A entalpia é denotada por uma letra. Entalpia - o que é isso em palavras simples

Entalpiaé uma propriedade da matéria que indica a quantidade de energia que pode ser convertida em calor.

Entalpiaé uma propriedade termodinâmica de uma substância que indica nível de energia armazenado em sua estrutura molecular. Isso significa que, embora a matéria possa ter energia baseada em , nem toda ela pode ser convertida em calor. Papel energia interna permanece sempre na matéria e mantém sua estrutura molecular. Parte da substância fica inacessível quando sua temperatura se aproxima da temperatura ambiente. Por isso, entalpiaé a quantidade de energia disponível para conversão em calor a uma determinada temperatura e pressão. unidades de entalpia- Unidade térmica britânica ou joule para energia e Btu/lbm ou J/kg para energia específica.

quantidade de entalpia

Quantidade entalpias de matéria com base em sua temperatura dada. dada temperaturaé o valor escolhido por cientistas e engenheiros como base para os cálculos. Esta é a temperatura na qual a entalpia de uma substância é zero J. Em outras palavras, a substância não tem energia disponível que possa ser convertida em calor. Esta temperatura em várias substâncias diferente. Por exemplo, dada temperatura a água é o ponto triplo (0 °C), o nitrogênio é -150 °C e os refrigerantes à base de metano e etano são -40 °C.

Se a temperatura de uma substância estiver acima de sua temperatura dada, ou mudar de estado para gasoso a uma dada temperatura, a entalpia é expressa como um número positivo. Por outro lado, a uma temperatura abaixo de uma determinada entalpia de uma substância é expressa como um número negativo. A entalpia é usada em cálculos para determinar a diferença nos níveis de energia entre dois estados. Isso é necessário para configurar o equipamento e determinar o efeito benéfico do processo.

entalpia muitas vezes definido como a energia total da matéria, pois é igual à soma de sua energia interna (u) em dado estado juntamente com sua capacidade de fazer o trabalho (pv). Mas, na realidade, a entalpia não indica a energia total de uma substância a uma determinada temperatura acima do zero absoluto (-273°C). Assim, ao invés de definir entalpia como o calor total de uma substância, defina-o mais precisamente como a quantidade total de energia disponível de uma substância que pode ser convertida em calor.
H=U+pV

Entalpia(função térmica, conteúdo de calor) - potencial termodinâmico que caracteriza o estado do sistema em equilíbrio termodinâmico quando pressão, entropia e número de partículas são escolhidos como variáveis ​​independentes.

Entalpiaé uma propriedade termodinâmica de uma substância que indica o nível de energia armazenada em sua estrutura molecular. Isso significa que, embora a matéria possa reter energia com base na temperatura e na pressão, nem toda ela pode ser convertida em calor. Parte da energia interna sempre permanece na substância e mantém sua estrutura molecular. Parte da energia cinética de uma substância é inatingível quando sua temperatura se aproxima da temperatura do ambiente. Como se segue, a entalpia é a quantidade de energia que está disponível para conversão em calor a uma determinada temperatura e pressão. Unidades de entalpia - J/kg para energia específica.

Todas as reações químicas são acompanhadas pela liberação (exotérmica) ou absorção (endotérmica) de calor. A medida do calor de reação é variação de entalpia ΔН, que corresponde à troca térmica a pressão constante. No caso de reações exotérmicas, o sistema perde calor e ΔH é um valor negativo. No caso de reações endotérmicas, o sistema absorve calor e ΔН é um valor positivo.

É conveniente usar a entalpia do sistema nos casos em que a pressão p e a temperatura T são escolhidas como variáveis ​​independentes que determinam o estado do sistema.

A entalpia é frequentemente definida como a energia total de uma substância porque é igual à soma de sua energia interna (u) em um determinado estado, juntamente com sua capacidade de realizar trabalho (pv). Porém, na realidade, a entalpia não indica a energia total de uma substância a uma determinada temperatura acima do zero absoluto (-273°C). Como se segue, em vez de definir a entalpia como o calor total de uma substância, é mais preciso defini-la como a quantidade total de energia disponível de uma substância que pode ser convertida em calor.

onde V é o volume do sistema.

O diferencial de entalpia total (em um número constante de partículas no sistema e outros parâmetros macroscópicos do sistema) tem a forma:

O estado equilibrado do sistema nos critérios da constância de S e p corresponde a um pequeno valor de entalpia. Durante o isolamento térmico dos corpos (no critério p = const), a entalpia é preservada, por isso às vezes é chamada de conteúdo de calor ou função térmica. A condição de conservação da entalpia está, nomeadamente, na base da teoria do efeito Joule-Thomson, que encontrou o princípio fundamental uso pratico ao liquefazer gases. O termo " entalpia”foi proposto por H. Kamerling-Onnes.

Entalpia é a energia inerente a um determinado sistema que está em equilíbrio termodinâmico com parâmetros constantes (pressão e entropia).

A entropia é uma característica da ordem de um sistema termodinâmico.

ENTALPIA(do grego entalpo - I calor), uma função de valor único H do estado de um sistema termodinâmico com parâmetros de entropia independentes S e pressão p, está relacionada à energia interna U pela relação H = U + pV, onde V é o volume do sistema. Em p constante, a mudança na entalpia é igual à quantidade de calor fornecida ao sistema, então a entalpia é frequentemente chamada de função de calor ou conteúdo de calor. No estado de equilíbrio termodinâmico (em p e S constantes), a entalpia do sistema é mínima.

A entropia é uma medida de desordem, uma medida de homogeneidade, uma medida de confusão e uma medida de simetria.

Poucos cientistas entenderam este conceito........Geralmente, como foi dito figurativamente, esta é uma medida do caos do sistema.....Isto é, verifica-se que o caos pode ser ordenado. Ou seja, permite distinguir processos reversíveis de irreversíveis ....... Para processos reversíveis, a entropia é máxima e constante ...... e para irreversíveis aumenta. Darei a você um artigo ...... A termodinâmica é baseada na diferença entre dois tipos de processos - reversíveis e irreversíveis. Um processo reversível é um processo que pode ir tanto na direção direta quanto na direção oposta, e quando o sistema retorna ao seu estado original, nenhuma mudança ocorre. Qualquer outro processo é chamado de irreversível. As leis do programa de pesquisa mecanicista clássico são reversíveis. Com o advento da termodinâmica, a noção de irreversibilidade dos processos entra na física, o que indica os limites de aplicabilidade da descrição dinâmica dos fenômenos.

A entropia (do grego in e por sua vez, transformação) é uma das principais. conceitos da física clássica, introduzidos na ciência por R. Clausius. Com t.sp macroscópica. E. expressa a capacidade de transformação da energia: quanto mais E. do sistema, menos a energia contida nele é capaz de transformações. Com a ajuda do conceito de E., formula-se um dos fundamentos. leis físicas - a lei do aumento de E., ou a segunda lei da termodinâmica, que determina a direção das transformações de energia: em um sistema fechado, E. não pode diminuir. A obtenção do máximo E. caracteriza o início de um estado de equilíbrio, no qual outras transformações de energia não são mais possíveis - toda a energia se transformou em calor e um estado de equilíbrio térmico chegou.

Breve revisão

lei zero

Primeira Lei

Também pode ser definido como: a quantidade de calor fornecida a um sistema isolado é gasta na realização de trabalho e na variação da energia interna

Segunda Lei

terceira lei

Em suma, a entropia é postulada como "dependente da temperatura" e leva à formulação da ideia de zero absoluto.

Quarta Lei (provisória)

Qualquer sistema fora do equilíbrio possui tais propriedades, chamadas cinéticas, que determinam as características do fluxo dos processos fora do equilíbrio na direção indicada pela segunda lei da termodinâmica, e das quais as forças termodinâmicas que impulsionam esses processos fora do equilíbrio não dependem.

Princípios da termodinâmica

Começo zero da termodinâmica

A lei zero da termodinâmica é assim chamada porque foi formulada depois que a primeira e a segunda leis estavam entre os conceitos científicos estabelecidos. Ele afirma que um sistema termodinâmico isolado entra espontaneamente em um estado de equilíbrio termodinâmico ao longo do tempo e permanece nele por um tempo arbitrariamente longo se as condições externas permanecerem inalteradas. Também é chamado de começo comum.Equilíbrio termodinâmico implica a presença de equilíbrio mecânico, térmico e químico no sistema, bem como equilíbrio de fase. A termodinâmica clássica postula apenas a existência de um estado de equilíbrio termodinâmico, mas nada diz sobre o tempo necessário para alcançá-lo.

Na literatura, o início zero também costuma incluir declarações sobre as propriedades do equilíbrio térmico. O equilíbrio térmico pode existir entre sistemas separados por uma partição imóvel e permeável ao calor, ou seja, uma partição que permite que os sistemas troquem energia interna, mas não deixe a matéria passar. O postulado da transitividade do equilíbrio térmico afirma que, se dois corpos separados por tal partição (diatérmica) estão em equilíbrio térmico entre si, então qualquer terceiro corpo que esteja em equilíbrio térmico com um desses corpos também estará em equilíbrio térmico com outro corpo.

Em outras palavras, se dois sistemas fechados A E B colocados em contato térmico um com o outro, depois de atingir o equilíbrio termodinâmico pelo sistema completo A+B sistemas A E B estarão em equilíbrio térmico entre si. No entanto, cada um dos sistemas A E B em si também está em equilíbrio termodinâmico. Então, se os sistemas B E C estão em equilíbrio térmico, então os sistemas A E C também estão em equilíbrio térmico entre si.

Na literatura estrangeira e traduzida, o próprio postulado sobre a transitividade do equilíbrio térmico é frequentemente chamado de início zero, e a posição ao atingir o equilíbrio termodinâmico pode ser chamada de início "menos primeiro". A importância do postulado da transitividade reside no fato de que ele nos permite introduzir alguma função do estado do sistema, que tem as propriedades empírico temperatura, ou seja, criar dispositivos para medir a temperatura. A igualdade das temperaturas empíricas medidas usando tal instrumento, um termômetro, é uma condição para o equilíbrio térmico dos sistemas (ou partes do mesmo sistema).

Primeira lei da termodinâmica

A primeira lei da termodinâmica expressa a lei universal de conservação de energia em relação aos problemas da termodinâmica e exclui a possibilidade de criar uma máquina de movimento perpétuo de primeira espécie, ou seja, um dispositivo capaz de realizar trabalho sem o correspondente gasto de energia.

energia interna você Um sistema termodinâmico pode ser alterado de duas maneiras, realizando trabalho sobre ele ou trocando calor com o ambiente. A primeira lei da termodinâmica afirma que o calor recebido pelo sistema vai aumentar a energia interna do sistema e realizar trabalho por este sistema, que pode ser escrito como δQ = δA + dU. Aqui dUé o diferencial total da energia interna do sistema, δQé a quantidade elementar de calor transferida para o sistema, e δA- infinitamente pequeno ou elementar trabalho realizado pelo sistema. Como trabalho e calor não são funções de estado, mas dependem da maneira como o sistema transita de um estado para outro, a notação com o símbolo é usada δ para enfatizar que δQ E δA são quantidades infinitesimais que não podem ser consideradas diferenciais de nenhuma função.

Sinais em δQ E δA na relação acima, eles expressam um acordo de que o trabalho realizado pelo sistema e o calor recebido pelo sistema, aceito na maioria dos trabalhos modernos de termodinâmica, são considerados positivos.

Se o sistema realiza apenas trabalho mecânico devido a uma mudança em seu volume, então o trabalho elementar é escrito como δA = PdV, Onde dV- aumento de volume. Em processos quase estáticos, este trabalho é igual ao trabalho forças externas sobre o sistema tomado com o sinal oposto: δA interno = –δA externo, mas para processos não quase-estáticos esta relação não é satisfeita. Em geral, o trabalho elementar é escrito como a soma δA = A 1 da 1 +A 2 da 2 + ... , Onde A 1 ,A 2 , ... - funções de parâmetros a 1 ,a 2 , ... e temperatura T, chamado forças generalizadas .

O trabalho associado a uma mudança na quantidade de uma substância em um sistema (trabalho químico) pode ser separado da expressão geral para trabalho em um termo separado.

Segunda lei da termodinâmica

A segunda lei da termodinâmica estabelece limites na direção dos processos que podem ocorrer em sistemas termodinâmicos e exclui a possibilidade de criar uma máquina de movimento perpétuo de segundo tipo. Aliás, esse resultado já havia sido alcançado por Sadi Carnot no ensaio “On força motriz fogo e sobre máquinas capazes de desenvolver esta força. No entanto, Carnot se baseou nas ideias da teoria do calórico e não deu uma formulação clara da segunda lei da termodinâmica. Isso foi feito em 1850-1851 independentemente por Clausius e Kelvin. Existem várias formulações diferentes, mas ao mesmo tempo equivalentes, desta lei.

Postulado de Kelvin: "Um processo circular é impossível, cujo único resultado seria a produção de trabalho pelo resfriamento do reservatório de calor." Tal processo circular é chamado de processo Thomson-Planck, e postula-se que tal processo é impossível.

Postulado de Clausius: “O calor não pode ser transferido espontaneamente de um corpo menos aquecido para um corpo mais quente”. O processo no qual nenhuma outra mudança ocorre, exceto a transferência de calor de um corpo frio para um quente, é chamado de processo de Clausius. O postulado afirma que tal processo é impossível. O calor pode se transferir espontaneamente em apenas uma direção, de um corpo mais aquecido para um menos aquecido, e tal processo é irreversível.

Tomando como postulado a impossibilidade do processo de Thomson-Planck, pode-se provar que o processo de Clausius é impossível, e vice-versa, da impossibilidade do processo de Clausius segue-se que o processo de Thomson-Planck também é impossível.

A consequência da segunda lei da termodinâmica, postulada nestas formulações, permite introduzir para os sistemas termodinâmicos mais uma função do estado termodinâmico S, chamada entropia, de modo que seu diferencial total para processos quase-estáticos é escrito como dS=δQ/T. Em combinação com a temperatura e a energia interna, introduzidas nos princípios zero e primeiro, a entropia constitui um conjunto completo de grandezas necessárias para a descrição matemática dos processos termodinâmicos. Apenas duas das três quantidades mencionadas, com as quais a termodinâmica acrescenta à lista de variáveis ​​usadas na física, são independentes.

Terceira lei da termodinâmica

A terceira lei da termodinâmica ou o teorema de Nernst afirma que a entropia de qualquer sistema de equilíbrio, à medida que a temperatura se aproxima do zero absoluto, deixa de depender de quaisquer parâmetros de estado e tende a um certo limite. De fato, o conteúdo do teorema de Nernst inclui duas disposições. A primeira delas postula a existência de um limite de entropia conforme ela tende ao zero absoluto. O valor numérico desse limite é geralmente considerado zero, portanto, na literatura, às vezes é dito que a entropia do sistema tende a zero à medida que a temperatura tende a 0 K. A segunda afirmação do teorema de Nernst afirma que todos os processos próximos do zero absoluto, transferindo o sistema de um estado de equilíbrio para outro, ocorrem sem alteração na entropia.

Valores zero de temperatura e entropia no zero absoluto são aceitos como convenções convenientes para eliminar a ambiguidade na construção de uma escala para quantidades termodinâmicas. O valor de temperatura zero serve como ponto de referência para a construção de uma escala de temperatura termodinâmica. A entropia que desaparece na temperatura do zero absoluto é chamada entropia absoluta. Nos manuais de grandezas termodinâmicas, frequentemente são dados valores absolutos de entropia a uma temperatura de 298,15 K, que correspondem a um aumento de entropia quando uma substância é aquecida de 0 K a 298,15 K.

Seções Veja também "Portal Físico"

Entalpia, Também função térmica E conteúdo de calor- potencial termodinâmico caracterizando o estado do sistema em equilíbrio termodinâmico ao escolher como variáveis ​​independentes a pressão, a entropia e o número de partículas.

Simplificando, a entalpia é a energia que está disponível para ser convertida em calor a uma certa pressão constante.

Se o sistema termomecânico for considerado como constituído por um macrocorpo (gás) e um pistão com área S com uma carga de peso P = pS, equilibrando a pressão do gás R dentro da embarcação, então tal sistema é chamado estendido.

Entalpia ou energia de um sistema expandido Eé igual à soma da energia interna do gás você e energia potencial do pistão com a carga E suor = psx = pV

$H=E=U+pV$

Assim, a entalpia neste estado é a soma da energia interna do corpo e do trabalho que deve ser despendido para que o volume do corpo V entrar em ambiente tendo pressão R e em equilíbrio com o corpo. Entalpia do sistema H- semelhante à energia interna e outros potenciais termodinâmicos - tem um valor bem definido para cada estado, ou seja, é uma função de estado. Portanto, no processo de mudança do estado

$\backslash Delta\; H=H\_2-H\_1$ $\backslash begin(alinhar)$

\mathrm(d)H &= \mathrm(d)(U+ pV) \\

&= \mathrm(d)U+\mathrm(d)(pV) \\ &= \mathrm(d)U+(p\,\mathrm(d)V+V\,\mathrm(d)p) \\ &= (\delta Q-p\,\mathrm(d)V)+(p\,\mathrm(d)V+V\,\mathrm(d)p) \\ &= \delta Q+V\,\mat hrm(d)p \\ & = T\,\mathrm(d)S+V\,\mathrm(d)p

\end(alinhar)

Exemplos

Compostos inorgânicos (a 25 °C)
entalpia padrão de formação

Composto químico	Fase (substâncias)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ/mol
Amônia	solvatado	NH3 (NH4OH)	−80.8
Amônia	gasoso	NH3	−46.1
Carbonato de Sódio	sólido	Na2CO3	−1131
Cloreto de sódio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloreto de sódio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloreto de sódio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloreto de sódio (sal)	gasoso	NaCl	−181.42
hidróxido de sódio	solvatado	NaOH	−469.6
hidróxido de sódio	sólido	NaOH	−426.7
nitrato de sódio	solvatado	NaNO3	−446.2
nitrato de sódio	sólido	NaNO3	−424.8
Dióxido de enxofre	gasoso	SO2	−297
Ácido sulfúrico	líquido	H2SO4	−814
Sílica	sólido	SiO2	−911
dióxido de nitrogênio	gasoso	Nº 2	+33
monóxido de nitrogênio	gasoso	NÃO	+90
Água	líquido	H2O	−286
Água	gasoso	H2O	−241.8
Dióxido de carbono	gasoso	CO2	−393.5
hidrogênio	gasoso	H2	0
Flúor	gasoso	F2	0
Cloro	gasoso	Cl2	0
Bromo	líquido	Br2	0
Bromo	gasoso	Br2	30.73

Entalpia invariante em termodinâmica relativística

Para tal sistema, a entalpia "usual" e o momento do sistema $\backslash vec\; g$ formam um 4-vetor , e a função invariante deste 4-vetor é tomada para determinar a entalpia invariante, que é a mesma em todos os sistemas de referência:

$H=\backslash sqrt(\backslash left(U+P\; \backslash ,V\; \backslash right)^2\; -c^2\; \backslash vec\; g^2)$

A equação básica da termodinâmica relativística é escrita em termos do diferencial de entalpia invariante da seguinte forma:

$dH=T\; \backslash ,\; dS\; +\; \backslash frac(V)(\backslash sqrt(1-v^2/c^2))\backslash ,\; dP\; +\; \backslash mu\backslash ,\; dN$

Usando esta equação, pode-se resolver qualquer problema de termodinâmica de sistemas móveis, se a função for conhecida $H(S,P,N)$.

Data de referência

O valor da entalpia de formação de substâncias e outras propriedades termodinâmicas podem ser encontradas nos links: , , , bem como no livro "Um Breve Guia de Quantidades Físicas e Químicas".

Veja também

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Notas

Fontes

1. Bolgarsky A. V., Mukhachev G. A., Shchukin V. K., “Termodinâmica e transferência de calor”, Ed. 2º, revisado. e adicional M.: " pós-graduação", 1975, 495 p.
2. Kharin A.N., Kataeva N.A., Kharin L.T., ed. prof. Kharina A. N. "Curso de Química", M.: "Escola Superior", 1975, 416 p.

Um trecho caracterizando Entalpia

A princesa Mary olhou para a amiga, sem entender o que ela estava dizendo.
“Ah, se alguém soubesse como não me importo agora”, disse ela. - Claro, eu nunca iria querer deixá-lo ... Alpatych me disse algo sobre ir embora ... Fale com ele, não posso fazer nada, não quero ...
- Falei com ele. Ele espera que tenhamos tempo para partir amanhã; mas acho que seria melhor ficar aqui agora”, disse m lle Bourienne. - Porque, veja bem, querida Marie, cair nas mãos de soldados ou camponeses rebeldes na estrada - seria terrível. - M lle Bourienne tirou de sua bolsa um anúncio em um papel incomum não russo do general francês Rameau afirmando que os habitantes não deveriam deixar suas casas, que receberiam a devida proteção das autoridades francesas, e o apresentou à princesa.
“Acho que é melhor se dirigir a este general”, disse m lle Bourienne, “e tenho certeza de que você receberá o devido respeito.
A princesa Marya leu o jornal e soluços secos contraíram seu rosto.
- Através de quem você conseguiu? - ela disse.
“Provavelmente eles sabiam que eu era francês de nome”, disse m lle Bourienne, corando.
A princesa Mary, com papel na mão, levantou-se da janela e com o rosto pálido saiu da sala e foi para o antigo escritório do príncipe Andrei.
“Dunyasha, chame Alpatych, Dronushka ou alguém para mim”, disse a princesa Mary, “e diga a Amalya Karlovna para não vir até mim”, acrescentou ela, ouvindo a voz de m lle Bourienne. – Apresse-se para ir! Dirija mais rápido! - disse a princesa Mary, horrorizada com a ideia de que poderia permanecer no poder dos franceses.
“Para que o príncipe Andrei saiba que ela está nas mãos dos franceses! Para que ela, filha do Príncipe Nikolai Andreevich Bolkonsky, pedisse ao Sr. General Ramo para protegê-la e desfrutar de suas bênçãos! - Esse pensamento a horrorizou, a fez estremecer, corar e sentir ataques de raiva e orgulho que ela ainda não havia experimentado. Tudo o que era difícil e, o mais importante, ofensivo em sua posição, foi vividamente apresentado a ela. “Eles, os franceses, vão se instalar nesta casa; O Sr. General Ramo assumirá o cargo de Príncipe Andrei; vai resolver e ler suas cartas e papéis para se divertir. M lle Bourienne lui fera les honneurs de Bogucharovo. [Mademoiselle Bourienne o receberá com honras em Bogucharovo.] Eles me darão um pequeno quarto por misericórdia; os soldados devastarão o túmulo recente de seu pai para remover cruzes e estrelas dele; eles vão me contar sobre as vitórias sobre os russos, vão fingir que expressam simpatia pela minha dor ... - pensou a princesa Mary, não com seus próprios pensamentos, mas sentindo-se obrigada a pensar por si mesma com os pensamentos de seu pai e irmão. Para ela pessoalmente, não importava onde ela ficasse e o que acontecesse com ela; mas ao mesmo tempo ela se sentia uma representante de seu falecido pai e do príncipe Andrei. Ela involuntariamente pensou com seus pensamentos e sentiu com seus sentimentos. O que quer que eles dissessem, o que fariam agora, ela sentia que era necessário fazer exatamente isso. Ela foi ao escritório do príncipe Andrei e, tentando penetrar em seus pensamentos, ponderou sobre sua posição.
As exigências da vida, que ela considerava destruídas com a morte de seu pai, de repente surgiram diante da princesa Maria com uma força nova e ainda desconhecida e a apoderaram-se dela. Animada, corando, ela caminhou pela sala, exigindo primeiro Alpatych, depois Mikhail Ivanovich, depois Tikhon, depois Dron. Dunyasha, a babá e todas as meninas não podiam dizer nada sobre até que ponto o que M lle Bourienne anunciou era verdade. Alpatych não estava em casa: foi às autoridades. O convocado Mikhail Ivanovich, o arquiteto, que apareceu à princesa Maria com olhos sonolentos, não pôde dizer nada a ela. Exatamente com o mesmo sorriso de consentimento com o qual estava acostumado há quinze anos a responder, sem expressar sua opinião, aos apelos do velho príncipe, ele respondia às perguntas da princesa Marya, de modo que nada de definitivo pudesse ser deduzido de suas respostas. O chamado velho valete Tikhon, com o rosto encovado e abatido, carregando a marca de uma dor incurável, respondeu “estou ouvindo” a todas as perguntas da princesa Marya e mal pôde conter os soluços, olhando para ela.
Finalmente, o chefe Dron entrou na sala e, curvando-se para a princesa, parou no lintel.
A princesa Mary atravessou a sala e parou na frente dele.
“Dronushka”, disse a princesa Mary, vendo nele um amigo indiscutível, aquele mesmo Dronushka que, de sua viagem anual à feira em Vyazma, a trazia todas as vezes e servia seu pão de gengibre especial com um sorriso. “Dronushka, agora, depois do nosso infortúnio,” ela começou e ficou em silêncio, incapaz de falar mais.
“Todos nós andamos sob Deus”, disse ele com um suspiro. Eles ficaram em silêncio.
- Dronushka, Alpatych foi para algum lugar, não tenho a quem recorrer. Eles estão me dizendo a verdade que eu não posso nem sair?
“Por que não vai, excelência, pode ir”, disse Dron.
- Disseram-me que era perigoso do inimigo. Minha querida, não posso fazer nada, não entendo nada, não há ninguém comigo. Eu certamente quero ir à noite ou amanhã de manhã cedo. Drone ficou em silêncio. Ele olhou carrancudo para a princesa Marya.
“Não há cavalos”, disse ele, “eu também disse a Yakov Alpatych.
- Por que não? - disse a princesa.
“Tudo por causa do castigo de Deus”, disse Dron. - Quais cavalos foram desmantelados sob as tropas e quais morreram, agora que ano. Não para alimentar os cavalos, mas para não morrermos nós mesmos de fome! E assim eles ficam sentados por três dias sem comer. Não há nada, completamente arruinado.
A princesa Mary ouviu atentamente o que ele estava dizendo a ela.
Os homens estão arruinados? Eles têm pão? ela perguntou.
“Eles morrem de fome”, disse Dron, “quanto mais carroças…
“Mas por que você não disse, Dronushka?” Não pode ajudar? Farei tudo o que puder ... - Era estranho para a princesa Maria pensar que agora, em tal momento, quando tal dor lhe enchia a alma, pudesse haver ricos e pobres e que os ricos não pudessem ajudar os pobres. Ela sabia vagamente e ouviu que havia pão do mestre e que era dado aos camponeses. Ela sabia, também, que nem seu irmão nem seu pai teriam negado essa necessidade aos camponeses; ela só tinha medo de errar de alguma forma em suas palavras sobre essa distribuição de pão aos camponeses, da qual ela queria se desfazer. Ela estava feliz por ter uma desculpa para se importar, pela qual não tinha vergonha de esquecer sua dor. Ela começou a pedir a Dronushka detalhes sobre as necessidades dos camponeses e sobre o que é magistral em Bogucharov.
“Temos o pão do patrão, mano?” ela perguntou.
“O pão do Senhor é integral”, disse Dron com orgulho, “nosso príncipe não mandou vendê-lo.
“Dê-o aos camponeses, dê-lhe tudo o que precisam: dou-lhe permissão em nome do seu irmão”, disse a princesa Maria.
Drone não respondeu e respirou fundo.
- Dê-lhes este pão, se for suficiente para eles. Distribua tudo. Eu vos ordeno em nome de um irmão, e digo-lhes: o que é nosso, também é deles. Não pouparemos nada por eles. Então você diz.
Drone olhou atentamente para a princesa enquanto ela falava.
“Me demita, mãe, pelo amor de Deus, mande-me as chaves para aceitar”, disse ele. - Ele serviu vinte e três anos, não fez nada de ruim; desiste, pelo amor de Deus.
A princesa Mary não entendeu o que ele queria dela e por que pediu para ser demitido. Ela respondeu que nunca duvidou de sua devoção e que estava pronta para fazer tudo por ele e pelos camponeses.

Uma hora depois, Dunyasha foi até a princesa com a notícia de que Dron havia chegado e todos os camponeses, por ordem da princesa, se reuniram no celeiro, querendo falar com a patroa.
“Sim, nunca liguei para eles”, disse a princesa Marya, “só disse a Dronushka para distribuir pão para eles.
- Pelo amor de Deus, Princesa Mãe, mande-os embora e não vá até eles. É tudo uma decepção”, disse Dunyasha, “mas Yakov Alpatych virá e nós iremos ... e você não se importa ...
- Que tipo de engano? a princesa perguntou surpresa.
“Sim, eu sei, apenas me escute, pelo amor de Deus. Basta perguntar à babá. Eles dizem que não concordam em sair por ordem sua.
- Você não diz nada. Sim, nunca mandei sair ... - disse a princesa Mary. - Ligue para Dronushka.
Dron, que veio, confirmou as palavras de Dunyasha: os camponeses vieram por ordem da princesa.
“Sim, nunca liguei para eles”, disse a princesa. Você deve ter falado errado para eles. Eu só disse para você dar o pão a eles.
Drone suspirou sem responder.
“Se você mandar, eles irão embora”, disse ele.

Seções Veja também "Portal Físico"

Simplificando, a entalpia é a energia disponível para conversão em calor a uma certa pressão constante.

Se o sistema termomecânico for considerado como constituído por um macrocorpo (gás) e um pistão com área S (\displaystyle S) com uma carga de peso P = pS (\displaystyle P=pS), equilibrando a pressão do gás p (\displaystyle p) dentro da embarcação, então tal sistema é chamado estendido.

Entalpia ou energia de um sistema expandido E (\displaystyle E)é igual à soma da energia interna do gás U (\displaystyle U) e energia potencial do pistão com a carga E p o t = p S x = p V (\displaystyle E_(pote)=pSx=pV)

H = E = U + p V . (\displaystyle H=E=U+pV.)

Assim, a entalpia neste estado é a soma da energia interna do corpo e do trabalho que deve ser despendido para que o volume do corpo V (\displaystyle V) entrar em um ambiente pressurizado p (\displaystyle p) e em equilíbrio com o corpo. Entalpia do sistema H (\displaystyle H)- semelhante à energia interna e outros potenciais termodinâmicos - tem um valor bem definido para cada estado, ou seja, é uma função de estado. Portanto, no processo de mudança do estado

∆ H = H 2 − H 1 . (\displaystyle \Delta H=H_(2)-H_(1).)

Exemplos

Compostos inorgânicos (a 25 °C)
entalpia padrão de formação

Composto químico	Fase (substâncias)	Fórmula química	Δ H f 0 kJ/mol
Amônia	solvatado	NH3 (NH4OH)	−80.8
Amônia	gasoso	NH3	−46.1
Carbonato de Sódio	sólido	Na2CO3	−1131
Cloreto de sódio (sal)	solvatado	NaCl	−407
Cloreto de sódio (sal)	sólido	NaCl	−411.12
Cloreto de sódio (sal)	líquido	NaCl	−385.92
Cloreto de sódio (sal)	gasoso	NaCl	−181.42
hidróxido de sódio	solvatado	NaOH	−469.6
hidróxido de sódio	sólido	NaOH	−426.7
nitrato de sódio	solvatado	NaNO3	−446.2
nitrato de sódio	sólido	NaNO3	−424.8
Dióxido de enxofre	gasoso	SO2	−297
Ácido sulfúrico	líquido	H2SO4	−814
Sílica	sólido	SiO2	−911
dióxido de nitrogênio	gasoso	Nº 2	+33
monóxido de nitrogênio	gasoso	NÃO	+90
Água	líquido	H2O	−286
Água	gasoso	H2O	−241.8
Dióxido de carbono	gasoso	CO2	−393.5
hidrogênio	gasoso	H2	0
Flúor	gasoso	F2	0
Cloro	gasoso	Cl2	0
Bromo	líquido	Br2	0
Bromo	gasoso	Br2	30.73

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