e outros aditivos nele. Sua maior concentração a uma temperatura de 20 ° C é de 38%. A densidade do ácido clorídrico com tais parâmetros é de 1,19 g/cm3. Mas este composto em vários graus de saturação tem dados completamente diferentes. Com a diminuição da concentração, o valor numérico da molaridade, viscosidade e ponto de fusão diminui, mas aumenta calor específico e ponto de ebulição. A solidificação do ácido clorídrico de qualquer concentração dá vários hidratos cristalinos.
Propriedades quimicas
Todos os metais que vêm antes do hidrogênio na série eletroquímica de sua voltagem podem interagir com este composto, formando sais e liberando gás hidrogênio. Se eles forem substituídos por óxidos metálicos, os produtos da reação serão sal solúvel e água. O mesmo efeito será na interação do ácido clorídrico com hidróxidos. Se, no entanto, qualquer sal metálico (por exemplo, carbonato de sódio) for adicionado a ele, o restante do qual foi retirado de um ácido mais fraco (carbônico), então o cloreto desse metal (sódio), água e gás são formados, correspondendo resíduo ácido(neste caso, dióxido de carbono).
Recibo
O composto agora discutido é formado quando o gás cloreto de hidrogênio, que pode ser obtido pela queima de hidrogênio em cloro, é dissolvido em água. O ácido clorídrico, obtido por esse método, é chamado de sintético. Os gases de escape também podem servir como fonte para a obtenção desta substância. E esse ácido clorídrico será chamado de gás de escape. NO recentemente o nível de produção de ácido clorídrico usando este método é muito maior do que sua produção de forma sintética, embora esta última dê o composto em mais forma pura. Estas são todas as maneiras de obtê-lo na indústria. No entanto, em laboratórios, o ácido clorídrico é obtido de três maneiras (as duas primeiras diferem apenas na temperatura e nos produtos da reação) usando vários tipos interações substancias químicas, como:
- Efeito do ácido sulfúrico saturado no cloreto de sódio a 150°C.
- A interação das substâncias acima em condições com temperatura de 550 ° C e acima.
- Hidrólise de cloretos de alumínio ou magnésio.
A hidrometalurgia e a eletroformação não podem prescindir do uso de ácido clorídrico, quando necessário, para limpar a superfície dos metais durante a estanhagem e soldagem e para obter cloretos de manganês, ferro, zinco e outros metais. Na indústria alimentícia, este composto é conhecido como aditivo alimentar E507 - lá é um regulador de acidez necessário para fazer água com gás (soda). O ácido clorídrico concentrado também é encontrado no suco gástrico de qualquer pessoa e ajuda a digerir os alimentos. Durante Este processo seu grau de saturação diminui, porque. esta composição é diluída com alimentos. No entanto, com jejum prolongado, a concentração de ácido clorídrico no estômago aumenta gradualmente. E como este composto é muito cáustico, pode levar a úlceras estomacais.
Conclusão
O ácido clorídrico pode ser benéfico e prejudicial para os seres humanos. Seu contato com a pele leva ao aparecimento de graves queimaduras químicas, e os vapores deste composto irritam o trato respiratório e os olhos. Mas se você manusear essa substância com cuidado, ela pode ser útil mais de uma vez em
O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio em água. O cloreto de hidrogênio (HCl) em condições normais é um gás incolor com um odor pungente específico. No entanto, estamos lidando com suas soluções aquosas, portanto, nos concentraremos apenas nelas.
O ácido clorídrico é uma solução transparente incolor com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Na presença de impurezas de ferro, cloro ou outras substâncias, o ácido apresenta uma cor verde-amarelada. A densidade de uma solução de ácido clorídrico depende da concentração de cloreto de hidrogênio nela; alguns dados são fornecidos tabela 6.9.
Tabela 6.9. Densidade de soluções de ácido clorídrico de várias concentrações a 20°C.
A partir desta tabela, pode-se ver que a dependência da densidade de uma solução de ácido clorídrico em sua concentração com uma precisão satisfatória para cálculos técnicos pode ser descrita pela fórmula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Ao ferver soluções diluídas, o teor de HCl no vapor é menor do que na solução, e ao ferver soluções concentradas- mais do que em solução, o que se reflete na figura arroz. 6.12 diagrama de equilíbrio. Uma mistura em constante ebulição (azeótropo) a pressão atmosférica tem uma composição de 20,22% em peso. HCl, ponto de ebulição 108,6°C.
Finalmente, outra vantagem importante do ácido clorídrico é a independência quase completa da época de sua aquisição em relação à época do ano. Como visto de arroz. Nº 6.13, o ácido de concentração industrial (32-36%) congela a temperaturas praticamente inatingíveis para a parte europeia da Rússia (de -35 a -45 ° C), ao contrário do ácido sulfúrico, que congela a temperaturas positivas, o que requer a introdução de uma operação de aquecimento do tanque.
O ácido clorídrico não tem as desvantagens do ácido sulfúrico.
Primeiro, o cloreto férrico tem uma solubilidade aumentada em solução de ácido clorídrico. (Fig. 6.14), o que permite aumentar a concentração de cloreto férrico na solução para um valor de 140 g/le ainda mais; o risco de formação de sedimentos na superfície desaparece.
O trabalho com ácido clorídrico pode ser realizado a qualquer temperatura no interior do edifício (mesmo a 10°C), e isso não causa alterações perceptíveis na composição da solução.
Arroz. 6.12. Diagrama de equilíbrio líquido - vapor para o sistema HCl - H 2 O.
Arroz. 6.13. Diagrama do estado (fusibilidade) do sistema HCl–H 2 O.
Arroz. 6.14. Equilíbrio no sistema HCl - FeCl 2 .
Por fim, outra vantagem muito importante do ácido clorídrico é sua total compatibilidade com o fluxo, que utiliza cloretos.
Algumas desvantagens do ácido clorídrico como reagente é sua alta volatilidade. As normas permitem a concentração de 5 mg/m 3 de volume de ar na oficina. A dependência da pressão de vapor no estado de equilíbrio em relação ao ácido de várias concentrações percentuais é dada em tabela 6.10. Em geral, quando a concentração de ácido no banho é inferior a 15% em peso, esta condição é satisfeita. No entanto, quando as temperaturas sobem na oficina (ou seja, em horário de verão) é possível ultrapassar este indicador. Certas informações sobre qual concentração de ácido em uma determinada temperatura de loja é aceitável podem ser determinadas a partir de arroz. 6.15.
A dependência da taxa de gravação na concentração e temperatura é exibida em arroz. 6.16.
As deficiências de decapagem são geralmente causadas pelo seguinte:
- utilizar um ácido com maior ou menor concentração, em relação ao ótimo;
- curta duração do ataque (a duração esperada do ataque em diferentes concentrações de ácido e ferro pode ser estimada a partir de arroz. 6.17;
- temperatura mais baixa em relação ao ótimo;
- falta de mistura;
- movimento laminar da solução de decapagem.
Esses problemas geralmente são resolvidos com a ajuda de métodos tecnológicos específicos.
Tabela 6.10. Dependência da concentração de equilíbrio de cloreto de hidrogênio na concentração de ácido no banho.
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Concentração de ácido, % |
Concentração de ácido, % |
A concentração de HCl no ar, mg/m 3 |
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Para preparar a solução, é necessário misturar as quantidades calculadas de um ácido de concentração conhecida e água destilada.
Exemplo.
É necessário preparar 1 litro de solução de HCL com concentração de 6% em peso. a partir de ácido clorídrico com uma concentração de 36% em peso.(tal solução é usada em medidores de carbonato KM fabricados pela OOO NPP Geosfera)
.
Por mesa 2determinar a concentração molar de ácido com uma fração em peso de 6% em peso (1,692 mol/l) e 36% em peso (11,643 mol/l).
Calcule o volume de ácido concentrado contendo a mesma quantidade de HCl (1,692 g-eq.) como na solução preparada:
1,692 / 11,643 = 0,1453 litros.
Portanto, adicionando 145 ml de ácido (36% em peso) a 853 ml de água destilada, obtém-se uma solução de uma determinada concentração em peso.
Experiência 5. Preparação de soluções aquosas de ácido clorídrico de uma dada concentração molar.
Para preparar uma solução com a concentração molar desejada (Mp), é necessário despejar um volume de ácido concentrado (V) em um volume (Vv) de água destilada, calculado pela razãoVv \u003d V (M / Mp - 1)
onde M é a concentração molar do ácido inicial.
Se a concentração do ácido não for conhecida, determine-a a partir da densidade usandomesa 2.
Exemplo.
A concentração em peso do ácido utilizado é de 36,3% em peso. É necessário preparar 1 l de uma solução aquosa de HCL com concentração molar de 2,35 mol/l.
Por tabela 1encontre interpolando os valores 12,011 mol/le 11,643 mol/l a concentração molar do ácido utilizado:
11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l
Use a fórmula acima para calcular o volume de água:
Vv \u003d V (11,753 / 2,35 - 1) \u003d 4 V
Tomando Vv + V = 1 l, obtenha os valores de volume: Vv = 0,2 le V = 0,8 l.
Portanto, para preparar uma solução com uma concentração molar de 2,35 mol / l, você precisa derramar 200 ml de HCL (36,3% em peso) em 800 ml de água destilada.
Dúvidas e tarefas:
Qual é a concentração de uma solução?
Qual é a normalidade de uma solução?
Quantos gramas de ácido sulfúrico estão contidos na solução se 20 ml forem usados para neutralização. solução de hidróxido de sódio, cujo título é 0,004614?
Materiais e equipamentos:
Progresso:
Método iodométrico
Reagentes:
1. Iodeto de potássio cristalino quimicamente puro, não contendo iodo livre.
Exame. Tomar 0,5 g de iodeto de potássio, dissolver em 10 ml de água destilada, adicionar 6 ml de mistura tampão e 1 ml de solução de amido a 0,5%. Não deve haver coloração azulada do reagente.
2. Mistura tampão: pH = 4,6. Misture 102 ml de solução molar ácido acético(60 g de ácido 100% em 1 l de água) e 98 ml de uma solução molar de acetato de sódio (136,1 g de sal cristalino em 1 l de água) e levar a 1 l com água destilada previamente fervida.
3. Solução de hipossulfito de sódio 0,01 N.
4. Solução de amido a 0,5%.
5. Solução 0,01 N de dicromato de potássio. O ajuste do título da solução de hipossulfito 0,01 N é realizado da seguinte forma: despeje 0,5 g de iodeto de potássio puro no frasco, dissolva em 2 ml de água, adicione primeiro 5 ml de ácido clorídrico (1: 5), depois 10 ml de 0,01 solução N de dicromato de potássio e 50 ml de água destilada. O iodo liberado é titulado com hiposulfito de sódio na presença de 1 ml de solução de amido adicionado ao final da titulação. O fator de correção para o título de hipossulfito de sódio é calculado usando a seguinte fórmula: K = 10/a, onde a é o número de mililitros de hipossulfito de sódio usado para titulação.
Progresso da análise:
a) adicionar 0,5 g de iodeto de potássio em um frasco cônico;
b) adicionar 2 ml de água destilada;
c) agitar o conteúdo do frasco até a dissolução do iodeto de potássio;
d) adicionar 10 ml de uma solução tampão se a alcalinidade da água de teste não for superior a 7 mg/eq. Se a alcalinidade da água de teste for superior a 7 mg/eq, a quantidade de mililitros da solução tampão deve ser 1,5 vezes a alcalinidade da água de teste;
e) adicionar 100 ml da água de teste;
e) titular com hiposulfito até que a solução fique amarela pálida;
g) adicionar 1 ml de amido;
h) titular com hiposulfito até que a cor azul desapareça.
X \u003d 3,55 N K
onde H é o número de ml de hiposulfito usado para titulação,
K - fator de correção para o título de hipossulfito de sódio.
Dúvidas e tarefas:
O que é o método iodométrico?
O que é pH?
LPZ #6: Determinação do íon cloreto
Objetivo:
Materiais e equipamentos:água potável, papel de tornassol, filtro sem cinzas, cromato de potássio, nitrato de prata, solução titulada de cloreto de sódio,
Progresso:
Dependendo dos resultados de uma determinação qualitativa, 100 cm 3 da água de teste ou um volume menor (10-50 cm 3) são selecionados e ajustados para 100 cm 3 com água destilada. Sem diluição, os cloretos são determinados em concentrações de até 100 mg / dm 3. O pH da amostra titulável deve estar na faixa de 6-10. Se a água estiver turva, ela é filtrada através de um filtro sem cinzas, lavada água quente. Se a cor da água for superior a 30°, a amostra é descolorida pela adição de hidróxido de alumínio. Para isso, 6 cm 3 de uma suspensão de hidróxido de alumínio são adicionados a 200 cm 3 da amostra, e a mistura é agitada até que o líquido fique incolor. A amostra é então filtrada através de um filtro sem cinzas. As primeiras porções do filtrado são descartadas. O volume medido de água é introduzido em dois frascos cônicos e 1 cm3 de uma solução de cromato de potássio é adicionado. Uma amostra é titulada com uma solução de nitrato de prata até aparecer um leve tom alaranjado, a segunda amostra é usada como amostra de controle. Com um teor significativo de cloretos, forma-se um precipitado de AgCl, o que interfere na determinação. Neste caso, 2-3 gotas de solução de NaCl titulada são adicionadas à primeira amostra titulada até que a tonalidade laranja desapareça, então a segunda amostra é titulada, usando a primeira como amostra de controle.
A definição é dificultada por: ortofosfatos em concentrações superiores a 25 mg/dm 3 ; ferro em uma concentração superior a 10 mg / dm 3. Brometos e iodetos são determinados em concentrações equivalentes a Cl - . No seu teor habitual em água da torneira, não interferem com a determinação.
2.5. Processamento de resultados.
onde v é a quantidade de nitrato de prata usada para titulação, cm 3;
K - fator de correção do título da solução de nitrato de prata;
g é a quantidade de íon cloro correspondente a 1 cm3 de solução de nitrato de prata, mg;
V é o volume da amostra retirada para determinação, cm 3 .
Dúvidas e tarefas:
Maneiras de determinar íons cloreto?
Método condutométrico para determinar íons cloreto?
Argentometria.
Objetivo:
Materiais e equipamentos:
Experiência 1. Determinação da dureza total da água da torneira
Use uma proveta para medir 50 ml de água da torneira (da torneira) e despeje em um frasco de 250 ml, adicione 5 ml de solução tampão de amônia e o indicador - eriocromo preto T - até aparecer uma cor rosa (algumas gotas ou alguns cristais). Encha a bureta com solução de EDTA 0,04 N (sinônimos - Trilon B, complexon III) até zero.
Titular a amostra preparada lentamente com agitação constante com uma solução de complexone III até que a cor rosa mude para azul. Registre o resultado da titulação. Repita a titulação mais uma vez.
Se a diferença nos resultados da titulação exceder 0,1 ml, titule a amostra de água uma terceira vez. Determine o volume médio de complexone III (V K, SR) usado para titulação da água e calcule a dureza total da água a partir dele.
W TOTAL = , (20) onde V 1 é o volume de água analisada, ml; V K, SR - o volume médio da solução de complexone III, ml; N K é a concentração normal da solução de complexone III, mol/l; 1000 é o fator de conversão mol/l para mmol/l.
Registre os resultados do experimento na tabela:
| VK,SR | N K | V 1 | F OVR |
Exemplo 1. Calcule a dureza da água, sabendo que 500 litros dela contém 202,5 g de Ca (HCO 3) 2.
Solução. 1 litro de água contém 202,5:500 \u003d 0,405 g de Ca (HCO 3) 2. A massa equivalente de Ca(HCO 3) 2 é 162:2 = 81 g/mol. Portanto, 0,405 g é 0,405:81 \u003d 0,005 massas equivalentes ou 5 mmol equiv / l.
Exemplo 2. Quantos gramas de CaSO 4 estão contidos em um metro cúbico de água, se a dureza devido à presença deste sal é de 4 mmol eq
PERGUNTAS DE TESTE
1. Que cátions são chamados de íons de dureza?
2. Qual indicador tecnológico da qualidade da água é chamado de dureza?
3. Por que a água dura não pode ser usada para recuperação de vapor em usinas termelétricas e nucleares?
4. Que método de amolecimento é chamado de térmico? Que tipo reações químicas vazamento ao amaciar a água por este método?
5. Como é feito o amolecimento da água por precipitação? Quais reagentes são usados? Que reações ocorrem?
6. É possível amaciar a água usando troca iônica?
LPZ No. 8 "Determinação fotocolorimétrica do conteúdo de elementos em solução"
O objetivo do trabalho: estudar o dispositivo e princípio de funcionamento do fotocolorímetro KFK - 2
FOTOELETROCOLORIMETROS. Um colorímetro fotoelétrico é um dispositivo óptico no qual a monocromatização do fluxo de radiação é realizada por meio de filtros de luz. Concentração fotoelétrica colorímetro KFK - 2.
Finalidade e dados técnicos. Fotocolorímetro de feixe único KFK - 2
projetado para medir a transmissão, densidade óptica e concentração de soluções coloridas, suspensões de espalhamento, emulsões e soluções coloidais na região espectral 315-980 nm. Toda a faixa espectral é dividida em intervalos espectrais, selecionados usando filtros de luz. Limites de medição de transmissão de 100 a 5% (densidade óptica de 0 a 1,3). O principal erro absoluto da medição de transmissão não é superior a 1%. Arroz. Forma geral KFK-2. 1 - iluminador; 2 - alça para inserir filtros de cores; 3 - compartimento celular; 4 - alça de movimento da cubeta; 5 - alça (introdução de fotodetectores no fluxo de luz) "Sensibilidade"; 6 - botão para configurar o aparelho para 100% de transmissão; 7 - microamperímetro. Filtros de luz. Para isolar raios de certos comprimentos de onda de toda a região visível do espectro em fotocolorímetros, no caminho dos fluxos de luz, absorvedores de luz seletivos - filtros de luz são instalados na frente das soluções absorventes. Procedimento de operação
1. Conecte o colorímetro 15 minutos antes de iniciar a medição. Durante o aquecimento, o compartimento da célula deve estar aberto (neste caso, o obturador na frente do fotodetector bloqueia o feixe de luz).
2. Insira o filtro de trabalho.
3. Defina a sensibilidade mínima do colorímetro. Para fazer isso, coloque o botão "SENSITIVITY" na posição "1", o botão "SETTING 100 ROUGH" - na posição mais à esquerda.
4. Coloque o ponteiro do colorímetro em zero usando o potenciômetro ZERO.
5. Coloque a cuvete da solução de controle no feixe de luz.
6. Feche a tampa da célula
7. Use os botões "SENSITIVITY" e "SETTING 100 ROUGH" e "FINE" para ajustar o ponteiro do microamperímetro para a divisão "100" da escala de transmissão.
8. Girando a alça da câmara da cubeta, coloque a cubeta com a solução de teste no fluxo de luz.
9. Faça as leituras na escala do colorímetro nas unidades apropriadas (T% ou D).
10. Após terminar o trabalho, desligue o colorímetro, limpe e seque a câmara da cuvete. Determinação da concentração de uma substância em uma solução usando KFK-2. Ao determinar a concentração de uma substância em uma solução usando uma curva de calibração, a seguinte sequência deve ser observada:
examine três amostras de solução de permanganato de potássio de várias concentrações, anote os resultados em um diário.
Dúvidas e tarefas:
O dispositivo e o princípio de operação do KFK - 2
Literatura básica para estudantes:
1. O curso de notas de apoio para o programa OP.06 Fundamentos de Química Analítica. - subsídio / A.G. Bekmukhamedova - professor de disciplinas profissionais gerais ASHT - Ramo da FGBOU VPO OGAU; 2014
Literatura adicional para estudantes:
1.Klyukvina E.Yu. Fundamentos gerais e química Inorgânica: tutorial/ E. Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.
Literatura básica para professores:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Fundamentos de Química Geral e Inorgânica: livro didático / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin. - 2ª ed. - Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Caderno de laboratório sobre química analítica - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 páginas
Literatura adicional para professores:
1. 1. Klyukvina E.Yu. Fundamentos de Química Geral e Inorgânica: livro didático / E.Yu. Klyukvin, S.G. Bezryadin.-2nd ed.-Orenburg. Centro Editorial OGAU, 2011 - 508 p.
2. Klyukvina E.Yu. Caderno de laboratório sobre química analítica - Orenburg: OGAU Publishing Center, 2012 - 68 páginas
O ácido clorídrico é uma solução gasosa de cloreto de hidrogênio HCl na água. Este último é um gás higroscópico incolor com odor pungente. O ácido clorídrico concentrado comumente consumido contém 36-38% cloreto de hidrogênio e tem uma densidade 1,19 g/cm3. Tal ácido fuma no ar, uma vez que gases HCl; quando combinado com a umidade do ar, pequenas gotículas de ácido clorídrico são formadas.
O ácido puro é incolor, enquanto o ácido técnico tem um tom amarelado causado por vestígios de compostos de ferro, cloro e outros elementos ( FeCl3).
Muitas vezes, um ácido diluído contendo 10% e menos cloreto de hidrogênio. As soluções diluídas não emitem gases HCl e não fume em ambientes secos ou úmidos.
O ácido clorídrico é um composto volátil, pois evapora quando aquecido. É um ácido forte e reage vigorosamente com a maioria dos metais. No entanto, metais como ouro, platina, prata, tungstênio e chumbo , o ácido clorídrico praticamente não é gravado. Muitos metais básicos, quando dissolvidos em ácido, formam cloretos, por exemplo zinco:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
O ácido clorídrico é amplamente utilizado na indústria para extração de metais de minérios, decapagem de metais, etc. Também é utilizado na fabricação de líquido de solda, na deposição prata e como parte vodca real.
A escala do uso de ácido clorídrico na indústria é menor do que nítrico . Isso se deve ao fato de que o ácido clorídrico causa corrosão de equipamentos de aço. Além disso, seus vapores voláteis são bastante nocivos e também causam corrosão de produtos metálicos. Isso deve ser levado em consideração ao armazenar ácido clorídrico. O ácido clorídrico é armazenado e transportado em tanques e barris revestidos de borracha, ou seja, em recipientes cuja superfície interna é revestida com borracha resistente a ácidos, bem como em garrafas de vidro e utensílios de polietileno.
O ácido clorídrico é usado para produzir cloretos zinco, manganês , ferro e outros metais, bem como cloreto de amônio. O ácido clorídrico é usado para limpar as superfícies de metais, vasos, poços de carbonatos, óxidos e outros sedimentos e contaminantes. Nesse caso, são utilizados aditivos especiais - inibidores que protegem o metal da dissolução e corrosão, mas não retardam a dissolução de óxidos, carbonatos e outros compostos semelhantes.
HCl aplicado em produção industrial resinas sintéticas, borrachas. É usado como matéria-prima na produção de cloreto de metila a partir de álcool metílico, cloreto de etila a partir de etileno e cloreto de vinila a partir de acetileno.
HCl venenoso. O envenenamento geralmente ocorre por névoa formada quando o gás interage com o vapor de água no ar. HCl também é absorvido nas membranas mucosas com a formação de um ácido que causa irritação severa. Durante o trabalho prolongado na atmosfera HCl catarros são observados trato respiratório, cárie dentária, ulceração da mucosa nasal, distúrbios gastrointestinais. Conteúdo permitido HCl no ar das instalações de trabalho, não mais 0 , 005 mg/l. Para proteção, use uma máscara de gás, óculos de proteção, luvas de borracha, sapatos, avental.
Ao mesmo tempo, nossa digestão é impossível sem ácido clorídrico, sua concentração no suco gástrico é bastante alta. Se a acidez no corpo é reduzida, a digestão é perturbada e os médicos prescrevem a esses pacientes que tomem ácido clorídrico antes de comer.
Ácido clorídrico - (ácido clorídrico, uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio), conhecido como a fórmula HCl - cáustico composto químico. Desde os tempos antigos, o homem tem usado este líquido incolor emitindo a céu aberto leve no ar fumaça.
Propriedades de um composto químico
HCl é usado em várias áreas atividade humana. Dissolve metais e seus óxidos, é absorvido em benzeno, éter e água, não destrói fluoroplástico, vidro, cerâmica e grafite. Seu uso seguro é possível quando armazenado e operado nas condições corretas, com todas as precauções de segurança observadas.
O ácido clorídrico quimicamente puro (quimicamente puro) é formado durante a síntese gasosa de cloro e hidrogênio, dando cloreto de hidrogênio. É absorvido em água, obtendo-se uma solução com teor de HCl de 38-39% a +18 C. Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio é utilizada em vários campos da atividade humana. O preço do ácido clorídrico quimicamente puro é variável e depende de muitos componentes.
Escopo de aplicação de uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio
O uso de ácido clorídrico tornou-se generalizado devido às suas propriedades químicas e físicas:
- na metalurgia, na produção de manganês, ferro e zinco, processos tecnológicos, limpeza de metais;
- na galvanoplastia - durante o condicionamento e decapagem;
- na produção de água com gás para controle de acidez, na fabricação bebidas alcoólicas e xaropes na indústria alimentícia;
- para processamento de couro na indústria leve;
- ao tratar água não potável;
- para otimização de poços de petróleo na indústria petrolífera;
- em engenharia de rádio e eletrônica.
Ácido clorídrico (HCl) na medicina
A maioria propriedade conhecida solução de ácido clorídrico - equalização do equilíbrio ácido-base no corpo humano. Uma solução fraca, ou drogas, trata a baixa acidez do estômago. Isso otimiza a digestão dos alimentos, ajuda a combater germes e bactérias que entram de fora. O ácido clorídrico hch promove a normalização nível baixo acidez suco gástrico e otimiza a digestão de proteínas.
A oncologia usa HCl para tratar neoplasias e retardar sua progressão. As preparações de ácido clorídrico são prescritas para a prevenção de câncer de estômago, artrite reumatóide, diabetes, asma, urticária, colelitíase e outros. NO medicina popular hemorróidas são tratadas com uma solução de ácido fraco.
Você pode aprender mais sobre as propriedades e tipos de ácido clorídrico.