Aromatização de óleo

Aromatização de óleo (petróleo)

O processo de processamento químico do petróleo, cujo principal objetivo é obter aromático hidrocarbonetos, principalmente benzeno, tolueno, naftaleno.

Apresentação diretório eletrônico sobre os principais termos de petróleo e gás com um sistema de referências cruzadas. - M.: russo Universidade Estadual petróleo e gás. I. M. Gubkina. M.A. Mokhov, L. V. Igrevsky, E. S. Novik. 2004 .

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AROMA DE ÓLEO- química. refino de petróleo para aumentar o teor de aromáticos nele. hidrocarbonetos (derivados de benzeno). Um. aumenta o antidetonante. St. Wa combustíveis derivados do petróleo, e permite a produção de aromáticos. hidrocarbonetos para química. baile de formatura… … Grande dicionário politécnico enciclopédico

AROMATIZAÇÃO- (novo latim, do grego aroma incenso). Adicionando um perfume a algo com a ajuda de substâncias perfumadas. Dicionário de palavras estrangeiras incluído no idioma russo. Chudinov A.N., 1910. AROMATIZAÇÃO novolat., do grego. aroma, incenso. Adicionando perfume... Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa

AROMATIZAÇÃO DE PRODUTOS PETRÓLEOS- eles processamento químico para aumentar o teor de hidrocarbonetos aromáticos. É realizado na maioria das vezes por reforma catalítica de frações de óleo de nafta. A aromatização de derivados de petróleo produz gasolinas de alta octanagem, ... ... Grande Dicionário Enciclopédico

aromatização de derivados de petróleo- seu processamento químico para aumentar o teor de hidrocarbonetos aromáticos. É realizado na maioria das vezes por reforma catalítica de frações de óleo de nafta. Através da aromatização de produtos petrolíferos, alta octanagem ... ... dicionário enciclopédico

Aromatização de derivados de petróleo- processamento químico de produtos petrolíferos para aumentar o teor de hidrocarbonetos aromáticos (ver Hidrocarbonetos aromáticos) convertendo hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos cíclicos. Um. ... ... Grande Enciclopédia Soviética

Refinaria de oléo- Refinaria Shell na Califórnia O objetivo do refino de petróleo (refinação) é a produção de produtos petrolíferos ... Wikipedia

Kazansky, Boris Alexandrovich- Kazansky Boris Alexandrovich ... Wikipedia Enciclopédia de Investidores

1. Escreva as fórmulas para a estrutura dos hidrocarbonetos que podem ser encontrados no petróleo e que contêm 5 átomos de carbono em uma molécula.

2. Todos os tipos de gasolinas de aviação começam a destilar a uma temperatura de cerca de 40 0 ​​С e terminam a destilação a uma temperatura de quase 180 0 С. Nomeie os hidrocarbonetos homólogos de metano contidos neles: a) com o mais baixo; b) com o maior peso molecular relativo.

3. Por que muitas vezes é mais difícil isolar hidrocarbonetos individuais de frações de óleo de alto ponto de ebulição do que obtê-los de frações de baixo ponto de ebulição? Que tipo métodos químicos usar para reciclandoóleo?

4. É necessário preparar uma solução de bromo na gasolina com teor de bromo que não se altere durante o armazenamento. Devo usar gasolina de corrida direta ou rachada para isso?

5. Você pode imaginar equações químicas processos que ocorrem: a) durante a destilação do petróleo; b) durante o craqueamento do óleo. Dê uma resposta fundamentada.

6. Qual dos gases do cracking de petróleo é utilizado para produzir álcool isopropílico?

7. Qual a diferença entre a composição dos gases do craqueamento térmico e catalítico? Para que servem esses gases?

8. O que é aromatização de óleo? Escreva equações de reação que expliquem esse processo.

9. O que é octanagem? A estrutura dos hidrocarbonetos afeta o valor desse número? É possível aumentar a octanagem da gasolina obtida por destilação do petróleo?

10. Descreva a gasolina obtida por craqueamento térmico e catalítico.

11. Dê os nomes dos produtos petrolíferos mais importantes e liste suas áreas de aplicação.

12. Qual é a diferença entre craqueamento e pirólise? O que é reforma catalítica?

13. Dê argumentos geológicos e geoquímicos a favor da teoria orgânica da origem do petróleo.

14. Quando o óleo é craqueado, forma-se etileno, que pode ser usado para obter ácido acético. Dê as equações das reações correspondentes.

15. Calcule o volume de oxigênio (N.O.) necessário para queimar 60 kg de gasolina contendo 80% de isômeros de heptano e 20% de isômeros de octano.

16. Escreva as equações das reações que podem ocorrer com o hidrocarboneto dodecano C 12 H 26 durante o craqueamento do óleo.

17. O que é coque de petróleo? De que é formado? Para que isso é usado? Dê uma resposta completa.

18. Os principais processos que ocorrem durante a aromatização do óleo (reforma catalítica) são a desidrogenação de naftenos e a ciclização de alcanos com desidrogenação simultânea. Faça esquemas de formação das seguintes formas: a) benzeno; b) tolueno.

19. Calcular calor específico combustão do gás de síntese, constituído por 0,5 fracções molar de CO e 0,5 fracções molar de H 2, em condições normais e 298 0 K.

20. Calcule o efeito térmico padrão, a constante de equilíbrio da reação de obtenção de metanol a partir de H 2 e CO a 298 0 K. Determine a temperatura na qual o equilíbrio desta reação ocorrerá sob condições padrão.

ELES. KHARCHEVA

Auxílio didático
sobre química orgânica

10º ano

Continuação. Ver nº 18, 19, 22/2006

Tópico 5.
Fontes naturais de hidrocarbonetos

Conheça: a composição e uso de produtos naturais e associados gases de petróleo; composição e propriedades do óleo; produtos derivados do petróleo; métodos de refino de petróleo; o uso de produtos refinados; métodos de processamento de carvão; composição e uso de produtos de coque.

Ser capaz de: comparar a composição de gases de petróleo naturais e associados; comparar a composição e propriedades da gasolina obtida por destilação direta, craqueamento catalítico e craqueamento térmico; escreva equações para reações que ocorrem durante o craqueamento e a reforma.

Conceitos básicos: destilação fracionada, octanagem, pirólise, craqueamento catalítico e térmico, reforma, coqueificação.

Algoritmo 5.1. Craqueamento de alcanos lineares

Exercício. Compor dois esquemas para craqueamento do hidrocarboneto linear n-octano n-C 8 H 18.

1. Cracking é a divisão de moléculas de alcano lineares longas em moléculas mais curtas (ao longo da cadeia de carbono). O processo prossegue a 450-550°C com ou sem catalisadores. Como regra, a cadeia de carbono quebra aproximadamente no meio.

2. De uma molécula de alcano, duas moléculas menores são obtidas - um alcano e um alceno. Para alcano
n-C 8 H 18 vamos compor dois esquemas de craqueamento:

3. As equações de reação com o registro das fórmulas estruturais das substâncias têm a forma:

n-S 8 N 18 n-C 4 H 10 + CH 2 \u003d CHCH 2 CH 3,

n-S 8 N 18 n-C 5 H 12 + CH 2 \u003d CHCH 3.

Algoritmo 5.2. Reforma de hidrocarbonetos

Exercício. Desenhe esquemas de reforma de n-heptano n-C 7 H 16 e ciclohexano ciclo-C 6 H 12.

1. A reforma ou aromatização do óleo é reações químicas durante a pirólise do petróleo, na qual se formam hidrocarbonetos com anel benzênico (arenos).

2. Os principais processos de reforma são a ciclização de alcanos em derivados de ciclohexano (a) e a desidrogenação de um anel saturado em um anel benzênico (b):

perguntas do teste

1. O que são nascentes naturais hidrocarbonetos?

2. Qual é a composição dos gases de petróleo naturais e associados?

3. Áreas de aplicação do gás natural.

4. Que produtos podem ser obtidos a partir do gás natural e do gás de petróleo associado? Qual é a sua aplicação?

5. Qual é a composição do óleo?

6. Quais são os métodos de refino de petróleo industrial?

7. Nomeie os produtos petrolíferos leves. Onde eles são usados?

8 . Qual é a diferença entre craqueamento térmico e catalítico em termos de condições de reação e produtos formados?

9. O que é reformar? Com que finalidade é realizado?

10. Qual é a composição carvão duro?

11. Nomeie as frações de coqueificação.

12 . Cite os produtos da produção de coque e sua aplicação.

13. Segurança meio Ambiente no refino de petróleo.

Tarefas de autocontrole

1. Faça dois esquemas de cracking n-heptano n-C 7 H 16 com a formação de alcanos e alcenos.

2. Escreva esquemas de reforma n-octano n-C 8 H 18, no qual são formados os arenos - etilbenzeno e
1,2-dimetilbenzeno (com eliminação de hidrogênio).

Tópico 6. Álcoois e fenóis

Conhecer: o grupo funcional dos álcoois; a fórmula geral dos álcoois; classificação do álcool; a estrutura de álcoois monohídricos saturados; causas das ligações de hidrogênio em álcoois e seu efeito nas propriedades físicas; tipos de isomerismo e nomenclatura dos álcoois; propriedades químicas de álcoois monohídricos e polihídricos, métodos de sua preparação e aplicação; estrutura do fenol; classificação de fenóis; isomerismo de fenóis; diferença entre fenóis e álcoois aromáticos; propriedades químicas, produção e uso de fenol; reação qualitativa ao fenol.

Ser capaz de: explicar o efeito das ligações de hidrogênio em álcoois em suas propriedades físicas; Maquiagem fórmulas estruturais isômeros de álcoois e nomeá-los; compor equações de reação que caracterizam as propriedades químicas e a produção de álcoois monohídricos, polihídricos, aromáticos e fenol; explicar a influência mútua dos átomos na molécula de fenol e a dependência das propriedades ácidas de álcoois e fenol na estrutura.

Conceitos básicos: grupo funcional, álcoois primários, secundários e terciários, ligação de hidrogênio, dióis, trióis, éteres simples e complexos, esterificação, álcoois aromáticos, policondensação.

Algoritmo 6.1. Isomeria e nomenclatura
álcoois monohídricos saturados

Exercício 1. Nomeie os seguintes compostos de acordo com a nomenclatura sistemática:

EXEMPLO a).

1. Selecione a cadeia de carbono mais longa e numere-a da extremidade à qual o grupo hidroxi OH está mais próximo:

2. Indique a posição do radical (3-) com um número,

nomeie o radical (metil),

nomeie o hidrocarboneto da cadeia principal com a adição do sufixo "-ol" (butanol),

marcar a posição do grupo hidroxi (-2),

anote o nome completo: 3-metilbutanol-2.

EXEMPLO b).

1. Numere a cadeia de carbono do grupo hidroxi:

2. Indique a posição do substituinte (2-),

nomeie o substituinte (cloro),

nomear um álcool sem um substituinte (propanol),

marcar a posição do grupo hidroxi (-1),

anote o nome completo: 2-cloropropanol-1.

EXEMPLO c).

1. Numere a cadeia de carbono de cada lado:

2. Nomeie o alcano correspondente à cadeia de carbono (pentano),

escreva sufixos indicando a presença de dois grupos hidroxi (diol) no composto,

indicar a posição dos grupos hidroxi (-2,4),

anote o nome completo: pentanodiol-2,4.

EXEMPLO d).

1. Numere a cadeia de carbono mais longa da extremidade mais próxima do grupo hidroxi:

2. Indique a posição dos radicais (2,5-) com números, marque o número e o nome dos radicais (dimetil),

nomeie o álcool de cadeia principal (heptanol),

indicar a posição do grupo hidroxi (-3),

anote o nome completo: 2,5-dimetilheptanol-3.

Tarefa 2. Escreva fórmulas de isômeros para 2,3-dimetilbutanol-2 e nomeie essas substâncias.

1. Componha a fórmula do álcool inicial pelo seu nome:

2. Componha a fórmula do isômero da posição do grupo hidroxi:

3. Componha fórmulas de isômeros estruturais:

4. Compor fórmulas para isômeros de outra classe - éteres. Álcoois e éteres monohídricos limite têm a mesma composição C n H2 n+2 O e são isômeros: C

Algoritmo 6.2. Propriedades químicas e produção de álcoois

Exercício 1. Escreva o esquema para obter o álcool isopropílico a partir do 1-cloropropano e as equações da reação de acordo com o esquema.

1. Elabore um esquema de transformação:

2. Compile as equações de reação de acordo com o esquema que indica as condições de fluxo e os tipos de reações.

1) Hidrólise alcalina:

2) Desidratação intramolecular:

3) Hidratação:

Tarefa 2. Comparar propriedades ácidas etanol e fenol.

1. Escreva as fórmulas dessas substâncias:

2. Semelhança de propriedades ácidas - interação com metal alcalino:

2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2,

2C 6 H 5 OH + 2Na 2C 6 H 5 ONa + H 2 .

3. A diferença nas propriedades ácidas - o fenol exibe propriedades ácidas mais claramente, interage não apenas com o sódio, mas também com o hidróxido de sódio:

C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O.

Algoritmo 6.3. Solução de problemas de cálculo
sobre o tema "Alcoóis e fenóis"

Tarefa 1. Determine a massa de aldeído formada durante a oxidação do etanol (rendimento 75% do teórico), sabendo-se que a interação da mesma quantidade de álcool com sódio metálico liberou 5,6 l (n.o.) de hidrogênio.

1. Anote a condição do problema.

V (H 2) \u003d 5,6 l,

(CH 3 FILHO) = 75%.

Achar:

m(CH 3 FILHO).

2. Escreva uma equação para a reação do álcool com sódio e encontre a quantidade de substância alcoólica (C 2 H 5 OH):

3. Escreva uma equação para a oxidação do etanol e encontre a massa teórica do aldeído m teoria:

m teor = 22 g.

4. Encontre a massa prática do aldeído:

= m prática / m teor,

m prático (CH 3 CHO) \u003d 0,75 22 \u003d 16,5 g.

Responda. m(CH3CHO) = 16,5 g.

Tarefa 2. Uma mistura de álcool etílico e propílico pesando 16,6 g foi tratada com um excesso de sódio, enquanto 3,36 l (n.o.) de hidrogênio foram liberados. Determine as frações de massa de álcoois na mistura.

1. Anote a condição do problema.

uma mistura de C 2 H 5 OH e C 3 H 7 OH,

m(mistura) = 16,6 g,

V (H 2) \u003d 3,36 l.

Achar:

(C2H5OH),

(C3H7OH).

2. Insira as designações:

m(C2H5OH) = X G,

m(C3H7OH) = y G.

Escreva as equações de reação:

V 1 \u003d 22,4 X/(2 46),

V 2 \u003d 22,4 y/(2 60).

3. Componha um sistema de equações e resolva-o:

4. Encontre frações de massa de álcoois na mistura:

(C 2 H 5 OH) \u003d 4,57 / 16,6 \u003d 0,275, ou 27,5%,

(C3H7OH) = 72,5%.

Responda. (C2H5OH) = 27,5%, (C3H7OH) = 72,5%.

perguntas do teste

1. Que substâncias são chamadas de álcoois?

2. O que são fórmulas gerais: a) álcoois monohídricos saturados; b) álcoois poli-hídricos;
c) fenóis?

3. Dê exemplos de diferentes classificações de álcoois.

4. Que tipos de isomerismo são característicos de: a) álcoois monohídricos limitantes; b) álcoois poli-hídricos; c) fenóis?

5. Qual é o algoritmo para nomear álcoois?

6. Que tipos ligações químicas encontrado no álcool?

7. Quais são as causas das ligações de hidrogênio em álcoois e qual é o seu efeito nas propriedades físicas dos álcoois?

8. Quais são as propriedades químicas de: a) álcoois monohídricos saturados; b) álcoois poli-hídricos;
c) fenóis?

9. Quais são as semelhanças e diferenças nas propriedades químicas de: a) álcoois monohídricos e polihídricos;
b) álcoois monohídricos e fenol; c) benzeno e fenol?

10. Quais são as semelhanças e diferenças (em termos de estrutura e propriedades químicas) dos fenóis e álcoois aromáticos?

11. Quais são as reações qualitativas a: a) álcoois poli-hídricos; b) fenóis?

12. Quais são os métodos de obtenção: a) álcoois; b) fenol?

13. Defina o que é: álcoois primários (secundários, terciários), ligação de hidrogênio, reação de esterificação, reação de policondensação, dióis (trióis), éteres, ésteres, álcoois aromáticos.

Tarefas de autocontrole

1. Componha as fórmulas estruturais de álcoois terciários contendo 7 átomos de carbono e nomeie os compostos.

2. Faça fórmulas de fenóis diatômicos isoméricos, nomeie as substâncias.

3. Componha equações de reação que caracterizem a dualidade das propriedades do álcool:

Etano

13. Quando aquecido limite de 12g álcool monohídrico com ácido sulfúrico, obtém-se um alceno com uma massa
6,3 g. O rendimento do produto foi de 75%. Determine a fórmula do álcool. Quantos álcoois isoméricos correspondem a esta composição?

Responda. C 3 H 7 OH - propanol, 2 isómeros.

Continua

1. Quais são as principais fontes naturais de hidrocarbonetos que você conhece?
Petróleo, gás natural, xisto, carvão.

2. Qual é a composição do gás natural? Mostrar em mapa geográfico os depósitos mais importantes: a) gás natural; ferver; c) carvão.

3. Quais são as vantagens do gás natural sobre outros combustíveis? Para que serve o gás natural na indústria química?
O gás natural, comparado a outras fontes de hidrocarbonetos, é o mais fácil de extrair, transportar e processar. Na indústria química, o gás natural é utilizado como fonte de hidrocarbonetos de baixo peso molecular.

4. Escreva as equações para as reações de obtenção de: a) acetileno a partir de metano; b) borracha de cloropreno de acetileno; c) tetracloreto de carbono a partir de metano.

5. Qual é a diferença entre passar gases de petróleo do gás natural?
Gases associados são hidrocarbonetos voláteis dissolvidos em óleo. Seu isolamento ocorre por destilação. Ao contrário do gás natural, ele pode ser liberado em qualquer fase do desenvolvimento de um campo de petróleo.

6. Descrever os principais produtos obtidos a partir de gases de petróleo associados.
Principais produtos: metano, etano, propano, n-butano, pentano, isobutano, isopentano, n-hexano, n-heptano, hexano e isômeros de heptano.

7. Cite os produtos petrolíferos mais importantes, indique sua composição e áreas de aplicação.

8. Quais óleos lubrificantes são usados ​​na produção?
Óleos de motor para transmissão, industriais, emulsões de refrigeração de lubrificantes para máquinas-ferramentas, etc.

9. Como é feita a destilação do óleo?

10. O que é craqueamento de óleo? Escreva uma equação para as reações de separação de hidrocarbonetos e durante este processo.

11. Por que é possível obter no máximo 20% de gasolina durante a destilação direta do petróleo?
Porque o conteúdo da fração gasolina no óleo é limitado.

12. Qual é a diferença entre craqueamento térmico e craqueamento catalítico? Descrever gasolinas de craqueamento térmico e catalítico.
No craqueamento térmico, é necessário aquecer os reagentes para temperaturas altas, com catalítico - a introdução de um catalisador reduz a energia de ativação da reação, o que pode reduzir significativamente a temperatura da reação.

13. Como a gasolina crackeada pode ser distinguida da gasolina de corrida direta?
A gasolina craqueada tem um índice de octanas mais alto do que a gasolina de corrida direta, ou seja, mais resistente à detonação e recomendado para uso em motores de combustão interna.

14. O que é aromatização do óleo? Escreva equações de reação que expliquem esse processo.

15. Quais são os principais produtos obtidos durante a coqueificação do carvão?
Naftaleno, antraceno, fenantreno, fenóis e óleos de carvão.

16. Como o coque é produzido e onde é usado?
O coque é um produto sólido poroso cor cinza, obtido por revestimento de carvão a temperaturas de 950-1100 sem oxigênio. É usado para fundição de ferro, como combustível sem fumaça, agente redutor minério de ferro, fermento em pó para materiais de carga.

17. Quais são os principais produtos recebidos:
a) de alcatrão de carvão; b) de água de alcatrão; c) do gás de coqueria? Onde são aplicados? Que tipo matéria orgânica pode ser obtido a partir do gás de coqueria?
a) benzeno, tolueno, naftaleno - indústria química
b) amônia, fenóis, ácidos orgânicos - indústria química
c) hidrogênio, metano, etileno - combustível.

18. Relembre todas as principais formas de obtenção de hidrocarbonetos aromáticos. Qual é a diferença entre os métodos de obtenção de hidrocarbonetos aromáticos dos produtos de coque de carvão e petróleo? Escreva as equações para as reações correspondentes.
Eles diferem nos métodos de produção: o refino primário de petróleo é baseado em uma diferença de propriedades físicas diferentes frações, e o coqueamento é baseado puramente em propriedades quimicas carvão.

19. Explique como no processo de resolução problemas de energia as formas de processamento e uso dos recursos naturais de hidrocarbonetos serão aprimoradas no país.
Busca de novas fontes de energia, otimização dos processos de produção e refino de petróleo, desenvolvimento de novos catalisadores para reduzir o custo de toda a produção, etc.

20. Quais são as perspectivas de obtenção de combustível líquido a partir do carvão?
No futuro, é possível obter combustível líquido a partir do carvão, desde que o custo de sua produção seja reduzido.

Problema 1. Sabe-se que o gás contém frações de volume 0,9 metano, 0,05 etano, 0,03 propano, 0,02 nitrogênio. Que volume de ar é necessário para queimar 1 m3 desse gás em condições normais?

Tarefa 2. Que volume de ar (N.O.) é necessário para queimar 1 kg de heptano?

Tarefa 3. Calcule qual volume (em l) e qual massa (em kg) de monóxido de carbono (IV) será obtido pela queima de 5 mols de octano (n.o.).